2025-2026学年江苏省扬州市邗江区高二（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省扬州市邗江区高二（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.飞船的电力系统有多种。下列过程中将化学能转化为电能的是（）A.飞船中使用燃料电池 B.飞船发射时点燃燃料

C.通过电解水获得氧气 D.用太阳能电池板供电2.Al2S3固体遇水会迅速、剧烈水解，在实验室可作为少量、高纯H2S气体的来源。使用时发生反应6H2O+2Al3++3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑。下列说法正确的是（）A.中子数为10的氧原子可表示为O

B.Al3+的结构示意图为

C.S2-水解的离子方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

D.H2S的电离方程式：H2S⇌HS-+H+3.下列有关金属的锈蚀与防腐措施的说法不正确的是（）A.用如图装置可探究生铁的吸氧腐蚀

B.海轮外壳上装若干锌块防止生锈

C.铁闸门与外界电源正极相连而被保护

D.NH4Cl溶液显酸性，可用于铁表面除锈4.反应Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）；ΔH=-225kJ•mol-1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是（）A.将1molSi与3molHCl（g）充分反应，放出225kJ热量

B.若E表示活化能，则E（正）-E（逆）大于零

C.增大压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数K值不变

D.升高温度可以提高HCl（g）的平衡转化率5.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液 B.的溶液

C.能使石蕊试液呈紫色的溶液 D.醋酸和氢氧化钠恰好完全反应后的溶液6.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、

B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、、

C.的溶液中：Ca2+、Fe3+、S2-、

D.水电离出的c（H+）为1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、7.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是（）A.用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂

B.用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢

C.用饱和NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液作泡沫灭火剂原料

D.利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2•xH2O，进而制备纳米级TiO28.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）

A.构建铜锌原电池 B.测定溶液pH C.制无水AlCl3 D.中和滴定9.下列说法正确的是（）A.常温下，向0.1mol•L-1H2C2O4溶液中加水稀释，c（OH-）减小

B.将0.1mol•L-1CH3COONa溶液加热，的值增大

C.常温下，分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少

D.向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量0.1mol•L-1的硫酸，c（Ba2+）减小10.一定条件，2CO（g）+2NO⇌N2（g）+2CO2（g）反应的反应历程如图所示，描述正确的是（）

A.该反应历程中共有两个基元反应

B.总反应速率快慢由第二步决定

C.第二步基元反应为O—N=N—O+CO=CO2+N2O

D.该反应所有基元反应均为吸热反应11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2酸性强于CH3COOHB向1mol•L-1CH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色CH3COONH4不水解C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀（Ag2S）Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）D室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LCuCl2溶液，有蓝色沉淀生成Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]A.A B.B C.C D.D12.已知：常温下，碳酸的电离平衡常数：，。常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8.32向0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴加适量的0.1mol•L-1NaOH溶液，测得溶液的p约的为10.03向10.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中加入10.00mL0.1mol•L-1NaOH溶液，得溶液的pH约为11.64将浓度均为0.1mol•L-1NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液按等体积混合，产生白色沉淀下列有关说法正确的是（）A.实验1所得溶液中存在

B.实验2所得溶液中存在

C.实验3所得的溶液中存在：

D.由实验4可知13.恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法不正确的是（）A.反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的ΔH＜0

B.曲线a说明温度升高，反应速率加快

C.曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降

D.延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点二、填空题：本大题共1小题，共14分。14.常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液，所得滴定曲线如图所示。

（1）点①所示的溶液pH=3，则HA为______酸（填“强”或“弱”），c（A-）______c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）点②所示的溶液中，主要溶质有______（填化学式），溶液中c（A-）______c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）点③所示的溶液中pH=7，c（Na+）、c（A-）、c（H+）、c（OH-）大小顺序为______。

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为______。

（5）加入30.00mLNaOH溶液后，溶液中=______。三、流程题：本大题共1小题，共16分。15.以废镁镍催化剂（主要成分为MgO、NiO、FeO、SiO2）为原料制备NiS和碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]其工艺流程如图所示：

已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表。Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开始沉淀6.31.58.96.8完全沉淀8.32.720.98.9（1）“酸浸”时，不宜使用HNO3溶液作为浸取液，其原因是______；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有______（填字母）。

A.将废催化剂粉碎

B.适当提高搅拌速率

C.适当缩短酸浸时间

（2）“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为______；

（3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为______；

（4）“沉镍”时，有人提出也可以通入H2S气体，反应的方程式为Ni2++H2S⇌NiS+2H+，尝试计算该可逆反应的平衡常数K=______；

（已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=5.0×10-15；Ksp（NiS）=2×10-25。）

（5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为______。

（6）碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量Fe3+的碱式碳酸镁粉末制备高品质Mg（NO3）2•6H2O晶体。

已知：Mg（NO3）2•6H2O难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4～6时结晶可获得高品质Mg（NO3）2•6H2O晶体。请补充完整实验方案：

将一定量的碱式碳酸镁固体（含少量Fe3+）少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，______，过滤，______，过滤，无水乙醇洗涤晶体，______，获得Mg（NO3）2•6H2O晶体。（选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液）四、实验题：本大题共1小题，共17分。16.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，具有还原性。回答下列问题。

Ⅰ.草酸性质的探究。

（1）25℃时，H2C2O4、HC2、C2不同形态的粒子的分布系数随pH的变化如图所示：

①图中2线代表粒子的化学式是______，Ka1（H2C2O4）=______。

②已知：H2CO3电离平衡常数分别是Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，H2C2O4、H2CO3、HC2、四种物质的酸性由强到弱的顺序为______。

（2）草酸在170℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式______。

Ⅱ.草酸含量的测定。

（3）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：

①配制250mL溶液：准确称量9.0g草酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是______。

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如表：序号滴定前读数滴定后读数10.020.0121.020.9930.0021.10已知：6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

此样品的纯度为______（写出计算过程）。

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏低的是______。

A.滴定前锥形瓶内有少量水

B.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失“五、简答题：本大题共1小题，共14分。17.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

（1）一种基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下：

吸氮反应：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）ΔH=+708kJ•mol-1

释氮反应：2AlN（s）+3H2O（l）=Al2O3（s）+2NH3（g）ΔH=-274kJ•mol-1

反应3C（s）+N2（g）+3H2O（l）=3CO（g）+2NH3（g）ΔH=______kJ•mol-1

（2）催化合成氨

恒温下，向2L固定体积的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如表所示：时间/min51015202530n（NH3）/（mol）0.160.280.360.400.400.40①从反应开始到5min,NH3的平均反应速率为______。

②此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是______。

a.容器内压强保持不变

b.单位时间内消耗3molH2同时生成2molNH3

c.容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2

d.NH3的百分含量保持不变

e.混合气体密度保持不变

③相同温度、相同容器容积下，投入H2、N2和NH3各2mol,达到平衡前v（正）______V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）电解法合成氨，反应装置如图1所示：

①写出a极电极反应式______。

②若b极产生33.6LO2（标准状况），通过质子交换膜的n（H+）约为______mol。

（4）铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理为（如图2所示）：气体N2和H2在催化剂活性位点上被吸附解离为N原子、H原子，吸附在催化剂表面的N原子和H原子逐步发生反应生成NH3，生成的NH3从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物：催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。

实际工业合成氨，除采用铁触媒、400-500℃和10MPa～30MPa条件，还及时液化分离出氨。及时液化分离出氨的目的可能是______。

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】弱＜；

HA、NaA；＞；

c（Na+）=

c（A-）＞c（H+）=

c（OH-）；

④＞③＞②；

15.【答案】硝酸具有氧化性，且反应生成氮氧化合物（NO或NO2），会污染环境;AB

（2）2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，未生成蓝色沉淀

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