湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

2025—2026学年度上学期2024级期中考试化学试卷命题人：付四喜审题人：蔡璇考试时间：2025年11月14日考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是A．用食醋浸泡水垢 B．固相反应时高速研磨C．食品袋中加入铁粉作抗氧化剂 D．煅烧硫铁矿时将其粉碎2．下表中物质的分类组合完全正确的是选项ABCD强电解质盐酸NaCl弱电解质HClO醋酸非电解质乙醇A．A B．B C．C D．D3．下列关于能量变化的说法正确的是A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明水和冰相比，水的能量更高C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D．P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH＜0，则红磷比白磷稳定4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温B．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体C．工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气5．下列平衡移动方向和现象判断正确的是A．，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅B．，升温，溶液由蓝色变为黄绿色C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化D．，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中含有的数目为B．常温下，的溶液中H+数目为C．溶液中含有的O原子数目为D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA7．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是A．将pH=a的稀盐酸VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则VaVbB．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8mol·L-1C．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，所得溶液pH=13D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=68．下列实验操作正确的是A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mLC．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡D．图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化9．下列实验方案正确，且能达到目的的是选项实验方案目的A在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液探究碳酸和醋酸的酸性强弱B向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红证明I－与Fe3+的反应有一定限度C在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中分别加入形状相同的锌粒探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响D用pH试纸测定新制氯水的pH确认氯水呈酸性A．AB．B C．CD．D10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl－、NO3B．在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．常温下，水电离出的c（H+）=10-13mol/L溶液中：ClO－、K+、Na+、SOeq\o\al(2－,4)11．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（△H1>0）、Y（g）⇌Z（g）（△H2>0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A. B．C． D．12．下列图示与对应的叙述相符的是甲图表示某一元酸HX和溶液稀释的变化曲线，由图可知HX属于强酸B.图乙中M点正反应速率小于N点逆反应速率C.若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大D.若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度：13．根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：依据上表数据，下列说法正确的是A．酸性强弱顺序：B．向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和C．根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：D．向溶液中通入足量的可生成大量的气体14．图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是A.图1升高温度时，反应的平衡常数会减小B.图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应C.图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点D.图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点15．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）p1=3.6×104Pa反应2：2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）p2=4×103Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。（已知在化学平衡体系中，由各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示，其单位与表达式有关。分压=总压×物质的量分数。）下列说法错误的是A．平衡后总压强为4.36×105PaB．反应2的平衡常数Kp为4×106C．缩小体积，平衡后总压强不变D．通入NH3，再次平衡后总压强不变二、非选择题（共55分）16．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。酸HCNH2CO3H3PO2（次磷酸）HFCH3COOHKa6.2×10-10Ka1＝4.5×10-7Ka2＝4.7×10-115.9×10-26.3×10-41.8×10-5回答下列问题：（1）可以证明醋酸是弱酸的事实是_________。（填字母）A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子B．1mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多D．醋酸和水能以任意比例混溶E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体（2）常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列比值变大的是_______。（填字母）A．eq\f(cCH3COOH,cH＋)B．eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)C．eq\f(cCH3COO－,cH＋)D．eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)（3）已知：HF（aq）H+（aq）+F－（aq）ΔH<0①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度_______（填“增大”“减小”或“不变”）。常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F－)时，c(H+)=_________mol/L。②实验室用50mL0.50mol/LHF溶液与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为；该实验用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，所测得ΔH会________（填字母）。A．偏高B．偏低C．无影响（4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和__________mL0.1mol/L溶液恰好完全反应，写出H3PO2的电离方程式___________。（6）常温时，反应CH3COOH+CN－CH3COO－+HCN的化学平衡常数为（保留两位有效数字）。17．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：I．实验步骤：（1）用___________（填仪器名称）量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。（4）滴定。滴定终点的现象是___________。Ⅱ．数据记录：滴定次数实验数据/1234V（样品）20.0020.0020.0020.00（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理：（5）该白醋的总酸度为_________，该品牌白醋_________（填“合格”或“不合格”）。IV．误差分析：（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________（填字母）。A．酸式滴定管没有进行润洗B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数18．水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。（1）天然水中可以分离出重水（D2O）。D2O溶液中存在电离平衡：，c（D+）和c（OD-）的关系如下图所示。①图中3个状态点对应的溶液呈酸性的是_______。（填字母）②_____（填“>”“=”或者“<”）。（2）利用驰豫法可研究快速反应的速率常数（k，在一定温度下为常数）。其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间（），从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：25℃时，，，，（为的平衡浓度）。①25℃时，平衡常数_______（保留2位有效数字）。②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。（填字母）③25℃时，计算得_______（保留3位有效数字）。19．在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：回答下列问题：（1）在电解池中放电生成的电极反应式为。（2）在反应器中，发生如下反应：反应i：反应ii：计算反应的，该反应（填字母）。A．高温自发

B．低温自发

C．高温低温均自发

D．高温低温均不自发（3）一定温度下，和（体积比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为）发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性如图2所示。（选择性）①根据图1，写出生成的决速步反应式；的选择性大于的原因是。②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是；当时，该温度下反应达到平衡时C4H10的分压kPa（保留三位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。

2025—2026学年度上学期2024级期中考试化学参考答案一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1~5ADDAB6~10BCCAB11~15DCCCB二、非选择题（共55分）16．（18分，除标注外每空2分）（1）AC（2）B（3）①减小（1分）、6.3×10-3②玻璃搅拌器（1分）、B（4）（5）30、H3PO2H++H2PO2－（6）2.9×10417．（12分）（1）酸式滴定管（1分）；（2）酚酞（2分）（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，