四川省眉山市仁寿实验中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

四川省眉山市仁寿实验中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试考试说明：相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Na:23K:39Mn:55第I卷（选择题，共45分）一、单选题（本题共计15小题；每小题3分，总分45分）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用作半导体材料B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiO2C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物2．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是A．X中S元素的化合价为-2价 B．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨C．在100～200℃温度时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO23．某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应 B．盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液C．电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱4．下列离子方程式正确的是A.向次氯酸钙溶液中通入B.溶液与稀硫酸混合:C.同浓度同体积溶液与溶液混合:D.过量铁粉加入到稀硝酸中:5．下列所示装置能达到实验目的的是ABCD“随关随停”制取氨气以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物制备并收集NO2比较酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标况下溶于水形成的溶液中,微粒和的数目之和为B.密闭容器中,与足量反应制备,形成个键C.与足量的焦炭反应,当生成气体时转移的电子数为D.与足量的硫共热,反应中转移的电子数为7.是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A.途径①所用混酸中与的最佳物质的量之比为3:2B.与途径①、③相比,途径②更好地体现了环境保护的思想C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①<②<③D.①②③中,只有③中作氧化剂8．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。试管实验现象①白雾、白色固体产生②大量白色沉淀③少量白色沉淀④品红溶液褪色下列说法不正确的是A．①中玻璃管有平衡气压的作用 B．②③中的白色沉淀成分相同C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)说法正确的是A．加热时，①中上部汇集了白色固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．3个反应均为可逆反应 D．加热时③中溶液逐渐变为无色10．已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为-2804kJ·mol-1。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是A.曲线1 B.曲线2 C.曲线3 D.曲线411.用催化还原,可以消除氮氧化物的污染。例如:①②下列说法正确的是A.若用还原生成和水蒸气,放出的热量为B.由反应①可推知:C.等量甲烷参与反应时,①②转移的电子数相同D.若反应②放出热量,则转移电子的物质的量为12.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,,下列说法正确的是A.放电时,电子透过固体电解质向极移动 B.通空气时,铜被腐蚀,表面产生C.放电时,正极的电极反应式为D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率13．新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是电池III图示说明在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。A.电池I中做催化剂,负极反应为B.电池I中当被完全氧化时有被还原C.电池II放电时,会脱离过渡金属氧化层 D.电池II放电时,电子从铝箔流向钠锡合金14.受热分解常用于实验室制备。工业制备中,首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成,进而利用“酸性歧化法”生成,流程如下图所示。实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是A.熔融过程温度较高,可以选用石英坩埚作反应容器B.“酸化”时若改用盐酸,则反应为C.“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶D.该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应15.将铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为的浓硝酸中,得到和的混合气体,向反应后的溶液中加入溶液,当金属离子全部沉淀时,得到沉淀。下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B.该浓硝酸中的物质的量浓度是C.和的混合气体中,的体积分数是D.得到沉淀时,加入溶液的体积是第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题共计4小题，总分55分）16（14）．化学反应过程中伴随着能量变化。(1)下列变化中属于吸热反应的是______________。①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③甲烷在氧气中的燃烧反应④NH4NO3固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应其中⑥中发生的化学方程式为______________。(2)量取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液测定中和热。如图，图中横线上应填写_____。如果盐酸、氢氧化钠溶液的初始温度均为23.0℃，最后测得混合溶液的最高温度为26.1℃，溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)根据本实验数据计算出的中和热为____________kJ/mol。(结果保留一位小数)(3)硝酸是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图，请结合你所学的知识回答以下问题：a.①~④各步转化中，属于氮的固定的是____________(填序号)b.②反应的化学方程式为____________。c.上述①～④步反应中氮元素被还原的反应有____________(填序号)。17．（16）某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。(1)A装置中生成NH3的化学方程式为____________。(2)D装置后接尾气吸收装置，上图①~④能用来吸收尾气的装置是____________(填装置序号)。(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为____________。设计实验验证E装置中含有____________。(4)若向a处分别通入大量____________(填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。A．Cl2 B．NO2 C．CO2 D．H2S(5)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为____________；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的____________试剂，固体又可以继续溶解。A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．FeCl2溶液 D．KNO3溶液②已知Cu2O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为___________。18．（13）碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和MnO2的工艺如图2。回答下列问题：(1)MnO（OH）中Mn元素的化合价为___________。(2)(2)碱性锌锰电池工作时正极反应式为___________。(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+杂质，方法是加入___________(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+沉淀完全。废电解液中含有大量的H+可以返回___________工序中循环使用。(4)若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnO（OH）与浓盐酸共热反应的化学方程式为___________。(5)“浸出”所得溶液经一系列操作后得,通过煅烧可制得生产软磁铁氧体材料的,下图是煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为___________,中___________。19.(12)七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料。I.工业中的制备研究Deacon法制备原理为:(1)热化学机理研究已知:i.反应中,每被氧化,放出的热量。①Deacon法制备的热化学方程式是___________。ⅱ.②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为___________kJ。(2)催化氧化机理研究Deacon法制备反应,催化历程如下:反应①:___________(写出反应①的化学方程式)反应②:II.用白云石(主要含和)和废片(主要含和)制备七铝十二钙的工艺如下图：(3)白云石的处理不能用稀H2SO4代替稀HNO3，原因是___________。(4)滤液1中通入CO2时，需同时通入NH3，理由是___________。(5)用NaOH溶液处理废Al片的目的是___________。

化学答案第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共计15小题；每小题3分，共45分）1．D2．A3．D4．D5．B6．C7．C8．D9．A10．B11．C12．B13．A14．D15．D第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题共计4小题，总分55分）16.(1)