2026年高考新高考一卷化学试题及答案

2026年高考新高考一卷化学试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.稀盐酸

C.二氧化硫

D.水泥2、下列属于离子化合物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄3、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol4、下列说法正确的是

A.物理变化一定破坏化学键

B.化学变化一定伴随能量变化

C.单质一定是元素的同素异形体

D.混合物一定由两种或两种以上分子构成5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃6、下列不属于电解质的是

A.NaOH

B.CO₂

C.H₂SO₄

D.NaCl7、20℃时，NaCl的溶解度为36g。将30gNaCl加入100g水中，所得溶液的质量分数为

A.22.5%

B.23.1%

C.30%

D.36%8、下列关于原子结构的说法正确的是

A.原子核由质子和电子构成

B.离子半径一定比原子半径小

C.原子最外层电子数小于或等于8

D.主族元素原子的最外层电子数等于其族序数9、下列化学式表示的物质中，存在非极性共价键的是

A.CO₂

B.NaCl

C.H₂O

D.MgO10、下列哪个实验操作能正确制取Cl₂气体

A.MnO₂+浓HCl→Cl₂↑+MnCl₂+H₂O

B.Fe+HCl→FeCl₂+H₂↑

C.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Na₂O₂+H₂O→NaOH+O₂↑11、下列反应中，生成物为强酸的是

A.SO₃+H₂O→H₂SO₄

B.NO₂+H₂O→HNO₃

C.SO₂+H₂O→H₂SO₃

D.NO+O₂→NO₂12、在一定温度下，某反应达到化学平衡时，其平衡常数为

A.平衡时各物质浓度之和

B.平衡时各物质浓度的乘积

C.反应物浓度的比值

D.平衡时各物质浓度的幂乘积之比13、某溶液中K⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻浓度均为0.1mol/L，该溶液呈

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断14、下列物质在水溶液中能发生水解的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.NH₄Cl

D.AlCl₃15、下列物质中含有手性碳原子的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₂=CH₂

C.CH₃CHClCH₂CH₃

D.CH₃COCH₃二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在常温下，将CO₂通入足量的NaOH溶液中，反应生成Na₂CO₃。若通入22.4LCO₂气体（标准状况），求：

（1）生成Na₂CO₃的物质的量

（2）若溶液的体积为2L，求Na₂CO₃的物质的量浓度17、（12分）某工厂用赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）冶炼铁。已知投入矿石100kg，实际得到铁90kg，求该冶炼过程的产率。写出相关化学方程式，并计算产率。18、（11分）如图所示，将乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，生成乙酸乙酯。请回答以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式

（2）该反应的反应类型为

（3）为何加入饱和碳酸钠溶液？简要说明理由19、（12分）实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液。请回答以下问题：

（1）配制该溶液所需NaCl的质量是多少？

（2）写出实验操作步骤（包括必要的仪器名称）

（3）若在称量NaCl时，使用了磨损的天平导致质量偏小，对最终浓度有何影响？简要说明20、（10分）某有机物含C、H、O元素，分子式为C₃H₆O₂。请回答以下问题：

（1）该有机物可能的结构简式有哪些？（至少写出两种）

（2）若该有机物能与NaHCO₃反应释放CO₂，则其结构简式应为

（3）写出其与NaOH溶液反应的化学方程式答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.C

3.A

4.B

5.C

6.B

7.A

8.C

9.A

10.A

11.A

12.D

13.A

14.C

15.C解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，如二氧化硫，而空气、稀盐酸、水泥均为混合物。

2、离子化合物由离子构成，如NaCl，而H₂O、CO₂、CH₄均为共价化合物。

3、标准状况下1mol气体体积为22.4L，11.2LH₂即为0.5mol。

4、化学变化一定伴随能量变化，如燃烧、置换等，而物理变化不会破坏化学键。

5、Fe被HCl氧化，自身失去电子，为氧化还原反应。

6、CO₂在水中不能电离，不属于电解质，而NaOH、H₂SO₄、NaCl均为电解质。

7、溶液质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%，30gNaCl/(30g+100g)×100%=22.5%。

8、主族元素原子最外层电子数等于其族序数，如第ⅠA族元素最外层为1个电子。

9、CO₂为非极性分子，键角为180°，且分子为直线型，所以无极性。

10、MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。

11、SO₃与水反应生成H₂SO₄，为强酸。

12、化学平衡常数是平衡浓度的幂乘积之比，属于可逆反应。

13、Na⁺、Fe³⁺与水结合生成H⁺，溶液呈酸性。

14、NH₄Cl、AlCl₃的阳离子在水溶液中水解生成H⁺。

15、CH₃CHClCH₂CH₃中的碳原子连接四个不同基团，为手性碳原子。二、非选择题

答案：

16、（1）1mol

（2）0.5mol/L解析：

（1）n(CO₂)=22.4L/22.4L·mol⁻¹=1mol

（2）m(Na₂CO₃)=n×M=1mol×106g·mol⁻¹=106g

c=1mol/2L=0.5mol/L17、（1）Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂

（2）产率=实际产量/理论产量×100%

n(Fe₂O₃)=100kg/160g·mol⁻¹=100000g/160g·mol⁻¹=625mol

理论产量Fe=2×625mol=1250mol×56g·mol⁻¹=70000g=70kg

产率=90kg/70kg×100%≈128.57%（可能数据有误）解析：

（1）Fe₂O₃与CO反应生成Fe和CO₂，化学方程式正确配平。

（2）产率计算公式为实际产量与理论产量之比，该题中实际产量高于理论产量。18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）取代反应

（3）饱和碳酸钠溶液用于中和乙酸，吸收乙醇，分离生成的酯解析：

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，为可逆反应。

（2）该反应为酯化反应，属于取代反应。

（3）碳酸钠与乙酸反应生成CO₂，利于分离有机相；同时吸收乙醇，减少溶解。19、（1）11.7g

（2）①称量NaCl固体；②溶解于适量水；③转移至500mL容量瓶；④洗涤、定容；⑤摇匀

（3）质量偏小会导致浓度偏低解析：

（1）m=n×M=0.2mol/L×0.5L×58.5g·mol⁻¹=11.7g

（2）配制步骤包括称量、溶解、转移、洗涤、定容等。

（3）使用磨损天平会使称量误差，导致溶液浓度低于预期。20、（1）CH₃COOH、H