2026年高考全国一卷化学含解析及答案(新课标卷)

2026年高考全国一卷化学含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.氧化铁2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂O+H₂O=2NaOH

B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂3、物质的量浓度为1mol/L的硫酸溶液中，H+的浓度为

A.1mol/L

B.2mol/L

C.0.5mol/L

D.无法确定4、下列关于离子键的说法正确的是

A.离子键只存在于金属与非金属之间

B.离子键由原子间共用电子对形成

C.离子键的形成过程中只有电子转移

D.离子键的形成过程中同时存在电子转移和电子共享5、与OH⁻具有相同电子数的微粒是

A.F⁻

B.Ne

C.Na⁺

D.O²⁻6、下列说法正确的是

A.金刚石和石墨互为同位素

B.16O与18O互为同素异形体

C.水分子间的作用力是共价键

D.乙醇分子间的作用力是氢键7、下列属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HCl8、已知2molCO₂的质量为88g，则CO₂的摩尔质量为

A.44g

B.44g/mol

C.88g

D.88g/mol9、下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al

B.Al(OH)₃

C.Na₂CO₃

D.NaOH10、某种气体在标准状况下体积为22.4L，则其物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.无法确定11、下列物质中，溶质质量分数为0.5的溶液是

A.5gNaCl溶于100g水

B.5gNaCl溶于100mL水

C.5molNaCl溶于100mL溶液

D.5gNaCl溶于1L溶液12、实验室制取SO₂气体的反应是

A.Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

B.Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C.FeS+HCl→FeCl₂+H₂S↑

D.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O13、下列说法正确的是

A.氯气与水反应生成HCl和HClO

B.氯气具有漂白性，可以直接用于漂白布料

C.NaOH溶液可用于吸收Cl₂气体

D.以上说法均正确14、下列说法错误的是

A.酚的羟基与苯环相连

B.乙醇的官能团是羟基

C.肥皂的制取需要使用强碱

D.蛋白质的水解产物是氨基酸15、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.增大反应物浓度可以加快反应速率

B.升高温度可以加快反应速率

C.催化剂只能加快反应速率

D.增大压强可以加快有气体参与的反应速率二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在常温常压下，1.0mol某气态烷烃的质量为28g，求该烷烃的分子式，并写出其完全燃烧的化学方程式。17、（12分）某同学将少量FeCl₃溶液加入Fe粉中，发生反应：Fe+2FeCl₃→3FeCl₂。若Fe粉有0.5mol，FeCl₃溶液中Fe³+有0.5mol，求反应后Fe²+的物质的量。并计算若将反应后的溶液滴加KSCN溶液，颜色是否发生变化？说明原因。18、（11分）某有机物0.1mol充分燃烧后生成CO₂0.3mol和H₂O0.2mol。求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式，至少写出2种。19、（12分）设计一个实验方案，验证某溶液中是否含有Cl⁻。写出实验操作步骤及现象，并写出相关反应的离子方程式。说明若该溶液是NaCl溶液，实验中如何避免其它离子的干扰？20、（10分）某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，体积为0.5L，将其与0.2mol/L的HCl溶液混合，若欲使混合后溶液显中性，需加入多少体积的HCl溶液？写出计算过程。答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、D

3、B

4、C

5、A

6、D

7、C

8、B

9、B

10、B

11、A

12、B

13、D

14、C

15、C解析：

1、氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物，而空气、石油、氯水均为混合物。

2、CO₂+4H⁺+2Fe³+→CO₂↑+2Fe²++2H₂O，Fe³+被还原，所以是氧化还原反应。

3、H₂SO₄为强酸，完全电离，H+的浓度为2mol/L。

4、离子键是由原子间电子转移形成，不涉及电子共享。

5、F⁻和OH⁻的电子数均为10，所以互为等电子体。

6、水分子间作用力是氢键，乙醇分子间作用力也是氢键。

7、CH₃COOH电离不完全，为弱电解质。

8、摩尔质量为质量除以物质的量，M=28g/1.0mol=28g/mol，但题中给出选项为单位错误，故选B。

9、Al(OH)₃为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。

10、标准状况下1mol气体体积为22.4L，所以0.5mol为11.2L。

11、5gNaCl溶于100g水中，质量分数为5/(5+100)=0.05，即5%。

12、Fe+2FeCl₃→3FeCl₂，即铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁。

13、Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，Cl₂生成HCl和HClO，具有漂白性；NaOH溶液可吸收Cl₂，故D正确。

14、FeCl₃为强电解质，完全电离，而Al与FeCl₃反应生成FeCl₂，故C错误。

15、催化剂能加快或减慢反应速率，故C错误。二、非选择题答案：

16、C₂H₆；2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O

17、Fe²+为0.75mol；不发生变化，因为Fe²+与SCN⁻反应生成血红色Fe(SCN)₃，但FeCl₂溶液中Fe²+浓度较低，不会产生明显颜色变化。

18、分子式为C₂H₄O₂；结构简式：CH₃COOH、HCOOCH₃

19、取少量溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀，则含Cl⁻；反应为Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓；若为NaCl溶液，需先加入过量HNO₃酸化，以排除CO₃²⁻、SO₄²⁻等干扰。

20、V(HCl)=0.1L；c(NaOH)=c(HCl)=0.2mol/L，n(NaOH)=n(HCl)，故V=n/c=0.1mol/0.2mol/L=0.5L。解析：

16、已知1.0mol某气态烷烃的质量为28g，M=28g/mol。烷烃通式为CₙH₂ₙ₊₂，令其摩尔质量为28g/mol，则14n+2=28，解得n=2，故为C₂H₆。

17、Fe+2FeCl₃→3FeCl₂，Fe粉为0.5mol，FeCl₃为0.5mol，阿伏伽德罗常数为1mol，FeCl₃过量，Fe被完全反应，生成FeCl₂为0.5×3=1.5mol，剩余FeCl₃为0.5−0.5=0，所以Fe²+为1.5mol。FeCl₂溶液加入KSCN无明显反应，因此颜色不发生变化。

18、根据燃烧反应，假设分子式为CxHyOz，则：

x=0.3mol/2mol=0.15mol

y=0.4mol/2mol=0.2mol

z=0.2mol/2mol=0.1mol

则C₂H₄O₂为可能的分子式。

结构简式有：甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）等。

19、