高考全国甲卷化学考试卷带答案解析

高考全国甲卷化学考试卷带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.铁丝弯曲

B.水结冰

C.食物腐败

D.灯泡发光2、在下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.水蒸气

D.石油3、下列粒子中，带有正电荷的是

A.Cl⁻

B.O²⁻

C.Na⁺

D.H⁺4、下列反应中，生成沉淀的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

C.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

D.MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂5、下列物质中，属于酸的是

A.NaOH

B.H₂O

C.H₂SO₄

D.NaCl6、钠元素的原子核外电子排布是

A.2,8

B.2,8,1

C.2,8,8

D.2,8,8,17、在下列反应中，H₂O是还原剂的是

A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B.2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

C.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

D.Na₂O+H₂O=2NaOH8、下列物质中，含有非极性键的是

A.H₂O

B.NH₃

C.CH₄

D.O₂9、下列物质的溶解度随温度升高而降低的是

A.NaCl

B.KNO₃

C.Ca(OH)₂

D.HCl10、下列反应属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（加热）11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al(OH)₃

B.Mg(OH)₂

C.Na₂CO₃

D.Na₂O12、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol13、下列反应中，属于吸热反应的是

A.铁与盐酸反应

B.NaOH与HNO₃反应

C.C+CO₂=2CO（高温）

D.Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O（吸热）14、下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中电流由负极流向正极

B.原电池的正极发生氧化反应

C.原电池的电极材料必须是金属

D.原电池中电子从负极流向正极15、下列物质中，能发生水解反应的是

A.NaCl

B.Na₂SO₄

C.NH₄NO₃

D.CH₃COONa二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知2mol氢气在氧气中燃烧生成2mol水，反应热为-571.6kJ/mol。请写出该反应的热化学方程式并计算在标准状况下，生成22.4L水时释放的热量。17、（12分）元素化合物综合题

铁是重要的金属元素，其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

（1）写出Fe与盐酸反应的化学方程式。

（2）FeCl₃在水溶液中可水解生成Fe(OH)₃和盐酸，请写出该反应的离子方程式。

（3）工业上常用焦炭和赤铁矿（Fe₂O₃）在高温下反应冶炼铁，请写出反应的化学方程式。18、（11分）有机化学综合题

某一有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，简称乙醇。

（1）写出乙醇的官能团名称。

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，请写出反应的化学方程式。

（3）乙醇与钠反应生成氢气，请写出反应的化学方程式并标明气体符号。

（4）若23g乙醇完全燃烧，需多少体积的氧气（标准状况下）？19、（12分）化学实验题

某实验小组用大理石与稀盐酸反应制取CO₂气体，并用排水法收集。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）实验中需要用到的仪器包括：

A.铁架台

B.酒精灯

C.集气瓶

D.导管

请选出所有正确的仪器（填序号）。

（3）写出检验CO₂气体的实验方法及现象。

（4）实验结束后，如何处理废液？请写出具体操作步骤。20、（10分）化学计算题

将2.5g某Na₂CO₃与HCl溶液反应，完全反应后收集到1.12LCO₂气体（标准状况下）。

（1）计算Na₂CO₃的物质的量。

（2）计算HCl的物质的量浓度。

（3）写出该反应的化学方程式，并写出对应离子方程式。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、C

4、C

5、C

6、B

7、C

8、D

9、C

10、C

11、A

12、A

13、D

14、D

15、D解析：

1、C食物腐败是化学变化，因为有新物质生成。

2、C水蒸气是纯净物，单一成分。

3、CNa⁺是钠元素失去电子形成的阳离子，带有正电荷。

4、CCaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，生成不溶于水的碳酸钙沉淀。

5、CH₂SO₄是强酸，符合酸的定义。

6、B钠原子的电子排布为2,8,1。

7、CC+CO₂=2CO，碳的化合价由0升高为+2，被氧化，故为吸热反应。

8、DO₂是双原子分子，分子内为非极性键。

9、CCa(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。

10、CC+CO₂=2CO是氧化还原反应，C被氧化。

11、AAl(OH)₃是两性氢氧化物，可与酸和碱反应。

12、A在标准状况下22.4L气体为1mol，故11.2L为0.5mol。

13、DBa(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O是吸热反应。

14、D原电池中电流由正极流向负极，电子从负极流向正极。

15、DCH₃COONa