四川省成都市成华区某校2025-2026学年高二上学期阶段性考试（一）化学试题（原卷版）

高级化学可能用到的相对原子质量：一、单项选择题本题共小题，每小题3分，共分)1.社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是A.“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能B.除去工业废水中的Cu2+、Hg2+可用NaS溶液作沉淀剂C.二氧化硅半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现D.用4制备2时，需加入大量的水同时加热2.下列表示或说法不正确的是A.图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤B.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向C.用电子式表示KCl的形成过程：D.HO2的电子式：3.实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是装置A．用KMnO4标准液B．配制一定物质的量操作与目的滴定NaSO3溶液浓度的KCl溶液第1页/共9页C．pH试纸测定溶液操作与目D．喷泉实验pHA.AB.BC.CD.D4.硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中原子总数为B.溶液中，数目为C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为D.反应②每生成还原产物，转移电子数目为5.下列叙述正确的是A.用CHCOOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CHCOOH是弱电解质B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.常温下，的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CHCOONa溶液中，由水电离出的c(OH)之比为1：16.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是A.X、Y组成的最简单的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性C.Z、W组成的化合物含有离子键D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性第2页/共9页选项甲乙丙ABCDA.AB.BC.CD.D8.亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是A.与足量的NaOH溶液反应生成B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小D.对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小9.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论用0.1mol·L1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L1HSO4溶液和0.1mol·酸性：HSO4AL1CHCOOH溶液，HSO4消耗的NaOH溶液多>CHCOOHB向2mL0.1mol·L1NaS溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br>S第3页/共9页滴定水解能力：用pH试纸分别测定溶液CHCOONa和NaNO2溶液pH，CHCOONa溶液pHCHCOO>NO

D大A.AB.BC.CD.D10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是弱酸化学式CHCOOHHCNHCO3电离平衡常数1.75×1056.2×1010K=4.5×107K=4.7×10A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN＋HO＋CO=HCN＋NaHCO3B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C.等物质的量浓度的各溶液中c(H)大小关系为CHCOOH溶液<HCO3溶液<HCN溶液D.稀释HCN溶液过程中，减小将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H)变化如图所示，下列说法不正确的是A.若使b点对应的溶液中c(CHCOO)增大、c(H)减小，可采用加入NaOH固体的方法B.a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<bC.a、b、c三点对应溶液中，CHCOOH的电离程度：c<b<aD.a、b、c三点对应溶液的电离常数相等第4页/共9页图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是A.在I中，若则B.在II中，若实现a→b只能加入合适的催化剂C.在III中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为x：yD.在IV中，若则该反应的平衡常数13.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是A.在水中加少量酸，可实现c点向d点移动B.纯水T℃的电离度是25℃时的10倍C.b点对应的溶液中大量存在：、、、D.T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L1(NH)Fe(SO)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+)B.的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)C.在0.1mol·L1NaCO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(HCO)D20mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CHCOO)>c(Cl)>c(CHCOOH)15.1LpH＝10的NaOH溶液中持续通入COCO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH第5页/共9页离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.b点溶液中：c(OH)=1×107mol·L1B.a点溶液中：水电离出的c(H)＝1×1010mol·L1C.c点溶液中：c(Na)＞c(CO)＞c(HCO)D.d点溶液中：溶液是NaHCO3和HCO3的混合液二、填空题本题共4题，每空2分，共分)16.化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液，测定其中HO2的质量分数。（1）量取10.00mL密度为ρg/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______(填名称)，移取配制后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾，______。（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。（4）①完成滴定过程中反应的离子方程式______。②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。(用字母表示)③下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。A．滴定前滴定管未用KMnO4溶液润洗B．移取25.00mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中第6页/共9页D．将HO2溶液配制成250.00mL溶液时，仰视刻度线定容17.出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有LiFePO、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示：已知1：常温下，Fe(OH)3沉淀在pH≥2.8可稳定存在。已知2：常温下，HPO4的电离常数、、。回答下列问题：（1）浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是______。（2）常温下，NaHPO4溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（3HO2______的用量约为理论量的1.2是______。（4）沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是______。（5）写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(HPO)2的化学方程式：______。18.MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。由MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO。（1）制备氯气①m的名称为______。②氯气的发生装置可选择图中的____________。③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→______（用小写字母（2）制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实第7页/共9页①H的作用为______。②试剂X可选用______。③若生成CO和CO2的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为______。（3MgCl2MgCl·xHOMgCl·xHOHCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为______。19.H2在冶金、电力等领域应用广泛。请回答下列问题：（1）H2还原NO的反应为2H(g)+2NO(g)N(g)+2HO(l)，其反应速率的表达式为v=k·c(NO)·cn(H)(k是速率常数，只与温度有关)。某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下：编号c(H)/(mol/L)c(NO)/(mol/L)V/(mol/Lmin)10.100.100.414k20..656k30.500.102.070k由表中数据可知，m=______，n=______。（2）合成氨反应N(g)+3H(g)2NH(g)在常温下能自发进行，其原因是______。用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______(“不变”)。（3）向密闭容器中充入1molCO和2.2molH，在