2025年大学化学（分析化学实训）试题及答案

2025年大学化学（分析化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共30分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分)1.下列哪种分析方法不属于化学分析方法（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.标定盐酸溶液常用的基准物质是（）A.无水碳酸钠B.硼砂C.氧化锌D.邻苯二甲酸氢钾3.用NaOH滴定HCl，应选用的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿4.下列关于误差的说法正确的是（）A.误差是可以完全消除干的B.系统误差具有重复性和单向性C.偶然误差服从正态分布D.过失误差是不可避免的5.某溶液的pH值为5.00，其氢离子浓度为（）mol/LA.1.0×10^-5B.1.0×10^-6C.1.0×10^-7D.1.0×10^-86.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.CM·K′MY≥10^6B.CM·K′MY≥10^-6C.CM·KMY≥10^6D.CM·KMY≥10^-67.分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）A.A=-lgTB.A=lgTC.A=1/TD.A=T^28.下列哪种物质不能作为氧化还原滴定的指示剂（）A.自身指示剂B.专属指示剂C.金属指示剂D.氧化还原指示剂9.重量分析法中，沉淀的类型与聚集速度有关，下列哪种沉淀属于晶形沉淀（）A.BaSO4B.Fe(OH)3C.Al(OH)3D.AgCl10.用佛尔哈德法测定Cl-时，应采用的滴定方式是（）A.直接滴定B.返滴定C.置换滴定D.间接滴定第II卷（非选择题共70分）二、填空题（每题2分，共20分）1.分析化学是研究物质的______及其______的分析方法及有关理论的一门学科。2.定量分析的一般过程包括______、______、______、______和______。3.酸碱质子理论认为，凡是能给出质子的物质是______，凡是能接受质子的物质是______。4.氧化还原反应的实质是______的转移，其特征是______的变化。5.络合滴定中，常用的金属指示剂有______、______等。6.分光光度法中，选择测定波长的原则是______。7.重量分析法中，沉淀的洗涤是为了洗去______和______。8.沉淀滴定法中，莫尔法测定Cl-时，应控制溶液的pH值范围为______。9.电位分析法中，指示电极的电极电位与______有关，参比电极的电极电位______基本不变。10.分析化学中的误差分为______、______和______。三、简答题（每题5分共15分）1.简述系统误差和偶然误差的特点及消除方法。2.简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。3.简述重量分析法的基本原理和一般步骤。四、计算题（每题10分，共20分）1.称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.2015g，溶解后定容至250mL容量瓶中。移取25.00mL该溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL。计算NaOH溶液的浓度。（已知H2C2O4·2H2O的摩尔质量为126.07g/mol）2.用分光光度法测定某样品中铁的含量。取5.00mL样品溶液，加入显色剂后定容至50.00mL。在波长510nm处，用1cm比色皿测得吸光度A=0.300。已知铁的摩尔吸光系数ε=1.1×10^4L/(mol·cm)，计算样品中铁的含量（以mg/L表示）。（已知铁的摩尔质量为55.85g/mol）五、分析题（15分）材料：某同学在进行酸碱滴定实验时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液。在滴定过程中，记录了以下数据：|滴定次数|V(NaOH)/mL|初读数|终读数||----|----|----|----||1|0.00|0.00|20.02||2|0.00|0.00|19.98||3|0.00|0.00|20.00|1.计算每次滴定消耗NaOH溶液的体积。2.计算该HCl溶液的准确浓度。3.分析该同学实验结果的精密度和准确度。答案：第I卷：1.C2.A3.B4.BC5.A6.A7.A8.C9.A10.B第II卷：二、1.组成、含量2.取样、试样分解、分离测定、分析结果计算与评价3.酸、碱4.电子、化合价5.铬黑T、二甲酚橙6.选择最大吸收波长7.沉淀表面吸附的杂质、混晶杂质8.6.5-10.59.被测离子浓度、不受试液组成影响10.系统误差、偶然误差、过失误差三、1.系统误差特点：具有重复性、单向性、可测性。消除方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验等。偶然误差特点：不可避免、大小不定、符合正态分布。消除方法：增加平行测定次数，取平均值。答案：2.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；指示剂的变色点应尽量靠近化学计量点。3.基本原理：通过称量物质的质量来确定被测组分含量。一般步骤：取样、试样分解、沉淀剂选择与沉淀、过滤、洗涤、烘干或灼烧、称量、结果计算。四、1.解：n(H2C2O4·2H2O)=0.2015g÷126.07g/mol=0.001598mol，c(H2C2O4)=0.001598mol÷0.25L=0.006392mol/L。n(H2C2O4)=0.006392mol/L×0.025L=0.0001598mol。根据反应H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，n(NaOH)=2n(H2C2O4)=0.0003196mol，c(NaOH)=0.0003196mol÷0.02L=0.01598mol/L。2.解：A=εbc，0.300=1.1×10^4L/(mol·cm)×1cm×c，c=2.73×10^-5mol/L。原样品中c(Fe)=2.73×10^-5mol/L×50.00mL÷5.00mL=2.73×10^-4mol/L，铁含量为2.73×10^-4mol/L×55.85g/mol×1000mg/g=15.2mg/L。五、1.第一次：20.02mL；第二次：19.98mL；第三次：20.00mL。2.三次滴定消耗NaOH溶液体积平均值V=(20.02+19.98+20.00