2025-2026学年广东广州执信中学九年级（上）10月考化学试题含答案

初中2025—2026学年广州执信第一学期10月素养调研九年级化学考试时间：60分钟，试卷满分：90分注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，把答案填写在答题卡对应的空格中。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。3.考试结束后，试卷和答题卡、草稿纸将一并交回。一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是A.法国的拉瓦锡 B.中国的张青莲C.英国的道尔顿 D.俄国的门捷列夫2.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是A.纺纱织布 B.伐木制舟 C.白土烧瓷 D.甘蔗榨汁3.运输75%酒精消毒液的包装箱上张贴的标志是A. B.C. D.4.如图是工业分离液态空气制取氧气的有关流程，下列说法不正确的是A.用带火星木条可以区分空气、氧气和氮气B.空气中含有大量氧气，其体积分数大约为21%C.气体通过膜分离器进入氧气储罐的过程中未发生化学变化D.上述制取氧气的方法主要是利用液态纯净物沸点不同这一性质5.下列变化中，属于缓慢氧化的是A.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B.食物的腐烂C.实验室制取氧气 D.红磷燃烧6.学会观察实验现象是做好实验的基础，下列对实验现象的描述中，不正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体D.木炭在空气中燃烧，发出红光7.下列图中不同小球代表不同原子，能表示混合物的是A. B. C. D.8.地球上99%的溴(Br)主要以Br的形式存在于海洋中，所以溴又有“海洋元素”之称。下列有关溴的说法正确的是A.溴的元素符号是Br B.一个溴原子的质量为79.90C.的核外电子数为35 D.一个溴原子核内含35个质子9.下列事实以及相应的解释不正确的是选项事实解释A水通电分解成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子B炼钢、气焊时都用到氧气氧气具有助燃性，可用作燃料C氮气可用作食品防腐的保护气氮气化学性质不活泼D湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高，分子运动越剧烈A.A B.B C.C D.D10.学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是A.二氧化碳 B.PM2.5 C.二氧化硫 D.二氧化氮11.某向学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到澄清石灰水变浑浊，U形管内出现大量水雾。下列说法不正确的是A.该创新实验现象明显，便于观察B.该实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水C.蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化D.吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是二氧化碳12.下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的有A. B.C. D.13.下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是abd实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气A.a图中集气瓶中的水：吸收二氧化硫气体，防止污染空气B.b图中量筒中的水：快速降低集气瓶内温度及吸收五氧化二磷防止污染空气的作用C.c图中集气瓶中的水：防止熔融物炸裂集气瓶D.d图集气瓶中的水：排尽空气且便于观察氧气何时集满14.如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一根湿润的酚酞纸条。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3min后观察到ab段纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞纸条，微热试管。下列说法错误的是A.使用气球能够平衡该装置的气压B.ab段纸条先变红，说明氨气的密度比空气小C.对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红D.若将试管置于冰水中，酚酞纸条将不会变红二、填空题：本大题共6大题，共48分。15.阅读下列科普短文，然后回答问题。臭氧的化学符号是。在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气并放出大量的热。臭氧的氧化能力比强得多，若将通过臭氧发生器，在放电条件下从臭氧发生器出来的气体中含有3%的。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面处有一层厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。为何它又成了危害健康的污染物了呢？地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。自2013年以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间变化的曲线图。（1）臭氧(O3)的物理性质是_______(任写一条)。（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是_______。（3）在臭氧发生器中，氧气转变为臭氧过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)。（4）据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是_______。A.8：00～10：00 B.10：00～12：00 C.12：00～14：00 D.14：00～16：00（5）下列说法错误的是_______填字母)。A.臭氧层具有吸收紫外线的作用B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害（6）二氧化硫遇到臭氧()微热，即被迅速氧化成三氧化硫()，三氧化硫跟水反应能生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式：_______。16.“化学观念”是一种化学学科素养。（1）图1实验中观察到：水与酒精混合后，总体积_______(填“>”“=”或“<”)。该实验说明_______。（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息和铷原子结构示意图。①铷的相对原子质量为_______，n=_______。②铷原子的质子数是_______，在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。铷元素与钠元素的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。③原子失去或得到电子变成相应的离子，钠离子可用符号_______表示。（3）图3为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，据此可推断②原子的相对原子质量约为_______。17.空气是宝贵的自然资源。利用氢气(Ⅱ2)和空气中分离出的氮气()可以合成氨气，下列是合成氨的工艺流程图：（1）根据上述流程写出氮气与氢气发生化合反应生成氨气文学表达式_______。（2）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在-183°C时，可将空气分离，首先分离出_______，这样制得的液态氧是_______(填”纯净物”或“混合物”)。（3）根据下表中各物质的沸点，如要将产物与、分离开来，温度应该控制在_______℃的范围之内。物质沸点/°C-252-195.8(-33.4)（4）用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为_______(将下面三张图用序号排列)。（5）实际生产中，和不可能全部转化为。将降温分离出的、送回合成塔的目的是_______。(填字母)A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气18.气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。（1）写出标号a的仪器名称_______。（2）用装置A制氧气反应的符号表达式为_______，基本反应类型是_______反应；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择_______(填序号)。（3）则当实验中观察到气泡_______冒出时可以开始收集气体，实验结束后要先将导管移出水面后再熄灭酒精灯，原因是_______。（4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。a．图像中P点所对应的操作步骤是_______(填序号)。b．结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_______。19.I．某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。【提出问题】足量红磷在密闭的烧瓶内燃烧，熄灭后容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（1）激光笔的作用是_______。（2）红磷燃烧的符号表达式为_______。（3）与课本实验装置相比，图1实验的优点是_______。实验结论】（4）根据上述实验现象，得出的结论1：猜想_______正确。结论2：用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择_______(填“红磷”或“白磷”)更合适。（5）用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是_______。（6）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_______段(用图2中字母表示)。II．用铜粉测定空气中氧气含量。（7）图3测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，利用此装置(硬质玻璃管容积为25mL)进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至9mL刻度处，该实验测得的氧气体积分数为_______。(填百分数)20.某小组在做双氧水制氧气的实验时不小心把双氧水洒到了水泥地上，意外地发现地上立即产生大量的气泡，于是他们对这一现象产生了探究兴趣。【提出问题】①除二氧化锰外，水泥是否也能作双氧水分解的催化剂？②它的催化效果是否比二氧化锰更好？【设计实验】小雨以收集氧气所需时间为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)实验序号3%双氧水溶液体积其他物质质量时间/s①10mL/200②10mL水泥块：xg100③10mL二氧化锰：67（1）加入水泥块的质量为_______；对比实验②和实验①，得到的实验结论是_______。（2）为进一步探究该反应中水泥块是否作为催化剂，将实验②反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称量，这样做的目的是_______；同时还需验证_______，才能证明水泥块是此实验的催化剂。请写出该反应的符号表达式_______。（3）你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是_______。（4）为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图1所示，与c连接的是a端，进行操作时集气瓶中未装满水，对实验测量结果_______(填“会”或“不会”)产生影响。（5）利用数据传感技术可以直观地比较气体的生成速率。小芳同学利用图2装置，测得瓶内气压随时间的变化如图3所示，可判断曲线_______(填“A”或“B”)表示无二氧化锰条件下发生的反应。

2025—2026学年第一学期10月素养调研九年级化学考试时间：60分钟，试卷满分：90分注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，把答案填写在答题卡对应的空格中。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。3.考试结束后，试卷和答题卡、草稿纸将一并交回。一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是A.法国的拉瓦锡 B.中国的张青莲C.英国的道尔顿 D.俄国的门捷列夫【答案】D【解析】【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；B、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，故选项错误；C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。故选D。2.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是A.纺纱织布 B.伐木制舟 C.白土烧瓷 D.甘蔗榨汁【答案】C【解析】【详解】A、纺纱织布没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；B、伐木制舟没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；C、白土烧瓷有新物质生成，是化学变化。符合题意；D、甘蔗榨汁没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；故选C。3.运输75%酒精消毒液的包装箱上张贴的标志是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、该图标是“可回收物”，酒精具有可燃性，运输75%酒精消毒液的包装箱上应张贴的标志是“易燃液体”的标志，不符合题意；B、该图标是“易燃液体”，酒精具有可燃性，且酒精是液体，可以张贴该标志，符合题意；C、该图标是“有毒品”，酒精无毒，不符合题意；D、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意。故选B。4.如图是工业分离液态空气制取氧气的有关流程，下列说法不正确的是A.用带火星的木条可以区分空气、氧气和氮气B.空气中含有大量氧气，其体积分数大约为21%C.气体通过膜分离器进入氧气储罐的过程中未发生化学变化D.上述制取氧气的方法主要是利用液态纯净物沸点不同这一性质【答案】A【解析】【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气和氮气均不能使带火星的木条复燃，无法区分空气和氮气，符合题意；B、空气中含有大量的氧气，氧气约占空气体积的21%，不符合题意；C、气体通过膜分离器进入氧气储罐的过程中，只是将氮气和其他气体分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、上述制取氧气的方法主要是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不符合题意。故选A。5.下列变化中，属于缓慢氧化的是A.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B.食物的腐烂C.实验室制取氧气 D.红磷燃烧【答案】B【解析】【详解】试题分析：属于缓慢氧化的例子有：动植物的呼吸、食物的腐败、铁生锈等。故选B．考点：缓慢氧化6.学会观察实验现象是做好实验的基础，下列对实验现象的描述中，不正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体D.木炭在空气中燃烧，发出红光【答案】B【解析】【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。故选B。7.下列图中不同小球代表不同原子，能表示混合物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A、图示物质是由同种原子直接构成的，属于纯净物，不符合题意；B、图示物质是由一种分子和一种原子构成的，属于混合物，符合题意；C、图示物质是由同种分子构成的，属于纯净物，不符合题意；D、图示物质是由同种分子构成的，属于纯净物，不符合题意。故选：B。8.地球上99%的溴(Br)主要以Br的形式存在于海洋中，所以溴又有“海洋元素”之称。下列有关溴的说法正确的是A.溴的元素符号是Br B.一个溴原子的质量为79.90C.的核外电子数为35 D.一个溴原子核内含35个质子【答案】AD【解析】【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可。【详解】A、元素周期表中右上方的符号表示元素符号，因此，溴的元素符号是Br，故A选项正确；B、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量。溴元素的相对原子质量为79.90，单位不是“g”，是“1”，常省略不写，故B选项错误；C、由溴原子的结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7＞4，在化学变化中易得到1个电子形成溴离子，因此Br-的核外电子数为36，故C选项错误；D、由溴原子的结构示意图可知，圆圈内的数字为核内质子数，因此一个溴原子核内含35个质子，故D选项正确。故选AD。【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。9.下列事实以及相应的解释不正确的是选项事实解释A水通电分解成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子B炼钢、气焊时都用到氧气氧气具有助燃性，可用作燃料C氮气可用作食品防腐的保护气氮气化学性质不活泼D湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高，分子运动越剧烈A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、水分子通电分成氢原子和氧原子，氧原子和氢原子重新组合成新的氢分子和氧分子，选项正确；B、炼钢、气焊时都用到氧气，体现了氧气的助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，选项错误；C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，选项正确；D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，说明温度越高水分子运动越剧烈，选项正确。故选B。10.学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是A.二氧化碳 B.PM2.5 C.二氧化硫 D.二氧化氮【答案】A【解析】【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等；二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目。故选A。11.某向学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到澄清石灰水变浑浊，U形管内出现大量水雾。下列说法不正确的是A.该创新实验现象明显，便于观察B.该实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水C.蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化D.吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是二氧化碳【答案】D【解析】【详解】A、该创新实验现象明显，便于观察，选项正确；B、U形管内出现大量水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，选项正确；C、蜡烛燃烧过程中，蜡烛由固态标为液态属于物理变化，蜡烛燃烧后有新物质生成，属于化学变化，选项正确；D、吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是石蜡蒸汽冷凝形成的石蜡颗粒，不是二氧化碳，二氧化碳是无色气体，选项错误；故选D。12.下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的有A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，与氧发生的反应属于氧化反应。【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但不是物质和氧的反应，不属于氧化反应，该选项不符合题意；B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，且该反应不属于氧化反应，该选项不符合题意；C、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，且该反应不属于氧化反应，该选项不符合题意；D、该反应为镁与氧气的反应，属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项正确。故选D。13.下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是abd实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气A.a图中集气瓶中的水：吸收二氧化硫气体，防止污染空气B.b图中量筒中的水：快速降低集气瓶内温度及吸收五氧化二磷防止污染空气的作用C.c图中集气瓶中的水：防止熔融物炸裂集气瓶D.d图集气瓶中的水：排尽空气且便于观察氧气何时集满【答案】B【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，该实验中水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，A选项解释体现了水的主要作用；B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可以知道氧气的体积，实验中量筒内水的主要作用是间接测定氧气的体积，B选项解释没有体现水的主要作用；C、铁在氧气中燃烧时，实验中水的用途是防止高温熔融的四氧化三铁溅落下来，炸裂集气瓶，C选项解释体现了水的主要作用；D、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水，主要是为了是为了排出集气瓶中的空气，也便于观察何时收集满，D选项解释体现了水的主要作用。故选：B14.如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一根湿润的酚酞纸条。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3min后观察到ab段纸条先变红。实验二：换一根湿润酚酞纸条，微热试管。下列说法错误的是A.使用气球能够平衡该装置的气压B.ab段纸条先变红，说明氨气的密度比空气小C.对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红D.若将试管置于冰水中，酚酞纸条将不会变红【答案】D【解析】【详解】A、题图所示实验中，加热左侧试管会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故正确；B、ab段纸条先变红，说明分子不停做无规则运动，还说明氨气的密度比空气小，故正确；C、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故正确；D、分子在不停地运动，如果将左侧试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，只是慢一些，故错误。故选D。二、填空题：本大题共6大题，共48分。15.阅读下列科普短文，然后回答问题。臭氧的化学符号是。在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气并放出大量的热。臭氧的氧化能力比强得多，若将通过臭氧发生器，在放电条件下从臭氧发生器出来的气体中含有3%的。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面处有一层厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。为何它又成了危害健康的污染物了呢？地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。自2013年以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间变化的曲线图。（1）臭氧(O3)的物理性质是_______(任写一条)。（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是_______。（3）在臭氧发生器中，氧气转变为臭氧的过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)。（4）据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是_______。A.8：00～10：00 B.10：00～12：00 C.12：00～14：00 D.14：00～16：00（5）下列说法错误的是_______填字母)。A.臭氧层具有吸收紫外线的作用B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害（6）二氧化硫遇到臭氧()微热，即被迅速氧化成三氧化硫()，三氧化硫跟水反应能生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式：_______。【答案】（1）通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体（2）带火星的木条复燃（3）化学（4）D（5）B（6）【解析】【小问1详解】颜色、气味、状态不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质是：通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；【小问2详解】臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是：带火星的木条复燃；【小问3详解】氧气和臭氧是两种不同的物质，故在臭氧发生器中，氧气转变为臭氧的过程中，有新物质生成，属于化学变化；【小问4详解】由图可知，在14：00～16：00时，臭氧含量最高，污染最严重。故选D；【小问5详解】A、由题干信息可知，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，不符合题意；B、地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应，故地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，符合题意；C、臭氧具有氧化性，可用于杀菌消毒等，在生产生活中有很多用途，由短文可知，臭氧能吸收紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但臭氧对人体极为有害，故臭氧对人类有益也有害，不符合题意。故选B；【小问6详解】二氧化硫遇到臭氧()微热，即被迅速氧化成三氧化硫，该反应的符号表达式为：。16.“化学观念”是一种化学学科素养。（1）图1实验中观察到：水与酒精混合后，总体积_______(填“>”“=”或“<”)。该实验说明_______。（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息和铷原子结构示意图。①铷的相对原子质量为_______，n=_______。②铷原子的质子数是_______，在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。铷元素与钠元素的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。③原子失去或得到电子变成相应的离子，钠离子可用符号_______表示。（3）图3为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，据此可推断②原子的相对原子质量约为_______。【答案】（1）①.＜②.分子之间存在间隔（2）①.85.468②.1③.37④.失去⑤.相似⑥.Na+（3）3【解析】【小问1详解】图1实验中观察到：水与酒精混合后，总体积＜30mL，该实验说明分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去；【小问2详解】①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.468；在元素周期表中，元素名称左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，故37=2+8+18+8+n，n=1；②在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铷原子的质子数是37；铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子；铷原子与钠原子位于同一纵列，即位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似；③钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上一个单位的正电荷，故钠离子表示为：Na+；小问3详解】原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，由图可知②原子的原子核内质子数与中子数之和为3，所以其相对原子质量约为3。17.空气是宝贵的自然资源。利用氢气(Ⅱ2)和空气中分离出的氮气()可以合成氨气，下列是合成氨的工艺流程图：（1）根据上述流程写出氮气与氢气发生化合反应生成氨气的文学表达式_______。（2）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在-183°C时，可将空气分离，首先分离出_______，这样制得的液态氧是_______(填”纯净物”或“混合物”)。（3）根据下表中各物质的沸点，如要将产物与、分离开来，温度应该控制在_______℃的范围之内。物质沸点/°C-252-195.8(-33.4)（4）用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为_______(将下面三张图用序号排列)。（5）实际生产中，和不可能全部转化为。将降温分离出的、送回合成塔的目的是_______。(填字母)A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气【答案】（1）（2）①.氮气##N2②.混合物（3）-195.8℃～-33.4℃（4）③①②（5）A【解析】【小问1详解】氮气与氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的文字表达式为：；【小问2详解】将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在-183°C时，可将空气分离，氮气的沸点低，故首先分离出氮气；这样制得的液态氧主要成分是氧气，还含有稀有气体等，属于混合物；【小问3详解】要将产物与、分离开来，温度应高于氮气、氢气的沸点，低于氨气的沸点，故温度应该控制在-195.8℃～-33.4℃；【小问4详解】合成氨的化学反应过程为氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序是：③①②；【小问5详解】A、将降温分离出的、送回合成塔，可以节约资源，充分利用原料，符合题意；B、氮气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意。故选A。18.气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。（1）写出标号a的仪器名称_______。（2）用装置A制氧气反应的符号表达式为_______，基本反应类型是_______反应；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择_______(填序号)。（3）则当实验中观察到气泡_______冒出时可以开始收集气体，实验结束后要先将导管移出水面后再熄灭酒精灯，原因是_______。（4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。a．图像中P点所对应操作步骤是_______(填序号)。b．结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_______。【答案】（1）锥形瓶（2）①.②.分解③.E（3）①.连续均匀②.防止水倒流，炸裂试管（4）①.③②.蜡烛燃烧的更旺【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；【小问2详解】装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置最好选择E；【小问3详解】当实验中观察到气泡连续均匀冒出时开始收集气体，因为一开始排出的是装置内的空气；实验结束后要先将导管移出水面后再熄灭酒精灯，原因是：防止水倒流，炸裂试管；【小问4详解】a、由图可知，P点后，氧气浓度下降，则图像中P点所对应的操作步骤是③，提起中间隔板后，氧气进入燃烧室中；b、由图可知，25s后，倾倒室中氧气浓度下降，则对应操作是③提起中间隔板，氧气进入燃烧室，氧气具有助燃性，故25秒后蜡烛燃烧的变化情况是：蜡烛燃烧的更旺。19.I．某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。【提出问题】足量红磷在密闭的烧瓶内燃烧，熄灭后容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（1）激光笔的作用是_______。（2）红磷燃烧的符号表达式为_______。（3）与课本实验装置相比，图1实验的优点是_______。【实验结论】（4）根据上述实验现象，得出的结论1：猜想_______正确。结论2：用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择_______(填“红磷”或“白磷”)更合适。（5）用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是_______。（6）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_______段(用图2中字母表示)。II．用铜粉测定空气中氧气的含量。（7）图3测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，利用此装置(硬质玻璃管容积为25mL)进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至9mL刻度处，该实验测得的氧气体积分数为_______。(填百分数)【答案】（1）引燃红磷和白磷（2）（3）比较环保、误差小（4）①.①②.白磷（5）红磷燃烧不能将装置内氧气耗尽（6）DE（7）15%【解析】【小问1详解】该实验中激光笔的作用是：引燃红磷和白磷；【小问2详解】红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：；【小问3详解】与课本实验装置相比，图1实验整个实验过程均在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时气体的受热膨胀逸出，误差小；【小问4详解】红磷熄灭后，引燃白磷，白磷仍能燃烧，说明红磷熄灭后，容器中仍有氧气剩余，则猜想①正确；由以上分析可知，红磷熄灭后，白磷仍能燃烧，说明白磷燃烧消耗氧气更彻底，故用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择白磷更合适；【小问5详解