高二化学（综合提升）2027年上学期期末测评卷

高二化学（综合提升）2027年上学期期末测评卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个选项符合题意(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是A.4v(NH₃)=5v(O₂)B.5v(O₂)=6v(H₂O)C.2v(NH₃)=3v(H₂O)D.4v(O₂)=5v(NO)3.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.v(D)=0.4mol/(L·s)B.v(C)=0.5mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s)4.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂6.一定温度下，反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N₂C.恒容，充入HeD.恒压，充入He7.已知反应X(g)+Y(g)⇌nZ(g)ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.反应方程式中n=1B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D.0-5min内，用X表示的反应速率为v(X)==0.08mol/(L·min)8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列数据是用不同物质表示的化学反应速率，其中表示该化学反应进行最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大10.下列关于化学反应限度的说法中正确的是A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B一个可逆反应达到平衡状态后，反应就停止了C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变11.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量12.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol/L13.一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。则下列关系中正确的是A.K=B.K=C.x=(1-)D.x=14.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中进行，开始时向甲容器中加入1molA和2molB，向乙容器中加入2molA和4molB，达平衡后，下列说法正确的是A.两容器中C和D的物质的量之比相同B.两容器中A的物质的量相等C.甲中A的转化率比乙中A的转化率小D.平衡时甲、乙两容器中混合气体的压强之比为P甲:P乙=1:215.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，化学平衡向正反应方向移动C.充入O₂，可提高O₂的转化率D.当气体密度不变时，反应达到平衡状态16.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.7mol/(L·min)B.v(B)=0.3mol/(L·min)C.v(C)=0.9mol/(L·min)D.v(D)=1.0mol/(L·min)17.一定温度下，在密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，则再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时N₂O₄的转化率将升高D.若体积不变，升高温度，再次达到平衡时体系颜色加深18.一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO₃和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂19.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列各图正确的是20.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化时，下列说法正确的是A.SO₂和O₂全部转化为SO₃B.该反应已达化学平衡状态C.SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等D.正、逆反应速率相等且等于零第II卷（非选择题共60分）（总共3题，每题10分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）21.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。|时间/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0.90|1.80|0.20||3|0.75|1.50|0.50||5|0.65|1.30|0.70||9|0.55|1.10|0.90||10|0.55|1.10|0.90||14|0.55|1.10|0.90|（1）根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是____________________；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____________________；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____________________；（5）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下题图所示）。则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________________，2____________________，3____________________。22.在一个容积固定的密闭容器中，进行如下反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：|t/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||K|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________；（2）该反应为____________________反应（填“吸热”或“放热”）；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________（填字母）。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H₂)=v逆(H₂O)D.c(CO₂)=c(CO)（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡____________________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。（（5）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K____________________（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。23.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：请回答下列问题：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为____________________，X的物质的量浓度减少了____________________，Y的转化率为____________________。（2）该反应的化学方程式为____________________。（3）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是____________________（填序号）。A.t₁时刻，增大了X的浓度B.t₁时刻，升高了体系温度C.t₁时刻，缩小了容器体积D.t₁时刻，使用了催化剂（总共2题，每题15分，分析题应紧扣题意，运用相关知识，结合具体条件，层次分明地分析推理。答案的表述要逻辑严密，语言准确，文字简洁。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）24.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为____________________。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________________。（3）该反应达到平衡状态的标志是____________________（填字母）。A.容器内压强不再变化B.容器内气体的密度不再变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间内生成nmolY的同时生成2nmolZ（4）在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是____________________（填序号）。①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量（5）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，则用B表示的平均反应速率为____________________，A的转化率为____________________。25.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：|编号|电极材料|电解质溶液|电流计指针偏转方向||----|----|----|----||1|Al、Mg|稀盐酸|偏向Mg||2|Al、Cu|稀盐酸|偏向Cu||3|Al、C（石墨）|稀盐酸|偏向石墨||