高考全国乙卷化学考试题库带答案和解析

高考全国乙卷化学考试题库带答案和解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.漂白粉

D.蒸馏水

答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质，蒸馏水是纯的H₂O，属于纯净物。空气是混合物，氯水是氯气溶于水的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。2、下列关于物质的分类中，正确的是

A.氧气属于单质，也是氧化物

B.食盐水是溶液，属于混合物

C.二氧化碳是化合物，也属于酸性氧化物

D.氢氧化钠是强碱，不能完全电离

答案：C

解析：

氧气是单质，不是氧化物；食盐水是溶液，属于混合物；二氧化碳是酸性氧化物；氢氧化钠是强碱，完全电离。3、下列离子中，电荷书写正确的是

A.2Cl⁻

B.Mg⁺²

C.Fe³⁺

D.SO₄⁻²

答案：C

解析：

电荷符号应写在元素符号右上角，且不用数字前的符号，Fe³⁺正确书写电荷。其他选项均不符合规范。4、下列化学式书写规范的是

A.NaCl₂

B.CO₂

C.C₆H₁₂O₆

D.O₂H

答案：B

解析：

CO₂是二氧化的正确表示，NaCl₂不正确（Na⁺和Cl⁻的比为1:1），C₆H₁₂O₆是葡萄糖结构简式的正确表示，O₂H不符合化学式书写规范。5、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.Na₂CO₃

D.CO₂

答案：C

解析：

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，Na₂CO₃是强电解质，蔗糖、酒精和CO₂均不导电。6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

B.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

C.CuO+H₂=Cu+H₂O

D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑

答案：C

解析：

CuO中Cu由+2价变为0价，H₂中H由0价变为+1价，说明有电子转移，反应类型为氧化还原反应。7、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.温度升高，反应速率一定加快

B.增大压强，反应速率一定加快

C.催化剂能加快反应速率，但不改变活化能

D.有气体参加的反应，增大浓度不会影响反应速率

答案：A

解析：

温度升高通常会使反应速率加快（除非是放热反应），但并非绝对；增大压强，只会对有气体参加的反应起作用；催化剂能降低活化能，加快反应速率；有气体参加的反应，浓度增加会使反应速率加快。8、下列离子方程式正确的是

A.HCl+NaOH=Na⁺+Cl⁻+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

D.NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O

答案：C

解析：

离子方程式中应写出反应前后实际参与反应的离子，HCl与NaOH的反应应写成H⁺+OH⁻=H₂O；CaCO₃与酸反应生成CO₂↑和H₂O，符合沉淀和气体符号规则；NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃↑和H₂O，方程式正确。9、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄

答案：C

解析：

HCl、NaOH、H₂SO₄均为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，不能完全电离。10、在标准状况下，2.24LH₂的物质的量为

A.0.2mol

B.0.1mol

C.0.3mol

D.0.5mol

答案：B

解析：

根据气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，n=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol。11、下列关于物质的量浓度的公式中，正确的是

A.c=m/V

B.c=n/M

C.c=n/V

D.c=M/n

答案：C

解析：

物质的量浓度c的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量n除以体积V，公式为c=n/V。12、下列关于元素周期表的叙述，错误的是

A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的

B.同一主族元素的原子最外层电子数相同

C.氧族元素的原子最外层电子数为6

D.卤素位于第七主族

答案：D

解析：

卤素位于第七主族（第17族），而氧族元素位于第16族，原子最外层电子数为6。13、下列物质中，属于有机物的是

A.NaCl

B.CO₂

C.CH₃COOH

D.K₂CO₃

答案：C

解析：

有机物含有碳元素，且通常与氢、氧、氮等结合，CH₃COOH是乙酸，为有机物；其余均为无机物。14、下列关于电解质溶液的描述，正确的是

A.强酸溶液中一定含有H⁺

B.水的电离是放热过程

C.盐类水解只发生于弱酸强碱盐

D.难溶电解质的溶解平衡中，溶度积Ksp不受浓度影响

答案：A

解析：

强酸溶液中H⁺浓度较高，但不一定全部来自于酸的电离；水的电离是吸热过程；盐类水解可发生于强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐；溶度积Ksp是温度的函数，与浓度无关。15、下列关于乙醇性质的描述中，错误的是

A.乙醇能与水互溶

B.乙醇可作燃料

C.乙醇在空气中燃烧生成CO₂和H₂O

D.乙醇属于电解质

答案：D

解析：

乙醇是非电解质，不能电离；其他描述均符合乙醇的性质。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在一定温度下达到平衡。

（1）若升高温度，对平衡的影响是__________（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）。

（2）若减小压强，对平衡的影响是__________。

（3）若使用催化剂，对反应速率和平衡的影响是__________。

（4）若将SO₃从体系中移除，对平衡的影响是__________。

答案：

（1）逆向移动

（2）逆向移动

（3）反应速率加快，但平衡不移动

（4）正向移动

解析：

（1）反应为放热反应，升温使平衡逆向移动；

（2）减小压强，平衡向气体分子数多的一侧移动（O₂和SO₂共3mol，SO₃为2mol），故逆向移动；

（3）催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置；

（4）SO₃减少，平衡向生成SO₃的方向移动。17、（12分）元素化合物综合题

向CuO固体中加入稀盐酸，充分反应后得到蓝色溶液。

（1）写出该反应的化学方程式：__________

（2）写出该反应的离子方程式：__________

（3）若反应后溶液中c(Cu²⁺)=0.5mol/L，溶液的体积为1L，则n(CuO)=__________mol。

（4）若反应后CuO有剩余，说明盐酸的量__________（填“过量”、“不足”、“恰好”）。

答案：

（1）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

（2）CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（3）0.5

（4）不足

解析：

（1）CuO与HCl反应生成CuCl₂和H₂O；

（2）CuO是难溶固体，H⁺与之反应生成Cu²⁺和H₂O，符合离子反应的书写规则；

（3）根据n=c×V，n(Cu²⁺)=0.5×1=0.5mol，CuO与HCl1:2反应，故n(CuO)=0.5mol；

（4）若有剩余CuO，则HCl为不足。18、（11分）有机化学综合题

某有机化合物的分子式为C₂H₅NO₂，其结构可能是以下几种之一：

①CH₃CH₂NO₂

②CH₂CH₂NO₂

③CH₂CH₂OCHO

④CH₂COOCH₂CH₃

（1）写出该有机物可能的结构简式：__________

（2）该有机物属于哪类化合物（填“氨基酸”、“酯”、“硝基化合物”）？

（3）若该有机物是硝基化合物，写出其转化为硝酸盐的化学反应式：__________

（4）若该有机物是酯，写出其水解反应的离子方程式：__________

答案：

（1）CH₂COOCH₂CH₃

（2）酯

（3）CH₂COOCH₂CH₃+H₂O+H⁺⇌CH₂COOH+CH₂CH₂OH

（4）CH₂COOCH₂CH₃+H₂O⇌CH₂COO⁻+CH₂CH₂OH

解析：

（1）C₂H₅NO₂可能为乙酸乙酯（CH₂COOCH₂CH₃），符合分子式；

（2）乙酸乙酯为酯类化合物；

（3）酯在酸性条件下水解生成对应的羧酸和醇；

（4）酯的水解反应可写成离子形式。19、（12分）化学实验题

某实验需要配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）实验中需要称取Na₂CO₃的质量为__________g。

（2）实验中使用的主要仪器有：__________、__________、__________。

（3）配制步骤为：

①__________

②__________

③__________

④__________

（4）下列操作中，会导致溶液浓度偏高的是__________（填序号）。

A.直接在烧杯中溶解固体

B.定容时俯视刻度线

C.容量瓶未干燥

D.溶解后未冷却即定容

答案：

（1）10.6g

（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

（3）①计算并称量Na₂CO₃固体

②将固体放入烧杯中溶解

③将溶液转移至容量瓶中

④加蒸馏水至刻度线

（4）D

解析：

（1）n=c×V=0.2×0.5=0.1mol，m=n×M=0.1×106=10.6g；

（2）配制溶液的主要仪器包括称量、溶解、转移、定容工具；

（3）配制步骤为称量、溶解、转移、定容；

（4）溶解后未冷却即定容，溶液体积偏小，导致浓度偏高。20、（10分）化学计算题

现有20gNaOH固体，溶于水配成1L溶液。

（1）计算该溶液的物质的量浓度c（NaOH）的值：__________mol/L

（2）若将该溶液稀释至2L，则稀释后的浓度为__________mol/L

（3）计算向该溶液中加入0.1L1.0mol/L的HCl溶液后，生成NaCl的物质的量：__________mol

答案：

（1）0