2025年上海市中考化学试卷附解析答案

2025年上海市中考化学试卷五、选择题（本大题共17题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1．（1分）下列饮品中属于溶液的是（）A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶2．（1分）下列选项中属于有机物的是（）A．氯化钠 B．氯化钾 C．葡萄糖 D．碳酸3．（1分）下列选项中属于混合物的是（）A．粗盐 B．胆矾 C．氧化镁 D．臭氧4．（1分）下列选项中与C60互为同素异形体的物质是（）A．石墨 B．木炭 C．焦炭 D．活性炭5．（1分）下列选项中属于钾肥的是（）A．MgSO4 B．K2SO4 C．NH4Cl D．（NH4）3PO46．（1分）水分子可图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是（）A． B． C． D．7．（1分）氧化钴（CoO）是青花瓷的着色剂，其中钴（Co）（）A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣28．（1分）实验室制取氢气的反应原理是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．（1分）用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，化学方程式书写正确的是（）A．2KClO32KCl+3O2 B．2KClO32KCl+3O2 C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑10．（1分）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（）A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强11．（1分）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入稀硫酸至过量，最终所得溶液呈（）A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色12．（1分）分别用NaOH溶液、Ca（OH）2溶液进行如下实验，有关说法中正确的是（）A．通入CO2均无明显现象 B．与CuSO4溶液混合均产生蓝色沉淀 C．与盐酸混合均产生气泡 D．与Na2CO3溶液混合均产生白色沉淀13．（1分）乙烯（C2H4）是常见的水果催熟剂，有关乙烯的说法中正确的是（）A．碳元素与氢元素的质量比为1：2 B．摩尔质量为28 C．1molC2H4中含6个原子 D．1molC2H4中含4g氢元素14．（1分）实验室用块状石灰石与稀盐酸制取CO2的装置如图（a）所示，下列说法中正确的是（）A．为产生更多的CO2将块状石灰石研磨成粉末 B．为得到更纯的CO2，用稀硫酸替代稀盐酸 C．实验中为暂停反应，在K处添加弹簧夹并夹紧 D．集满CO2后如图（b）所示放置可减少其逸出15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．（2分）鉴别KNO3溶液和NaCl溶液，可选用的方法或试剂有（）A．焰色反应 B．观察溶液颜色 C．石灰水 D．稀盐酸（多选）16．（2分）下列事例中体现气体溶解度受温度或压强影响的是（）A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出 C．烧水时，水沸腾前有小气泡逸出 D．变瘪的乒乓球置于热水中，可恢复球形（多选）17．（2分）现有t2℃时等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列描述中正确的是（）A．上述两溶液中，KNO3的质量一定大于NaCl的质量 B．若将上述NaCl溶液蒸干，一定能得到NaCl晶体 C．上述KNO3溶液降温到t1℃时，一定变为饱和溶液 D．上述NaCl溶液升温到t3℃时，一定是不饱和溶液六、简答题（共30分，第38题6分，第39题7分，第40题9分，第41题8分）18．（6分）冰袋是常见的制冷用品。（1）某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水（选填“吸收”或“放出”）热量，发生（选填“物理变化”或“化学变化”）。（2）某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。①尿素的化学式是CO（NH2）2，它由种元素组成，属于（选填“单质”或“化合物”）。②某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为。（3）与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是。19．（7分）铁生锈是常见的现象，研究铁的转化有助于理解其化学原理，并推动材料科学持续发展。（1）从假设到实证。铁在自然环境下转化为疏松的铁锈（主要成分含Fe2O3），为探究铁生锈与哪些物质有关，从假设出发设计实验编号ⅠⅡⅢ假设铁生锈可能与氧气、水有关铁生锈可能只与水有关实验一周后的现象铁钉出现锈蚀铁钉未出现锈蚀结论铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果①补充实验Ⅱ的假设。。②在虚线框中完善实验Ⅲ的设计。③一周后实验Ⅱ的现象为，再结合实验Ⅰ与Ⅲ的现象可得出上述结论。（2）从原理到应用。将铁制品在空中进行加热处理，可在表面形成致密的Fe3O4薄膜，起到防锈作用。①写出该反应的化学方程式：。②铁可以转化为疏松的铁锈或致密的Fe3O4薄膜，转化条件的区别是。（3）迭代创新是科学发展的方式，请设想铁制品未来防锈的方向。。20．（9分）分子筛膜的作用相当于滤纸，分子直径不同的气体经过分子筛膜分离后可再利用。（1）某气田开采的天然气（主要成分是CH4）由于CO2含量高，无法直接作为燃料使用。我国科学家研制了一种分子薄膜，能将CO2与CH4分离，实现天然气脱CO2处理。根据下表推测该膜孔径（孔的直径）的范围是。物质CO2CH4分子直径（nm）0.330.38（2）CH4在反应器中完全燃烧，冷却后得到气体Y，经分子筛膜后CO2与N2分离，过程如图所示。①写出CH4完全燃烧的化学方程式：。②比较X与Y，分析说明“Y中分子总数小于X中分子总数”的理由。。（3）CO2可转化为甲酸（HCOOH），即2CO2+2H2O2HCOOH+O2。若有10molCO2参与反应，计算产物中甲酸的质量。（根据化学方程式列式计算）21．（8分）人类很早就开始冶炼铜，铜的冶炼技术在不断改进。（1）古代炼铜主要有“火法炼铜”和“湿法炼铜”。①商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。孔雀石加热分解生成的氧化铜与木炭反应得到铜，同时可能产生的可燃性气体是（填化学式）。②我国很早就掌握了“湿法炼铜”的原理，即铁和CuSO4溶液反应生成铜，写出该反应的化学方程式：。③古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍，可能的一个原因是。（2）现代炼铜的一种方法是以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜）为原料，采用“一次投料，步骤Ⅰ参与反应的Cu2S中，铜元素全部转化为Cu2O。①图中出现的物质，属于氧化物的是。②步骤Ⅱ的反应为Cu2S+2Cu2O6Cu+Z↑，Z的化学式是。③理论上步骤Ⅰ中O2的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。若通入O2的量偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，写出杂质的成分并说明理由。。

题号1234567891011答案BCAABCBCDAD题号12131415答案BDDA题号1617答案BCBD18．【答案】（1）吸收；物理变化；（2）①4；化合物；②1：4；（3）使用方便（答案不唯一）。【解答】解：（1）家用冰袋，要先制冷，冰融化成水，从固态变成液态，没有新物质生成；故答案为：吸收；（2）①由尿素的化学式可知，它由碳、氢、氢，属于化合物；化合物；②20%的尿素溶液中，尿素和水的质量比为20%：（1﹣20%）＝1：5；（3）医用冰袋可以在常温下保存，携带极为方使，使用起来不够方便；故答案为：使用方便（答案不唯一）。19．【答案】（1）①铁生锈可能只与氧气有关；②；③铁不生锈；（2）①3Fe+2O2Fe3O4；②温度（或湿度）；（3）在铁制品表面覆盖新型薄膜（或优化生成Fe3O4薄膜的条件，或改变铁的表层结构）。【解答】解：（1）①实验Ⅰ假设铁生锈可能与氧气、水有关。根据控制变量法。②实验Ⅲ的目的是验证铁生锈是否与水有关，需要排除氧气的影响，或倒入蒸馏水没过铁钉，以隔绝空气③实验Ⅱ中铁钉仅与干燥的氧气接触，未满足生锈条件（需要水）。（2）①铁在空气中加热会生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O5Fe3O4。②疏松的铁锈形成于潮湿的环境，需要水和氧气2O4薄膜形成于干燥的高温环境，仅需要氧气。（3）铁制品未来防锈的方向是在铁制品表面覆盖新型薄膜或优化生成Fe3O5薄膜的条件，或改变铁的表层结构。故答案为：（1）①铁生锈可能只与氧气有关；②；③铁不生锈；（2）①3Fe+2O6Fe3O4；②温度（或湿度）；（3）在铁制品表面覆盖新型薄膜（或优化生成Fe7O4薄膜的条件，或改变铁的表层结构）。20．【答案】（1）大于0.33nm且小于0.38nm；（2）①CH4+2O2CO2+2H2O；②空气X中主要成分是氧气和氮气，其中氧气与甲烷发生化学反应，每消耗2mol氧气生成1mol二氧化碳，即Y中生成的二氧化碳的分子数比X中消耗的氧气分子数少，其中氮气与其他气体没有参加反应，分子数不变，所以Y中分子总数小于X；（3）460g。【解答】解：（1）CO2分子直径为0.33nm，CH4分子直径为0.38nm，要分离CO2和CH4，膜孔径需略大于CO2直径（允许其通过），但小于CH，所以该膜孔径的范围是大于0.33nm且小于5.38nm。（2）①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O6CO2+2H6O。②空气X中主要成分是氧气和氮气，其中氧气与甲烷发生化学反应，即Y中生成的二氧化碳的分子数比X中消耗的氧气分子数少，分子数不变。（3）设生成甲酸的物质的量为X。2CO2+2H2O2HCOOH+O32210molxx＝10mol则产物中甲酸的质量是：10mol×46g/mol＝460g。答：产物中甲酸的质量是460g。故答案为：（1）大于0.33nm且小于6.38nm；（2）①CH4+2O7CO2+2H8O；②空气X中主要成分是氧气和氮气，其中氧气与甲烷发生化学反应，即Y中生成的二氧化碳的分子数比X中消耗的氧气分子数少，分子数不变；（3）460g。21．【答案】（1）①CO；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③火法炼铜的原料更易得（或火法炼铜容易进行大规模生产或以CuSO4为原料要消耗铁，而先获得铁，成本高）。（2）①Cu2O。②SO2。③杂质成分：硫化亚铜。理由：硫化亚铜的总量一定，由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成的氧化亚铜偏少，因此步骤Ⅱ中硫化亚铜相对于氧化亚铜过量，经步骤Ⅱ得到的铜中混有硫化亚铜（答案不唯一）。【解答】解：（1）①孔雀石加热分解生成氧化铜和二氧化碳，氧化铜与木炭在高温下反应可能生成铜和一氧化碳（可燃性气体）。②湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。③古代火法炼铜更普遍的原因可能是操作简单（只需加热即可），而湿法炼铜需要使用溶液和铁置换，成本高。（2）①氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，图中Cu5O属于氧化物。②根据质量守恒定律，步骤Ⅱ的反应为Cu2S+2Cu7O6Cu+Z↑、2个氧原