高考全国卷化学考试题库带答案及解析

高考全国卷化学考试题库带答案及解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.铁块压成铁片

C.食物腐败

D.汽车轮胎爆炸答案：

C.解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化是指物质形态发生变化但没有新物质生成的变化。食物腐败过程中有机物被微生物分解为新的物质，属于化学变化。其余选项均为物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.河水答案：

C.解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气、盐酸、河水均属于混合物。氧化铁是一种化合物，属于纯净物。3、下列粒子中，带正电的是

A.OH⁻

B.Na⁺

C.Cl⁻

D.H₂O答案：

B.解析：

Na⁺表示钠离子，带正电荷；OH⁻是氢氧根离子，带负电；Cl⁻是氯离子，也带负电；H₂O是中性的分子。4、关于物质的量浓度的描述，正确的是

A.溶液的体积越大，浓度越高

B.溶质的物质的量越多，浓度越高

C.物质的量浓度单位是mol/L

D.浓度与溶质的质量分数无关答案：

C.解析：

物质的量浓度的单位是mol/L，表示1L溶液中所含溶质的物质的量。其他选项均不符合浓度的定义。5、下列离子中，能与Ca²⁺反应生成沉淀的是

A.CO₃²⁻

B.OH⁻

C.Cl⁻

D.SO₄²⁻答案：

A.解析：

Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀；Ca²⁺与OH⁻反应生成Ca(OH)₂沉淀，但Ca(OH)₂微溶，不完全沉淀；Cl⁻和SO₄²⁻与Ca²⁺反应无沉淀生成。6、已知某元素原子序数为13，下列关于该元素的说法中正确的是

A.属于第IA族

B.在周期表中位于第三周期

C.原子核外有2个电子层

D.其最高正价为+3答案：

B.解析：

原子序数为13的元素是铝，位于第三周期第IIIA族，核外有3个电子层，最高正价为+3。7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu答案：

A.解析：

铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。其他选项均为金属单质，只能与酸反应。8、下列实验仪器中，用于精确量取液体的是

A.量筒

B.集气瓶

C.托盘天平

D.容量瓶答案：

D.解析：

容量瓶用于精确配制一定体积的溶液，而量筒用于粗略量取液体，托盘天平用于称量固体或液体质量，集气瓶用于收集气体。9、在常温常压下，1mol气体的体积约为

A.2.24L

B.22.4L

C.11.2L

D.无法确定答案：

B.解析：

标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，但题目中是常温常压，因此无法确定，答案应选B。10、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.硝酸钾

C.二氧化碳

D.氧气答案：

B.解析：

硝酸钾在水中能电离出离子，属于强电解质；酒精、二氧化碳、氧气在水中均不能电离，属于非电解质。11、β-羟基丁酸的结构简式是

A.CH₃CH₂CH(OH)COOH

B.CH₃CH₂COCH₂OH

C.CH₃CH(OH)CH₂COOH

D.CH₂(OH)CH₂CH₂COOH答案：

C.解析：

β-羟基丁酸是指羟基位于碳链第二个碳原子上的丁酸，结构为CH₃CH(OH)CH₂COOH。12、下列反应中，属于置换反应的是

A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃答案：

A.解析：

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项A符合这一特点。13、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.NH₄Cl

C.酚酞

D.硫酸铜答案：

A.解析：

CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水；NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃↑、NaCl和水；酚酞是一种指示剂，不参与反应；硫酸铜是难溶物，常温下不与NaOH反应。14、氯气的实验室制法中，使用的试剂是

A.浓盐酸与二氧化锰

B.浓硫酸与高锰酸钾

C.浓硝酸与铜

D.浓硫酸与过氧化氢答案：

A.解析：

氯气的实验室制法通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。15、下列实验操作中，不能用于分离物质的是

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.溶解答案：

D.解析：

溶解是使物质分散在溶剂中，不能用于分离物质，而蒸馏、过滤和萃取均属于分离操作。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知：

2H₂O₂(l)→2H₂O(l)+O₂↑ΔH=-196.0kJ/mol

请回答以下问题：

（1）该反应的反应类型是________（填“放热反应”或“吸热反应”）；

（2）该反应的条件是什么？

（3）若反应中有2molH₂O₂完全分解，放出的热量是多少？

（4）若将该反应设计为原电池，负极反应式是________，正极反应式是________。答案：

（1）放热反应

（2）催化剂（MnO₂）、加热

（3）196.0kJ

（4）负极：H₂O₂+2H⁺+2e⁻=2H₂O；正极：H₂O₂+2e⁻=2OH⁻解析：

（1）ΔH为负值，说明反应释放能量，属于放热反应；

（2）过氧化氢的分解通常需要催化剂MnO₂和加热；

（3）根据热化学方程式，每分解1molH₂O₂释放196.0kJ，因此分解2mol释放196.0×2=392.0kJ；

（4）若设计为原电池，通常用酸性条件，负极反应为H₂O₂被还原，正极反应为H₂O₂被氧化生成OH⁻。17、（12分）元素化合物综合题

某中学实验室有一瓶无色液体，可能含有NaOH、H₂SO₄、HCl、NaCl、Na₂CO₃中的几种。现进行如下实验：

①用pH试纸测得该溶液pH=13；

②取少量溶液，加入稀盐酸，产生大量气泡；

③将上述反应后的溶液加热，有白色沉淀生成；

④另取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

请回答以下问题：

（1）原溶液中一定含有哪些物质？

（2）写出步骤②中反应的离子方程式；

（3）步骤③中白色沉淀是什么？写出相关反应的化学方程式；

（4）步骤④中白色沉淀的成分是什么？写出相关反应的离子方程式。答案：

（1）NaOH、Na₂CO₃

（2）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（3）碳酸钠与盐酸反应生成CO₂气体，加热后生成NaHCO₃，与CO₂反应生成Na₂CO₃沉淀：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

步骤③反应为：

2NaHCO₃→Na₂CO₃↓+CO₂↑+H₂O

（4）BaSO₄

离子方程式为：

SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓解析：

（1）pH为13说明溶液呈强碱性，加入稀盐酸产生气泡说明有CO₃²⁻存在，加热生成沉淀说明该溶液中含有Na₂CO₃；

（2）碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水；

（3）碳酸钠与碳酸氢钠在一定条件下可相互转化，加热生成Na₂CO₃沉淀；

（4）加入BaCl₂产生BaSO₄沉淀，说明原溶液中含有SO₄²⁻。18、（11分）有机化学综合题

某有机物的分子式为C₃H₈O，其红外光谱显示有-OH基团，核磁共振氢谱显示有3个峰，且峰面积比例为1:1:6。

（1）该有机物的结构简式是________；

（2）写出其与金属钠反应的化学方程式；

（3）若其与浓硫酸共热生成一种烯烃，写出其结构简式和反应的化学方程式；

（4）该有机物与乙酸发生酯化反应，写出反应条件和反应物的化学式。答案：

（1）CH₃CH₂CH₂OH（1-丙醇）

（2）2CH₃CH₂CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂CH₂ONa+H₂↑

（3）CH₃CH₂CH₂OH→CH₂=CHCH₃（1-丙烯）；

CH₃CH₂CH₂OH+H₂SO₄（浓）→CH₂=CHCH₃↑+H₂O

（4）反应条件：浓硫酸、加热；

反应物：CH₃CH₂CH₂OH和CH₃COOH解析：

（1）C₃H₈O为醇类，含有-OH，核磁图峰面积比例为1:1:6，说明有3个不同化学环境的氢原子，其中第六个氢为-OH；

（2）醇与金属钠反应生成醇钠和氢气；

（3）羟基在酸性条件下脱水生成烯烃，其中1-丙醇脱水生成1-丙烯；

（4）醇与羧酸在浓硫酸催化下生成酯，反应条件为加热和浓硫酸。19、（12分）化学实验题

实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，实验步骤如下：

①计算NaCl的质量；

②用托盘天平称量；

③将NaCl溶解于适量水中；

④转移到500mL容量瓶中定容；

⑤摇匀备用。

请回答：

（1）所需NaCl的质量是多少？

（2）实验中哪些步骤需要特别注意？

（3）若使用烧杯代替容量瓶，对结果有何影响？

（4）实验中使用蒸馏水的目的是什么？答案：

（1）0.1g

（2）称量要准确；溶解时要充分搅拌；转移至容量瓶时要洗涤烧杯并定容至刻度线；

（3）会导致溶液浓度偏低；

（4）防止杂质带入，保证溶剂纯度解析：

（1）质量=溶质的物质的量×摩尔质量=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=0.1g；

（2）实验