2025-2026学年新疆伊犁州高二（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年新疆伊犁州高二（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是（）A.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程ΔH＞0ΔS＞0，“水成冰”则相反

B.“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程

C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律

D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应2.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（）A.用活性炭去除冰箱异味 B.向锁芯里加入少量铅笔芯粉末

C.食品抽真空包装 D.用磁铁分离铁矿砂3.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是（）A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ/mol,乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol

B.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH=-4bkJ/mol

C.已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol,则1molN2（g）与3molH2（g）在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量

D.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq）ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ4.已知反应过程a、b如图所示，下列说法正确的是（）

A.E1表示反应过程a的活化能 B.ΔH=E2-E1

C.加入催化剂的反应过程为a D.b的反应历程与a相同5.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）

①减小反应物浓度

②升高温度

③加入催化剂

④增大压强A.①② B.①④ C.①②③ D.②③6.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）

A.△H1=△H2=△H3=△H4 B.△H1+△H2=△H3+△H4

C.△H1+△H2+△H3=△H4 D.△H1=△H2+△H3+△H47.对于反应2A（g）+4B（g）⇌5C（s）+3D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A.v（D）=0.5mol•L-1•min-1 B.v（B）=0.6mol•L-1•min-1

C.v（C）=0.8mol•L-1•min-1 D.v（A）=0.005mol•L-1•s-18.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）的反应热和化学平衡常数为（）A.2ΔH和2K B.-2ΔH和K2 C.2ΔH和-2K D.-2ΔH和9.在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率增大了

C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b10.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是（）选项探究方案探究目的A相同条件下，向一支试管中加入2mL10%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL20%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察反应剧烈程度FeCl3是H2O2分解反应的催化剂B在一支试管中加入2mL2mol•L-1盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化Mg与盐酸反应放热C用注射器收集一定体积NO2气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化压强对化学平衡的影响D向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol•LKSCN溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化浓度对平衡Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3的影响A.A B.B C.C D..D11.已知反应3CH4（g）+3Br2（g）⇌C3H6（g）+6HBr（g）ΔH=-67kJ/mol,下列说法正确的是（）A..该反应ΔS＜0

B..该反应的平衡常数可表示为

C.其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D..其他条件相同，及时分离出HBr,可提高CH4的平衡转化率12.已知CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH＞0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是（）A. B.

C. D.13.我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO（g）和H2（g）制备CH3OH（g）的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1～TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是（）

A.五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定

B.过程CH3O*+H*=CH3OH*是该段反应历程中的决速步骤

C.钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间的产率

D.该段反应过程中，生成1molCH3OH（g）共吸收热量65.7kJ14.一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是（）A.x=2

B.0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/（L•min）

C.当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min

D.其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，则B的转化率减小二、实验题：本大题共2小题，共26分。15.中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.50mol/L的盐酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。

（2）实验中选用NaOH溶液浓度略大于盐酸的原因：______。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是______。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次性迅速倒入

（4）实验数据如表：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值126.226.026.129.5325.925.925.929.2227.027.427.232.3426.426.226.329.8①通过以上实验数据可得温度差平均值（t2-t1）=______℃。

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热ΔH=______kJ/mol（取小数点后一位）。

③上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

C.做实验的当天室温较高

D.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数

④实验中若改用60mL、0.55mol/L的NaOH溶液与60mL、0.50mol/L的盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，二者计算所得中和热ΔH______（填“相等”或“不相等”）。16.用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①______②（写＞或＜）。

（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，n（）=______mol。

（3）除通过测定CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现实验过程中反应速率变化情况如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①______、②______。三、简答题：本大题共2小题，共32分。17.Ⅰ、液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料：

（1）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知：化学键N—NN≡NN—HH—H键能/（kJ•mol-1）193946390.8436试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为______。

（2）温度在150℃以上时H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，

已知：①H2（g）+O2（g）=H2O2（l）ΔH1=-134.3kJ•mol-1；

②H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）ΔH2=+286kJ•mol-1

则反应③H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）的ΔH=______kJ•mol-1。该反应在______下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

Ⅱ、研究CO2的转化对实现“碳中和”目标具有重要意义。

（3）合成尿素[CO（NH2）2]是利用CO2的途径之一。其合成过程分为两步：

反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（l）ΔH1=-119.20kJ•mol-1

反应Ⅱ：NH2COONH4（l）=CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH2=+15.50kJ•mol-1

①密闭体系中，反应Ⅰ的平衡常数（K）随温度升高的变化情况是______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

②已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。如图图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是______（填字母序号）。

（4）CO2还可以与CH4催化重整制取H2和CO2，在Ni基催化剂表面发生重整反应：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+246.50kJ•mol-1

在催化剂表面还存在反应：

CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH1=+74.90kJ•mol-1（积碳反应）

C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172.60kJ•mol-1（消碳反应）

其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。

18.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

Ⅰ、乙酸蒸汽催化重整制氢过程中的主要反应为：CH3COOH（g）+2H2O（g）⇌2CO2（g）+4H2（g）。实验室中模拟该催化重整过程，CH3COOH的平衡转化率（a）与温度（T）、平衡压强（P）的关系如图1所示。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明反应CH3COOH（g）+2H2O（g）⇌2CO2（g）+4H2（g）达到平衡状态的标志是______（填标号）。

a.混合气体的密度不再变化

b.CH3COOH的生成速率与CO2的消耗速率之比为1：2

c.容器中的压强不再发生变化

d.H2的物质的量浓度不再变化

（2）B、C、D三点对应的平衡常数KB、KC、KD的关系：KB______KC（填“＞”、“＜”或“=”，下同）、

KC______KD。

（3）P1______2MPa（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正______v逆

Ⅱ、氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。

（4）在1L恒容密闭容器中充入2molCO（g）、4molH2（g），发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH，

在T1、T2两个不同温度下测得c（甲醇）与时间t的关系如图2。据此回答下列问题：

①在T2温度下，0～10min内用H2表示的反应速率v（H2）=______mol•L-1•min-1；10min时，CO的转化率为______。

②理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有______（填一条）。

③在T2温度下，该反应的平衡常数为______（不写单位），达到平衡后向容器中再充入CO、H2、CH3OH各1mol,此时反应______进行（填“正向”或“逆向”）。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】B

1