高考全国乙卷化学试题带答案及解析

高考全国乙卷化学试题带答案及解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.酒精挥发

C.粮食酿酒

D.石蜡熔化

答案：

C.

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化不改变物质的组成。粮食酿酒过程中，淀粉转化为酒精，生成了新物质，属于化学变化。2、下列物质中，属于强电解质的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.H₂O

D.CH₃CH₂OH

答案：

A.

解析：

强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，NaCl是离子化合物，易溶于水且完全电离，属于强电解质；CH₃COOH、H₂O、CH₃CH₂OH均为弱电解质或非电解质。3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaOH

B.CO₂

C.O₂

D.HCl

答案：

A.

解析：

NaOH中Na⁺和OH⁻之间为离子键，而OH⁻内部为共价键，因此既含有离子键又含有共价键。4、下列有关物质的量浓度的叙述中，错误的是

A.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.1mol/L的NaOH溶液中含1molNa⁺

C.溶液的体积与溶质的质量有关

D.浓度的单位是mol/L

答案：

C.

解析：

物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，其单位为mol/L。溶液的体积由溶质和溶剂共同决定，与溶质质量无关。5、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.NH₃+HCl→NH₄Cl

答案：

C.

解析：

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Zn是单质，HCl是化合物，反应生成ZnCl₂和H₂，符合置换反应的定义。6、下列关于元素周期表的说法，正确的是

A.原子序数等于元素的原子量

B.过渡元素位于第ⅢA到第ⅡB列

C.第ⅠA族元素全部是金属元素

D.元素周期表中，同一周期元素原子半径逐渐减小

答案：

D.

解析：

同一周期中，随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷量逐渐增大，原子半径逐渐减小；第ⅠA族包含金属和非金属元素，如H；过渡元素位于第ⅢB到第ⅡB列；原子序数等于原子核中的质子数，不等于原子量。7、下列物质中，不能使酚酞试液变红的是

A.NaOH溶液

B.Na₂CO₃溶液

C.氨水

D.HCl溶液

答案：

D.

解析：

酚酞试液在强碱性溶液中变红，NaOH、Na₂CO₃、氨水均为碱性物质，而HCl是酸性物质，不能使酚酞试液变红。8、下列关于离子反应的叙述，错误的是

A.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质

B.CaCO₃与稀盐酸反应能生成CO₂↑

C.离子方程式中，所有弱酸、弱碱、气体和沉淀都应写成分子式

D.离子反应必须有离子参与

答案：

C.

解析：

离子方程式中，强酸、强碱、可溶性盐应写成离子形式，弱酸、弱碱、气体和沉淀应写成分子式。9、下列有关化学键的说法中，错误的是

A.离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的

C.金属键是由金属阳离子和自由电子形成

D.氢键属于化学键的一种

答案：

D.

解析：

氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键；其余选项均正确描述了相应化学键的形成特点。10、下列关于晶体类型的判断中，正确的是

A.NaCl是分子晶体

B.水银是离子晶体

C.金刚石是原子晶体

D.乙醇是金属晶体

答案：

C.

解析：

金刚石由碳原子通过共价键形成，属于原子晶体；NaCl是离子晶体，水银是金属晶体，乙醇是分子晶体。11、下列实验操作中，错误的是

A.用酒精灯加热蒸发皿

B.用石蕊试纸检验氨气

C.用NaOH溶液吸收Cl₂气体

D.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水

答案：

A.

解析：

酒精灯不能直接加热蒸发皿，因其易碎，应使用石棉网进行间接加热。12、下列关于化学反应速率说法中，错误的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.增大压强不会影响固体或液体的反应速率

C.催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应的焓变

D.升高温度使反应速率加快

答案：

B.

解析：

增大压强仅对气体参与的反应有影响，固体和液体浓度变化不大，因此压强变化对它们的反应速率影响较小。13、下列关于电化学的叙述，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.电解池中电流方向是从阳极流向阴极

C.金属腐蚀都是电化学腐蚀

D.氧化反应发生在阴极

答案：

A.

解析：

原电池是将化学能转化为电能的装置，电化学腐蚀需电解质存在；电解池中电流方向是从阳极流向阴极，阴极发生还原反应。14、下列物质中，含有手性碳原子的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₂Cl₂

C.CH₃CH(OH)CH₃

D.CH₃COOH

答案：

C.

解析：

手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，CH₃CH(OH)CH₃中的中间碳原子连接CH₃、OH、CH₃和H，四个基团不同，因此是手性碳原子。15、下列有关溶液的说法，错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

C.溶液的导电性与溶质种类无关

D.饱和溶液不能再溶解溶质

答案：

C.

解析：

溶液的导电性与溶质的种类和浓度有关，如强电解质溶液导电性较强；饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解该溶质的溶液。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

向2L的密闭容器中充入A和B的混合气体，发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)。根据图中信息，回答以下问题：

（图示：反应物初始浓度为0.2mol/L，A的浓度随时间从0.2降到0.1mol/L）

（1）若体系达到平衡，A的浓度为0.1mol/L，则反应的转化率为？（4分）

（2）若温度升高，D的浓度增大，判断该反应的ΔH正负？（3分）

（3）若加入催化剂，化学反应速率如何变化？（3分）

答案：

（1）50%，（2）ΔH>0，（3）加快

解析：

（1）A的初始浓度为0.2mol/L，平衡时为0.1mol/L，说明A减少了0.1mol/L，转化率为0.1/0.2=50%；

（2）温度升高，D的浓度增加，说明平衡向右移动，ΔH>0；

（3）催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不改变平衡位置。17、（12分）元素化合物综合题

某混合气体由CO₂和SO₂组成，现将该气体通过足量的NaOH溶液，充分反应后，剩余气体为SO₂。

（1）写出CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃的化学方程式。（4分）

（2）若原混合气体中SO₂的体积分数为40%，减少的体积为0.4L，求CO₂的体积。（5分）

（3）写出Na₂CO₃溶液的俗称，并说明其性质。（3分）

答案：

（1）2CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O；（2）CO₂体积为0.6L；（3）纯碱，其溶液呈碱性

解析：

（1）CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，化学方程式为：2CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O；

（2）原体积为0.4L+0.6L=1.0L，SO₂体积为0.4L，CO₂为0.6L；

（3）Na₂CO₃俗称纯碱，属于盐类，其水溶液呈碱性。18、（11分）有机化学综合题

已知乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）。

（1）写出酯化反应的化学方程式。（4分）

（2）实验室制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，其作用是什么？（3分）

（3）若用10g乙醇和60g乙酸反应，假设乙醇完全反应，求生成的乙酸乙酯的物质的量。（4分）

答案：

（1）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（催化剂）；（2）中和乙酸并吸收乙醇蒸气；（3）0.25mol

解析：

（1）酯化反应为酸和醇在催化剂作用下生成酯和水，反应式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（浓硫酸催化）；

（2）饱和Na₂CO₃溶液用于中和乙酸，吸收乙醇蒸气，并降低酯的溶解度；

（3）乙醇的摩尔质量为46g/mol，n(乙醇)=10/46≈0.217mol，乙酸的摩尔质量为60g/mol，n(乙酸)=60/60=1mol，乙醇为限量试剂，故n(乙酸乙酯)=0.217/1×1=0.217mol。19、（12分）化学实验题

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取Cl₂气体。

（1）写出该反应的化学方程式。（4分）

（2）实验装置中盛装浓盐酸的仪器名称是什么？（2分）

（3）若收集Cl₂气体采用向上排气法，说明原因。（3分）

（4）若Cl₂中混有HCl气体，如何去除？写出相应的化学反应方程式。（3分）

答案：

（1）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）分液漏斗；（3）Cl₂的密度大于空气；（4）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

解析：

（1）实验室通过MnO₂与浓盐酸共热制备Cl₂，化学反应式为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

（2）盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；

（3）Cl₂密度较大且不