重庆市长寿中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版）

年秋期长寿中学高一年级半期考试化学试题注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题：本大题共小题，共分。1.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是A.、是酸性氧化物B.、是碱性氧化物C.胶体、有色玻璃是固溶胶D.丁达尔效应属于光线的散射现象2.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是方案甲：方案乙：A.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低B.可能是C.四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及D.若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多3.化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是A.是电解质B.NaCl固体能导电第1页/共8页4.实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是实验现象A．有沉淀产生B．有白色沉淀产生离子反应Ba2++=BaSO4↓实验D现象C．有气泡产生去离子反应A.AB.BC.CD.D5.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是A.发生了氧化反应B.氧元素化合价升高C失去了电子D.属于化合反应6.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O＋CO＋HO=Cu(OH)CO。下列有关该反应说法不正确的是A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素B.O2得电子，发生的是还原反应第2页/共8页D.碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价7.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.加入NaO2后溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、B.遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2、C.遇酚酞变红的溶液：、Na+、、D.透明溶液：K+、Al3+、、Cl8.某固体物质X中可能含有的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是A.固体2可能是的混合物B.物质X一定没有C.物质X中一定含有NaCl和D.气体2一定是混合物9.某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是第3页/共8页A.B.C.D.10.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是A.B.C.D.合成氨反应的方程式为，对人类社会产生深远的影响。其回答下列小题。同温同压下，若体积比混合时，下列说法不正确的是第4页/共8页B.与的质量之比为14：3C.混合气体的平均摩尔质量为D.混合气体的密度是同温同压下的4.25倍12.与密度的4.4与的物质的量之比为A.2：5B.5：14C.1：3D.5：1613.随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是A.质量B.物质的量C.压强D.平均摩尔质量14.实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是A.操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差B.操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触C.操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平D.操作4后发现液面低于刻度线不应补加水二、非选择题：本大题共4大题，共分。15.某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl、、中的几种，现进行如下实验：Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量HSO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_____。（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_____；_____。第5页/共8页（4）某化工厂排出的废液中含有Ag+Ba2+Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含OHCl三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_____。16.在全球化工产业中，碳酸钠(俗称“纯碱”)是不可或缺的基础化工原料，其工业化生产与玻璃、造纸、纺织、洗涤剂制造等关键行业的发展深度绑定，被誉为“化工之母”。目前全球主流的工业化制备方法为“索尔维法”和“侯氏制碱法”。其中我国自主研发的“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，称为兼具经济性与环保性的核心工艺。已知“侯氏制碱法”的原理是：，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。（1）上述反应所涉及的物质中，属于酸性氧化物的物质_______(填化学式)。写出在水溶液中的电离方程式：_______。（2）工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。第一步：取适量样品加水溶解，加入过量_______(填试剂名称)，该反应的离子方程式为_______。第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有_______产生。实验结论：该工业纯碱中含有。（3）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取13.25g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸。反应结束后，根据溶液的增重计算的质量分数。①装置中试剂浓硫酸作用是_______，球形干燥管中的碱石灰的作用是_______。②对比实验前后NaOH试剂瓶的质量，NaOH试剂瓶增重4.4g，请该纯碱样品中的质量分数_______%。17.二氧化氯(ClO)℃爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS)]还原氯酸钠(NaClO)制取二氧化氯。第6页/共8页60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：（1a的名称是___________A装置中恒温器控制温度在60℃以内的目的是___________B装置用于收集ClO___________()___________（2）该反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)，反应中转移0.75mol电子时，生成还原产物___________mol。（3）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡有黑色MnO2沉淀生成，同时有酸生成，已知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，书写该反应的化学方程式为___________。（4）设计实验证明ClO2的氧化性比Fe3+的强：___________。（5(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至1价)，则ClO2的有效氯含量为___________。(保留两位小数)。（6）NaClO3可以由Cl2与NaOH溶液反应得到，在不同温度、浓度条件下，Cl2与NaOH溶液反应可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，当溶液中含有的NaClO与NaClO3的物质的量为1：2时，n(NaCl)：n(NaClO)为___________，整个过程参加反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比为___________。18.KIO3可用作食品添加剂，其制备步骤如下：步骤I一定条件下发生反应：6I+3HO6KH(IO)+5KCl+3Cl↑。步骤II将KH(IO)2转化为KIO。步骤III获取KIO3晶体并测定其纯度。（1）在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO)2晶体。第7页/共8页①下列说法正确的是_______。A．反应说明I2的氧化性强于Cl2B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO)2的浓度C．KH(IO)2的溶解度随温度的降低而减小②反应时需冷凝回流，原因是_______。（2）写出步骤II中KH(IO)2溶液与KOH溶液反应生成KIO3化学方程式：_