2025-2026学年安徽省大联考高二（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年安徽省大联考高二（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.合成氨工业通常采用催化剂以提高生产效率

B.H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），缩小容器容积，增大压强，气体颜色加深

C.在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉

D.溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH后溶液颜色变浅2.已知在298K时，辛烷（C8H18，1）的摩尔燃烧焓（ΔH）为-5518kJ•mol-1，则下列表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的为（）A.ΔH=-5518kJ•mol-1

B.ΔH=-5518kJ•mol-1

C.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ•mol-1

D.ΔH=+5518kJ•mol-13.已知H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ•mol-1且相关的化学键键能数据如表（已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）：化学键C—HH—HC—CC=CH—0C-0键能/（kJ•mol-1）413436348612463343则的ΔH为（）A.-15kJ•mol-1 B.-56kJ•mol-1 C.+29kJ•mol-1 D.-29kJ•mol-14.甲酸分解制H2反应的历程如图所示（其中“*”表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式可表示为HCOOH（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-0.16kJ•mol-1

B.该反应历程共经历2步基元反应

C.该反应历程中最大能垒为0.99eV

D.使用催化剂可提高反应物的平衡转化率5.下列物质的分类正确的是（）选项混合物电解质弱电解质A冰水混合物HClNH3•H2OB液氮碱石灰NaHCO3C氯水NaOH乙醇D水玻璃碳酸钙冰醋酸A.A B.B C.C D.D6.工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是（）

A.步骤③中500℃时催化剂活性较高

B.液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率

C.适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率

D.升高温度会导致原料的平衡转化率降低7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：Cu2+、Na+、、

B.常温下由水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、、Na+、

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、Na+

D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Cl-、、ClO-8.下列实验方案无法达到相应实验目的的是（）实验方案实验目的A.探究温度对平衡的影响B.探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响实验方案实验目的C.测定中和反应的反应热D.验证Fe与S反应放热A.A B.B C.C D.D9.甲醛制氢的部分反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A.第一步发生加成反应

B.第二步反应的化学方程式为

C.第一步发生了极性键和非极性键的断裂

D.催化剂可降低反应的活化能10.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示（只考虑醋酸的电离）。下列说法正确的是（）A.pH大小：c＞b＞a

B.醋酸的电离程度：b＞a＞c

C.若用湿润的pH试纸测c点溶液的pH，结果偏大

D.向冰醋酸加水的过程中，醋酸的电离平衡常数增大

11.CO2加氢制备CH3OH的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，在恒容密闭容器中通入一定量反应物，在相同时间内不同温度下CO2转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.ΔH＞0

B.CO2转化率在b点后呈减小趋势的原因是温度升高，平衡逆向移动

C.a点，v正（a）＜v逆（a）

D.v正（c）＜v正（a）12.为探究浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如表所示实验（假设溶液体积可以加和）。下列说法错误的是（）实验编号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/（mol•L-1V/mLc/（mol•L-1）V/mL①2510.00.1010.00.500②T1V10.10V20.50V3A.Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

B.可通过反应过程中气泡的产生快慢来判断反应速率

C.实验②中T1=25

D.若V1=10.0，则V2、V3之和为10.013.某温度下，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）水随加入氢氧化钠溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.此温度下，CH3COOH的电离常数K约为1×10-5

B.水的电离程度：d＞c＞b＞a

C.d点满足：c（H+）=c（OH-）

D.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

14.如图图像及对应的叙述正确的是（）

A.图1表示反应的化学方程式是2A（g）=3C（g）+B（g）

B.图2若表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，则a、b、c中只有b点达到化学平衡状态

C.图3若表示反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），则该反应的ΔH＜0，m+n＜p

D.图4若表示CaCO3（s）在恒温密闭容器中分解的反应，则t1时刻可能充入了CO2二、实验题：本大题共2小题，共28分。15.某学习小组欲利用2Fe3+（aq）+2I-（aq）⇌2Fe2+（aq）+I2（aq）平衡体系探究影响化学平衡的因素。将10mL0.010mol•L-1FeCl3溶液和10mL0.010mol•L-1KI溶液混合，得到棕色溶液X，各取4mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e五支试管中。

回答下列问题：

（1）实验室中，配制50mL0.010mol•L-1KI溶液，需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有______。

（2）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液棕色比试管a中颜色______（填“变浅”或“变深”），理由是______。

（3）向试管c中加4mL水稀释时，2Fe3（aq）+2I-（aq）⇌2Fe2+（aq）+I2（aq）的浓度商Q______K（填“＞”或“＜”），平衡______（填“正向”或“逆向”）移动。

（4）已知CCl4与水不互溶，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的，I2在CCl4中呈紫色。向试管d中加4mLCCl4振荡后静置，观察到的现象为______，一段时间后继续加入2mLKSCN溶液，CCl4层颜色变化为______。

（5）已知：溶液中的SCN-会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。向试管e中加入2mLKSCN溶液后，再向所得红色溶液中加入KCl（s），溶液的红色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。16.某化学小组为测量某酸性废水中的物质的量浓度，设计如下实验：取10mL废水于锥形瓶中，加入过量的20mL0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，充分反应后（还原产物为Cr3+），向反应液中加入0.0200mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗KMnO4溶液5.00mL。

回答下列问题：

（1）下列盛装KMnO4标准溶液滴定管的相关操作正确的是______（填标号）。

（2）写出酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式：______。

（3）滴定时左手控制滴定管活塞，右手______，眼睛注视______。

（4）下列操作使测定结果偏低的是______（填标号）。

A.滴定终点时，仰视读数

B.装废水的锥形瓶事先未干燥

C.滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中锥形瓶内有部分溶液溅出

（5）写出与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式：______。该酸性废水中的物质的量浓度为______mol•L-1。三、简答题：本大题共2小题，共30分。17.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数、回答下列问题：

（1）写出H2CO3第二步电离平衡常数的表达式：Ka2=______。常温下，向碳酸溶液中滴加NaOH溶液使，此时溶液的pH=______（已知lg2=0.3）。

（2）常温下，0.1mol•L-1HCN溶液加水稀释过程中，的值______（填“增大”或“减小”）。

（3）常温下，用等浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的CH3COOH、H2CO3、HCN溶液，则恰好中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为______。

（4）在25℃下，将amol•L-1的CH3COOH溶液与bmol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=______（用含a、b的代数式表示）。

（5）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：______。

（6）设计实验验证醋酸的酸性强于碳酸：______（简要写出实验方案）。18.氮是地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ•mol-1ΔS=-200J•mol-1•k-1。

回答下列问题：

（1）请通过计算判断该反应在常温下（298K）能否自发进行：______。

（2）反应在不同催化剂甲、乙条件下，N2的转化率在相同时间内随温度的变化如图所示，催化剂乙的a点______（填“是”或“不是”）平衡点，在400K之前，催化剂乙作用下，N2的转化率随温度变化的原因是______。

（3）为了加快反应速率，工业上常使用铁触媒作催化剂，反应机理如图所示：

写出决速步骤的反应方程式：______；

工业上常使用稍过量N2与H2反应，使用稍过量N2的原因是______（答一点）。

（4）在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入1molN2（g）和3molH2（g），发生合成氨反应，测得容器内的压强（p）随时间（t）的变化如图所示。

达到平衡时，H2的转化率为______%，该温度下，该反应的Kp=______（用含p0的计算式表示，不用化简，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】50mL容量瓶、胶头滴管

变浅;铁粉与Fe3+反应消耗Fe3+，使平衡逆向移动，颜色变浅

＞;逆向

溶液分层，下层CCl4层为紫色，上层水层黄色变浅;下层CCl4层紫色变浅

变浅

16.【答案】B

摇动锥形瓶;锥形瓶内溶液颜色变化

AC

;0.025

17.【答案】;8.4

增大

HCN＞H2CO3＞CH3COOH

10-7×

CO2+CN-+H2O=H