四川省南充市阆中东风中学高三上学期10月月考化学试题（原卷版）

四川省阆中东风中学校学年度上期高中三年级月月考化学试题考试时间：分钟试卷满分：分已知原子量：—一、选择题：本题共小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共分。1.百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是A.手机芯片的主要成分硅属于共价晶体B.C919大飞机的燃料煤油属于混合物C.新能源汽车的锂电池充电时将化学能转化为电能D.奋斗者号潜水器使用钛合金外壳利用了合金的高强度特点2.(中国诗词大会)误的是A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关B.“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要化学能转化为热能3.已知反应：2NaClO+4HCl=2ClO↑+Cl↑+2NaCl+2HO，下列关于该反应说法不正确的是A.氧化性：NaClO>Cl2B.当反应中有2mole转移时，被氧化的HCl为4molC.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D.产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性4.下列变化中主要属于化学变化的有项①风化②皂化③酯化④煤气化⑤煤的液化⑥石油裂化⑦苯的硝化⑧盐析⑨石油分馏⑩焰色反应A.5B.6C.7D.85.化学用语是化学特定的符号系统，下列化学用语表示不正确的是A.的电子式：B.肼的结构式：第1页/共10页D.N95口罩所使用的熔喷布原材料为聚丙烯，分子式为(CHCH=CH)n6.下面由方案设计、现象得到的结论错误的是选方案设计现象结论项转化为溶液由蓝色A加热溶液的反应为吸热反变为黄绿色应B向某待测液中滴加少量氯水溶液变黄该待测液中含有前者无明显向两支盛有相同浓度溶液的试变化，后者C产生黑色沉、溶液

淀取20%溶液未显蓝D说明淀粉水解完全的溶液，沸水浴加热5min，色再加入适量碘水，观察现象A.AB.BC.CD.D7.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是第2页/共10页C.g、a、d均不能用浓硫酸干燥D.雷雨天可实现h→i→j→k转化8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后分子数为2NAB.42g分子中含有的σ键数目可能为9NAC.工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)，生成的极性共价键数目为6NAD.1L的溶液中，的数目为0.01NA9.离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A.中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同10.碳酸二甲酯(DMC)是一种重要的有机合成中间体。一种催化合成DMC的反应机理如图所示。第3页/共10页A.①、②、③中均有OH的断裂B.生成DMC总反应的原子利用率为100%C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.DMC与足量NaOH溶液反应生成和甲醇可逆反应：2NO(g)2NO(g)+O(g)，在体积不变的密闭容器中，达到平衡状态的标志①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①③④B.②③⑤C.①④D.①②③④⑤12.X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是A.原子半径：B.第一电离能：第4页/共10页C.该配合物中X均满足8电子稳定结构D.该配合物中X的杂化类型有13.一种新型超导材料的晶胞结构为立方晶胞，如图所示，晶胞参数；阿伏加德罗常数为。下列说法不正确的是A.该晶体的化学式为B.若图中Mg的原子分数坐标为，则图中指定Ni原子的分数坐标为C.晶体的密度为D.镍原子之间的最短距离为14.已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴加HCN：B.向溶液中通入过量HF：C.向和NaCN混合溶液中通入少量HF：D.向NaCN溶液中通入少量：15.室温下，向柠檬酸钠溶液中通入和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示．下列说法错误的是第5页/共10页C.n点：D.约为5时，通入发生的反应为二、解答题：本题共4小题，共分。16.废钼催化剂中钼、钴、镍等有色金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有色金属的一种工艺流程如图所示：已知：①；②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：金属阳离子开始沉淀7.02.37.1沉淀完全9.03.29.2（1）基态Mo原子的价电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。第6页/共10页（3转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：___________。（4pH的范围为___________。（5，则沉镍率=___________[沉镍率=，不考虑溶液体积变化，保留三位有效数字]。（618.3gc点对应固体的成分是___________(填化学式，其中c为Co的氧化物)。（7Co和Ni形成的立方晶胞中，CoNi处于面心。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数用表示，则晶体的密度为___________。17.双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以为原料制备双氰胺的流程如下：已知氰胺二聚反应机理为第7页/共10页回答下列问题：（1碱性___________(填：“大于”“小于”或“等于”)（2）写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：___________。（3）步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因：___________。（4）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是___________。（5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。已知：①f的名称是___________。②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是___________。③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%。(用含c、m、V的代数式表示)18.根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1CHNO四种元素中电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号下同)态原子核外未成对电子数最多的是___________。（2）CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为___________。第8页/共10页为___________pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。（3）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示由图可知，该晶体的化学式为___________，与每个Br紧邻Br有___________个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为___________。19.降压药厄贝沙坦的关键中间体K的合成路线如下：（1）A的水溶液能使石蕊溶液变红，B分子的结构简式是___________。（2）C结构简式为___________。（3）D→E中，−NH2发生取代反应，该反应的化学方程式为___________。（4）反应①②将−NH2转换为−N≡C(异氰基)有如下两个作用。①保护−NH，否则，D直接与Br(CH)Br反应将得到含有一个五元环且与H互为同分异构体的副产物M，第9页/共10页下列关于M的说法正确的是___________填字母)。a．M分子间存在氢键