2017-2018学年高中化学鲁科版选修三章末质量检测（一）原子结构

章末质量检测（一）原子结构一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是()A．Ca、Mg、Be B．Na、Mg、AlC．C、N、O D．P、S、F解析：选AB项中第一电离能Mg＞Al，C项中第一电离能N＞O，D项中第一电离能P＞S。2．主族元素A和B可形成AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为()A．ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2解析：选C由A和B为主族元素，且两者能形成AB2型的离子化合物知，A为ⅡA族元素，B为ⅦA族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。3．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K原子>Na原子解析：选A同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确；具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确；能量E(4s)<E(3d)，C不正确；同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。4．下列说法中正确的是()A．3p2表示3p能级上有两个轨道B．M层中的原子轨道数目为3C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同解析：选C3p2表示3p能级上填充了2个电子，A错误。M层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9，B错误。在此电子排布式中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，C正确。在同一轨道上运动的电子最多有2个，因其自旋方向相反，故它们的状态不完全相同，D错误。5．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A．3种 B．4种C．5种 D．6种解析：选C符合题意的元素有：H(1s1)、C(2s22p2)、O(2s22p4)、P(3s23p3)、Fe(3d64s2)。6．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()A．H3YO4 B．H4YO4C．HYO2 D．H2YO4解析：选A短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y的价电子排布式为ns2np3，即Y为第ⅤA族元素N或P，最高正化合价为＋5。7．下列排列顺序中，错误的是()①原子半径：O＜S＜Na②稳定性：PH3＞H2S＞NH3③电负性：P＜S＜Cl④第一电离能：Na＜Mg＜AlA．①② B．②③C．①③ D．②④解析：选D同周期中从左到右，气态氢化物的稳定性增强，同主族，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，PH3＜H2S，NH3＞PH3，②不正确；④应为Mg＞Al＞Na。8．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R的氢化物均为共价化合物D．R的氧化物都能与NaOH反应解析：选C据题意可知R原子价电子排布式为ns2np2或ns2np4，即R可能是C、Si、O、S。A项，CO、SiO2不溶于水；B项，R的最高价氧化物对应水化物可能是H2RO3或H2RO4；D项，CO与NaOH不反应。9．已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于元素周期表中第3周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是()A．M为金属元素，N为非金属元素B．M与N为同周期元素C．N的电负性大于MD．M的第一电离能大于N解析：选D由题意可得M为Al元素，N为P元素，故A、B、C均正确。P的第一电离能比Al大，D错误。10．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应可以表示如下：eq\o\al(14,7)N＋2He→eq\o\al(17,8)O＋1H。下列叙述正确的是()A．上述转变过程属于化学变化B．元素电负性：氮>氧C．元素第一电离能：氮>氧D．在自然界，氢元素只有一种核素解析：选C核反应不属于化学变化，A不正确；同周期元素从左向右电负性增大，B不正确；氮的价电子排布式2s22p3，半充满结构更稳定，第一电离能氮>氧，C正确；氢元素有eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三种核素，D不正确。11．下列说法不正确的是()A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3的这一过程中吸收能量D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点解析：选AA项，主族元素的电负性，从上到下都是逐渐减小，错误；B项，电负性大的元素非金属性较强，反之金属性强，正确；C项，C原子电子由，由低能级到高能级，吸收能量，正确；D项，NaH中H元素的化合价为－1价，与ⅦA族的最低负价相同，正确。12．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p轨道未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素解析：选D根据五种元素所处位置，推知X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要大，A错误；Br的阴离子比Ar原子多一个电子层，B错误；Br元素的p轨道上有1个未成对的电子，C错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，即X的电负性最大，D正确。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色的氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第________周期________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________________。解析：根据原子核外电子排布规律以及“中子数＋质子数＝质量数”和题中有关信息可推知元素X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe。(1)Fe的价电子排布式为3d64s2，故可知其位于周期表的第4周期Ⅷ族，最外层电子数是2。(2)C、O位于第二周期，且C在O的左边，故电负性C<O，C、O的气态氢化物中，较稳定的是H2O。(3)在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na2O2，因此反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为：答案：(1)4Ⅷ2(2)小H2O(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________________________________________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________。解析：由题意知W为8号元素，即是O，结合半径大小关系以及X和Ne原子的核外电子数相差1知，X为Na，Y单质为一种常见的半导体材料，即是Si，Z在同周期(即第3周期)主族元素中电负性最大，即是Cl。(1)Na位于第3周期第ⅠA族，O原子最外层电子数为6，核外有2个未成对电子。(2)Cl与Br同主族，Cl的非金属性强于Br，HCl的稳定性强于HBr。(3)SiCl4与H2O反应得到的强酸是盐酸，得到的弱酸是硅酸。(4)SiH4在O2中燃烧的化学方程式为SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O，1molSiH4反应转移8mol电子，放出热量8mol×190.0kJ·mol－1＝1520.0kJ。答案：(1)3ⅠA2(2)HCl(3)SiCl4＋3H2O=4HCl＋H2SiO3↓(4)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－115．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题。(1)写出下列各元素的元素符号。A__________，B__________，C______________，D____________，E____________。(2)写出基态D原子的电子排布式___________________________________________。(3)指出E元素在周期表中的位置____________________________________________。(4)A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序为________________________(由大到小的顺序排列)。(5)元素D和E的电负性的相对大小为________________________________________。解析：A原子最外层p轨道电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素，B原子最