2021届江苏省常州市高三下学期第一次模拟考试 化学

届江苏省常州市高三下学期第一次模拟考试化学(满分：100分考试时间：75分钟)2021．02H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65I—127一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中和代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是()A.分解反应B.氧化还原反应C.吸热反应D.可逆反应2.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是()A.FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品B.过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂D.Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti3.实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是()A.做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色B.滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C.金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭D.酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物阅读下列资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知反应1：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)；ΔH<0反应2：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋1/2O2(g)；ΔH>0反应3：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g)；ΔH>0下列说法错误的是()A.该过程实现了将太阳能转化为化学能B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C.热化学硫碘循环分解水的总反应为2H2O=2H2↑＋O2↑D.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大5.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是()A.在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3D.用装置丁吸收反应中过量的NH36.氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是()A.氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体B.氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水C.分子中N原子的第一电离能小于B原子D.分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键7.科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是()A.b室为该原电池的正极区B.a室发生的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－=NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,2)＋6H＋C.放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室D.其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度8.以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：下列说法错误的是()A.通入SO2发生反应的离子方程式为2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B.加入适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝C.若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率9.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是()A.原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：W<YC.W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子D.Y和Z组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1∶110.根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去ClO－的氧化性随pH的减小而增强B将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去石油中含有烯烃C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅CH3COONH4溶液呈酸性D向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生两种颜色沉淀，但以白色为主溶液中c(Cl－)/c(Br－)减小11.阿魏酸乙酯(Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得，下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X分子中所有碳原子一定处于同一平面B.Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应C.可用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有XD.1molX、Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为5∶412.已知p[eq\f(c（HX）,c（X－）)]＝－lg[eq\f(c（HX）,c（X－）)]。室温下，向20.00mL0.10mol·L－1HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随p[eq\f(c（HX）,c（X－）)]变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.当p[eq\f(c（HX）,c（X－）)]＝1时，溶液的pH＝5.75B.当p[eq\f(c（HX）,c（X－）)]＝0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mLC.当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)D.如图所示各点对应溶液中水电离出来的H＋浓度：a>b>c13.以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)=CH2=CHCN(g)＋3H2O(g)C3H6(g)＋O2(g)=CH2=CHCHO(g)＋H2O(g)在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n(氨气)/n(丙烯)比值的变化B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%D.由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2∶2∶3二、非选择题：共4小题，共61分。14.(15分)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)；ΔH＝206kJ·mol－1；CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝41kJ·mol－1。则反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1所示。图1①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为________。②高于320℃后，以NiCeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是__________________________。图2③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为________。(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图2所示。①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为__________________________________。②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下56m3的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为________。15.(15分)肾上腺素(F)可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其合成路线(图1)和体内代谢过程(图2)如下：已知：①MAO酶为胺氧化酶，可催化胺发生如下反应：②酮的αH可与卤素发生酮α氢的卤化反应，如(1)D→E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因是____________________。(2)经前四步反应得到的E为混合物，加入d酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G，F和G属于________(填“构造异构”“顺反异构”或“对映异构”)。(3)在注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐的原因是________。(4)肾上腺素经胺氧化酶(MAO酶)代谢后的产物X(分子式为C8H8O4)的结构简式为________。(5)的一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能发生水解反应，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：________。(6)麻黄碱()与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物。写出以、CH3CH2COOH和CH3NH2为原料制备麻黄碱的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15分)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。①制备时发生反应的离子方程式为__________________________________。②原料亚氯酸钠的阴离子(ClOeq\o\al(－,2))中Cl原子的杂化方式为________，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为________。(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH＝3，再用0.10mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：2ClO2十2KI=2KClO2＋I2KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________。②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度(写出计算过程)。③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.(16分)实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如下：(1)浸出。用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液。①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为________。②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图1所示。当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是________________________。(2)除杂。Cu2＋、Pb2＋等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式：________。(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为________。(4)焙解。已知Zn(OH)2和ZnCO3的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2]时测得的固体残留率随温度的变化关系如图2所示。图1图2图3①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为________(填化学式)。②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图3所示。该晶胞中Zn原子的配位数为________。开始沉淀的pH沉淀完全的pHZn2＋5.98.9Fe2＋5.88.8Fe3＋1.13.2(5)已知pH>11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。右表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH，设计以锌灰(主要成分为Zn和ZnO，杂质为Fe及其氧化物)为原料制备活性ZnO的实验方案：______________________(实验中可供选择的试剂：1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1H2SO4、1.0mol·L－1NaOH、20%H2O2)。

2020～2021学年高三年级模拟考试卷(常州)化学参考答案及评分标准1.C2.A3.B4.D5.C6.C7.C8.D9.B10.A11.B12.D13.A14.(15分)(1)－165(2分)<(2分)(2)①[Ar]3d84s2(2分)②320℃时，以NiCeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速度加快，反应相同时间时CO2转化率增加(3分)③NiCeO2(1分)320℃(1分)(3)①CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2O(2分)②2×104mol(2分)15.(15分)(1)NaOH会与酚羟基反应(2分)(2)对映异构(1分)(3)肾上腺素盐