湖北省黄冈市部分高中2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋季黄冈市部分高中高一年级期中考试化学本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是A.漂粉精用作游泳池的“消毒剂”B.活性铁粉用作食品袋中的“干燥剂”C.过氧化钠用作呼吸面具中的“供氧剂”D.小苏打用作制糕点的“起泡剂”【答案】B【解析】【详解】A．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，遇水与空气中的二氧化碳生成次氯酸，具有强氧化性，可用于消毒，A正确；B．活性铁粉的作用是与氧气反应（脱氧），而非吸收水分（干燥），食品干燥剂常用生石灰或硅胶，B错误；故选B。2.在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氧化铁胶体。【详解】A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，A不符合题意；B．图片是实验后需要洗手，B不符合题意；C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，C符合题意；D．给试管加热时，应使用酒精灯外焰加热，试管底不能接触灯芯，D不符合题意；故选C。3.科学探究是学习化学的重要途径。下列化学实验操作错误的是A．倾倒液体B．灼烧金属钠C．过滤D．取用小块钠A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签对着手心，试管口与试剂瓶口应紧挨，A正确；B．灼烧金属钠应该坩埚中，B正确；C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确；D．取用小块钠不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误；故选D。4.下列物质间的转化关系链中，存在难以一步实现的是【答案】D【解析】故答案选D。5.下列化学用语错误的是【答案】D【解析】故选D。6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是【答案】A【解析】故选A。7.下列归纳推理正确的是A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的单核微粒一定属于同种元素B.置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应【答案】A【解析】【详解】A．元素为具有相同的质子数的一类原子的总称，单核微粒（原子或单原子离子）的质子数相同则必属于同种元素，例如和原子质子数均为17，均属Cl元素，A正确；故选A。【答案】B【解析】【分析】由方程式可知，反应时，氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂，则氢气即是反应的氧化产物也是还原产物。【详解】A．氢化钠中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为1价，A正确；B．由分析可知，氢气既是反应的氧化产物也是还原产物，B错误；C．由分析可知，氢化钠是反应的还原剂，氢气是还原产物，则由还原剂的还原性强于还原产物可知，氢化钠的还原性强于氢气，C正确；D．由方程式可知，氢化钠能与水反应生成氢气，说明氢化钠可在野外用作生氢剂，D正确；故选B。9.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是【答案】A【解析】C．OH在强酸性溶液中与H+反应生成H2O，且Al3+与OH会生成沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；答案选A。10.向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶，其微观结构如图。下列说法正确的是A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉D.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．碘化银胶粒带正电荷，而碘化银胶体呈电中性，不带电荷，A错误；B．硝酸钾溶液中硝酸根和钾离子能透过滤纸，碘化银胶粒也能透过滤纸，所以不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B错误；C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可以使碘化银胶体发生聚沉，C正确；D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误；故选C。11.下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：结合以上过程，下列说法正确的是A.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质B.上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子C.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离D.由上图可知，最终溶液中的离子存在形式为：【答案】B【解析】【详解】A．能否导电取决于粒子在该状态下（如溶液或熔融态）是否能够自由移动，而非固体是否导电，NaCl固体虽不导电，但其熔融态或水溶液均能导电，故NaCl属于电解质，A错误；B．NaCl溶于水时水分子使Na+和Cl从晶格中脱离并被水分子包围形成水合离子，B正确；C．NaCl在水中是先溶解并电离产生自由移动的离子使溶液导电，而不是在外加电流作用下才发生电离，C错误；故选B。12.下列价类二维图表示部分含物质类别与相应化合价的关系。下列推断合理的是A.a可使干燥的有色布条褪色B.b可用于自来水消毒C.c是一种弱酸，其酸性比碳酸强D.向含e的消毒液中加入过量盐酸，其消毒效果增强【答案】B【解析】【详解】A．干燥的没有漂白性，无法使干燥的有色布条褪色，A错误；C．次氯酸是一种弱酸，其酸性比碳酸弱，C错误；故答案选B。13.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验溶液中是否含用洁净铁丝蘸取溶液，灼烧，观察是否有黄色火焰B除去中混有的将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C向溶液中滴加过量盐酸，观察是否有气泡产生DA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．焰色试验中，钠离子的特征焰色为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液灼烧可检验溶液中是否含Na+，此方法可行，A正确；B．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶于饱和食盐水，则通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去中混有的HCl，B正确；D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热液态至红褐色，可生成Fe(OH)3胶体，操作正确，D正确；故选C。14.某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：下列实验结论正确的是B.过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成【答案】A【解析】B．反应后溶液因生成NaOH而呈碱性，若用酚酞检测则显红色，并非生成酸性物质，B不符合题意；故选A。下列说法不正确的是【答案】D【解析】故选：D。二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.用分类的方法研究问题，可以举一反三、同类物质化学性质相似。请回答下列问题：（1）下图中的分类方法是___________分类法。（2）有下列十种物质：其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________；①与④发生反应的基本反应类型为___________。（4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同类物质。预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。【答案】（1）交叉（2）①.②⑤⑦②.①④⑥⑧⑩③.复分解反应【解析】【小问1详解】对同一物质进行不同角度的多种分类方法，属于交叉分类法；【小问2详解】分散系指的是一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的混合体系，包括溶液、胶体和浊液。在上述物质中属于分散系的有空气、Fe(OH)3胶体、碘酒，故属于分散系的物质序号是②⑤⑦；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够产生自由离子的化合物，属于电解质的有①④⑥⑧⑩；【小问3详解】【小问4详解】A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与Na2CO3发生复分解反应制取CO2，故A正确；B．HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和HNO3，可类推HBr与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgBr淡黄色沉淀和HNO3，故B正确；C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr和H2O，故C正确；D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2，故D错误；【小问5详解】【点睛】本题主要考查化学方程式的书写等，注意完成此题可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数：98%（1）配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL，在溶液配制过程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。（2）下列关于容量瓶的操作正确的是___________。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线B.用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水D.定容时，仰视容量瓶刻度线（4）取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量不变化的是___________。A.溶液中溶质的物质的量 B.溶液的浓度【答案】（1）①.25.0②.250mL容量瓶，胶头滴管（2）C（3）AB（4）BD（5）①.180②.0.46【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。【小问1详解】【小问2详解】A．使用容量瓶之前，先检查磨口塞或塑料塞是否漏水，操作如下：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，A错误；B．容量瓶读数时，眼睛需平视，使液体的凹液面与刻度线正好相切，B错误；C．把溶液转移到容量瓶里，转移时要用玻璃棒引流，将溶液缓慢转移至容量瓶，玻璃棒下端靠在瓶颈内壁，避免接触瓶口，C正确；D．摇匀过程中，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，如此反复多次，即可混匀，图中仅使用一只手，D错误；故答案选C。【小问3详解】A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确；B．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，B正确；C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，C错误；D．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，D错误；故答案选AB。【小问4详解】B．溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B正确；D．溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D正确；故答案选BD。【小问5详解】18.某实验小组用下图装置制取氯气，并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：（1）仪器①的名称为___________。（2）检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关关闭，向长颈漏斗中加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________(填实验现象)，则说明装置气密性良好。（3）装置中的试剂是___________，作用是___________。（4）装置中为湿润的淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________。（5）若装置中为湿润的红色石蕊试纸，则中的现象为___________；产生该现象的原因为___________(结合化学方程式解释)。【答案】（1）分液漏斗（2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降（3）①.氢氧化钠溶液②.吸收氯气，防止污染空气【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①为分液漏斗；【小问2详解】将仪器①的活塞和开关K关闭，向长颈漏斗中加水至液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后液面不下降，说明内外气压相等，装置气密性良好；【小问3详解】E是尾气处理装置，氢氧化钠溶液可以吸收多余氯气，防止污染空气；【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】19.侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，这个制碱新方法被命名为“联合制碱法”，也称“侯氏制碱法”，从而开创了世界制碱工业的新纪元。某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图：（1）该流程中可循环利用的物质有___________、___________(填化学式)。（4）产品纯碱的用途包括___________(填字母)。a．制备玻璃b．烙制糕点c．制皂