浙江省G5联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期台州十校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列物质属于弱电解质的是【答案】B【解析】C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．Na2O是金属氧化物，属于强电解质，D不符合题意；故选B。2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.铁与稀硫酸反应D.乙烷在氧气中的燃烧反应。【答案】A【解析】【分析】【详解】A．反应中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故A符合题意；B．该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．该反应属于氧化还原反应，为放热反应，故C不符合题意；D．该反应属于氧化还原反应，为燃烧反应，是常见的放热反应，故D不符合题意；答案选A。【答案】C【解析】【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化成A表示的化学反应速率，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较，据此分析；B．B为固体，无法用其表示反应速率；故选C。【答案】C【解析】【详解】A．H+与ClO反应生成HClO，酸性条件下Cl和ClO会发生归中反应生成Cl2，不能大量存在，A不符合题意；B．Fe3+与I发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，B不符合题意；故选C。5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.合成氨的温度在500℃左右进行【答案】D【解析】【详解】A．啤酒开启后，压强减小，CO2的溶解平衡向逸出气体的方向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意；B．浓氨水中加NaOH固体，OH浓度增大，使NH3的溶解平衡逆向移动，释放NH3，符合勒夏特列原理，B不符合题意；C．饱和食盐水中Cl浓度高，抑制Cl2与水的反应，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意；D．合成氨采用500℃主要因催化剂活性和反应速率，高温虽不利平衡，但提升效率，与勒夏特列原理无关，D符合题意；故选D。6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是【答案】A【解析】故选A。A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应B.HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)ΔH=218kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误；B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误；C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确；D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)∆H=218kJ·mol1，D错误；故本题选C。8.已知稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，下列说法正确的是A.实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热B.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJD.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】B．由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1可知，生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量为2×57.3kJ，故B错误；C．由于盐酸和氢氧化钡均完全电离，且没有生成沉淀，则稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ，故C正确；D．浓硫酸稀释时要放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O，放出热量大于57.3kJ，故D错误。答案选C。9.现有两个热化学方程式：下列说法正确的是B.反应①一定不能自发进行C.从焓变的角度看，反应①能自发进行D.从熵变的角度看，反应②能自发进行【答案】B【解析】故选B。10.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是C.等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的多【答案】D【解析】【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=2，说明H⁺浓度远低于完全电离时的浓度，证明乙酸未完全电离，是弱酸，A不符合题意；C．等pH的盐酸和乙酸与锌反应，乙酸产生的H2多，说明乙酸浓度更高，证明其为弱酸，C不符合题意；D．CH3COOH与NaHCO3反应生成CO2，仅说明乙酸酸性强于碳酸，无法证明其是弱酸，不能证明它是弱酸，D符合题意；故选D。②混合气体的质量不再变化④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①③⑤ B.①⑤ C.②④ D.①④【答案】B【解析】【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，速率比等于化学计量数，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确；②反应中所有物质均为气体，总质量始终不变，无法判断平衡，错误；③浓度比等于化学计量数，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，错误；④反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，错误；⑤该反应是一个反应前后气体物质的量增大的可逆反应，气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，则该反应达到平衡状态，正确。综上，①⑤正确；故选B。A.平衡常数K：X>ZB.正反应速率：Z>Y>XC.T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡D.X点所示条件下，增加的浓度一定能提高的体积分数【答案】D【解析】【分析】升高温度，反应速率增快，相同反应时间下能更快达到平衡，由图可知，随温度升高SO3的浓度增大，反应向正反应进行，未达平衡，300℃之后，升高温度三氧化硫含量减小，则反应逆向进行，反应为放热反应，此时曲线为平衡曲线；【详解】A．该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，则平衡常数K：X>Z，A正确；B．XY温度相同，X为达到平衡、Y达到平衡，则正反应速率：Y>X，温度越高发生了速率越快，正反应速率：Z>Y，B正确；C．由分析可知，T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡，C正确；D．X点所示条件下，反应没有达到平衡状态，反应仍正向进行，此时增加的浓度，由于反应正向进行还未到平衡状态，若增加氧气量较大，则的体积分数可能减小，D错误；故选D。A.水的电离程度：点大于点B.溶液的导电性；点大于点【答案】A【解析】B．由图可知，a点溶液的pH小于b点，则a点电离出的H+大于b点溶液电离出的H+，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力而越强，溶液的导电性；点大于点，故B正确；C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中HX、HY的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确；故答案选A。A.该反应为吸热反应，低温下能自发进行B.若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大C.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变D.保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动【答案】A【解析】【详解】A．该反应ΔH>0为吸热反应，ΔS>0（生成气体），根据ΔG=ΔHTΔS，高温时，ΔG<0，该反应自发进行，低温下该反应不能自发进行，A错误；B．该反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，平衡常数K增大；B正确；C．体积缩小一半时，虽然压强变大，但K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，则当体系再次达到平衡时，CO2浓度不变，C正确；D．容器体积不变时，充入He，CO2浓度不变，平衡不移动，D正确；故选A15.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2Al(s)=Al(g)△H3下列分析正确的是A.AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4【答案】D【解析】【分析】为便于描述，我们将四个反应进行编号：2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△H1①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2②Al(s)=Al(g)△H3③【详解】A．燃烧反应都放热反应，所以AlH3燃烧是放热反应，A不正确；B．其他条件相同时，Al(s)具有的能量比Al(g)小，所以等物质的量的Al(s)燃烧放热小于Al(g)燃烧放热，B不正确；C．在反应过程中，a点时温度最高，则放出的热量最多，生成物所具有的总能量比前面反应中都低，C不正确；D．利用盖斯定律，将①+②×3+③×2+④×2得：2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4，D正确；故选D。【点睛】燃烧反应虽然是放热反应，但燃烧反应开始前，仍需要提供一定的能量，从而引发反应，所以不能根据反应需要提供能量引发，就判定反应吸热。16.下列对有关事实或解释不正确的选项事实解释A用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快B5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快CD容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．用铝粉代替铝片增大了反应物表面积，加快反应速率，解释正确，A正确；B．二氧化锰作为催化剂，通过降低活化能加快反应速率，但未改变焓变，解释错误，B错误；D．充入惰性气体使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，解释正确，D正确；故答案选B。非选择题部分二、非选择题（共5个大题，共52分）（1）该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）该反应的m＋n______p（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）降低温度时，A的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。【答案】（1）放热（2）（3）减小（4）不变【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】根据(1)可知，正反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，则反应物A的质量分数减小。【小问4详解】若加入催化剂，只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变。（1）不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是______。（2）NaOH溶液稍过量的原因是______。（3）高锰酸钾溶液的配制和标定（6）下列说法正确的是______。B.滴定前锥形瓶未用标准液润洗，对测定结果无影响D.滴定过程中，振荡锥形瓶时少量液体溅出，对测定结果无影响【答案】（1）Cu是热的良导体，传热快，热量损失大（2）使盐酸充分反应，抵消溶解的干扰（3）①.酸式②.用高锰酸钾溶液润洗（4）溶液由无色变成浅粉色，且半分钟内不褪色（5）0.0160（6）BC【解析】【分析】高锰酸钾溶液的配制和标定：称取1.6gKMnO4固体置于500mL烧杯中，加入250mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取洁净的棕色酸式滴定管，用蒸馏水洗涤2－3次后，再用高锰酸钾溶液润洗、装液、排气泡、调节起始液面后固定于滴定管夹上。准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，直到因加入最后半滴KMnO4溶液后，溶液由无色变成浅粉色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点；重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL，据此分析回答。【小问1详解】不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器是因为Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，造成实验误差；【小问2详解】NaOH溶液稍过量是为了使盐酸充分反应，抵消溶解的CO2造成干扰；【小问3详解】高锰酸钾溶液为强氧化性溶液，需装在酸式滴定管，用蒸馏水洗涤2－3次后，再用高锰酸钾溶液润洗、装液、排气泡、调节起始液面后固定于滴定管夹上；【小问4详解】滴定终点：加入最后半滴KMnO4溶液后，溶液由无色变成浅粉色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点；【小问5详解】【小问6详解】A．取待测液KMnO4的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏低，A错误；B．滴定前，锥形瓶不能用标准液润洗，所以锥形瓶未用标准液润洗，对测定结果无影响，B正确；C．用滴定管移取20.00mL标准Na2C2O4溶液，读数时先平视，后仰视，则标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确；D．滴定过程中，振荡锥形瓶时少量液体溅出，待测液体积偏小，则测定结果偏低，D错误；故选BC。（2）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是______。时间/min02040801002.01.40.850.4－n（CO）/mol1.0－0.4250.20.200.15－－0.400.150.28750.40.4②达到平衡时，的转化率为______。【答案】（1）－90.5（2）①.a②.正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小（3）①.0.0075②.80%【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的