2026年广西高考化学卷及答案(新课标卷)

2026年广西高考化学卷及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡熔化

C.食物腐败

D.氢气在氯气中燃烧2、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.CO₂3、下列离子符号书写正确的是

A.Al⁺

B.S²⁻

C.K⁺

D.Cl⁻4、下列物质中，含有共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.NaOH5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al₂O₃

B.Fe₂O₃

C.SiO₂

D.CuO6、1L0.2mol/LNaOH溶液中含Na⁺的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol7、下列物质中，属于单质的是

A.O₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CO₂8、表示氯原子的结构示意图是

A.17号元素的结构示意图

B.17个中子和18个质子

C.核电荷数为17的结构示意图

D.质子数为17的结构示意图9、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O10、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.CaCO₃

D.Fe(OH)₃11、下列关于物质的量浓度的描述不正确的是

A.1mol/L表示每升溶液含有1mol溶质

B.物质的量浓度的单位是mol/L

C.用NaOH固体配制溶液时，需先将其溶于水再转移至容量瓶中

D.物质的量浓度与溶质质量成正比12、下列关于离子键的说法中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.离子键形成过程中，原子间发生电子转移

C.离子键只能存在于金属和非金属之间

D.离子键的形成与原子的电负性无关13、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.增大反应物浓度可以加快反应速率

B.增大体系压强不会影响反应速率

C.催化剂能改变反应速率

D.升高温度可以加快反应速率14、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O15、下列物质中，能与Na反应产生H₂的是

A.CH₃COOH

B.C₂H₅OH

C.H₂O

D.苯二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）说明以下反应的化学反应速率和化学平衡变化规律，并写出其反应的热化学方程式：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)；ΔH=-196.6kJ/mol

（1）增大压强对反应速率和平衡的影响是____________。

（2）升高温度对反应速率和平衡的影响是____________。

（3）写出其热化学方程式：_________________________。17、（12分）铁及其化合物在工业生产和生活中有广泛应用。

（1）铁在潮湿空气中易发生_________腐蚀，其反应原理是__________________________。

（2）FeCl₂溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________。

（3）Fe(OH)₃受热分解的化学方程式为__________________________。

（4）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________。18、（11分）某有机物A在一定条件下与乙醇发生酯化反应，生成酯B和水。A的结构简式是CH₃COOH，B的相对分子质量为88。

（1）写出酯化反应的化学方程式：__________________________。

（2）计算B的相对分子质量，并写出B的结构简式：__________________________。

（3）若该反应在浓硫酸催化下进行，写出浓硫酸的作用：__________________________。

（4）酯B在水解反应中与NaOH溶液反应，写出该反应的结构简式和化学方程式：__________________________。19、（12分）设计一个实验方案，用实验室常见的试剂和仪器制取并收集一氧化碳气体，并检验其还原性。

（1）写出实验室制取一氧化碳的化学反应方程式：__________________________。

（2）实验所需的主要仪器有：__________________________（至少写出3种）。

（3）气体收集方法是__________________________，理由是__________________________。

（4）检验其还原性的实验步骤是：__________________________。20、（10分）现将1.6gCu投入足量稀硝酸中，生成NO气体。

（1）写出该反应的化学方程式：__________________________。

（2）计算生成NO的物质的量，并写出计算过程。

（3）若将NO气体收集在容量瓶中，其标准状况下的体积为多少？写出计算过程。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、C

3、C

4、C

5、B

6、B

7、A

8、C

9、C

10、B

11、B

12、B

13、B

14、C

15、A解析：

1、铁生锈是化学变化，石蜡熔化是物理变化，食物腐败是化学变化，氢气在氯气中燃烧是化学变化。

2、CH₃COOH是弱电解质，NaCl、H₂SO₄是强电解质，CO₂是非电解质。

3、Na⁺、Cl⁻、S²⁻、K⁺均为正确离子符号，其中C项正确。

4、H₂O是共价化合物，其余为离子化合物。

5、Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，其余为碱性氧化物。

6、1L0.2mol/LNaOH溶液中含Na⁺的物质的量为0.2mol。

7、O₂是单质，其余为化合物。

8、Cl的原子序数为17，其结构示意图应显示核电荷数为17，故C项正确。

9、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，C项符合。

10、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，其余为碱性氢氧化物。

11、增大压强只影响气体反应，B项错误。

12、离子键形成过程中，原子间发生电子转移，B项正确。

13、升高温度能加快反应速率，但会使放热反应的平衡向逆反应方向移动，B项错误。

14、该反应是氧化还原反应，SO₂被氧化为SO₃，C项正确。

15、CH₃COOH与Na反应生成氢气，A项正确。二、非选择题答案：

16、（1）增大压强，反应速率加快，平衡向生成SO₃的方向移动；（2）升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；（3）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)；ΔH=-196.6kJ/mol

17、（1）电化学；Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑（2）FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaCl（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃（4）2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（催化剂：浓硫酸）（2）B的相对分子质量为88，结构简式为CH₃COOCH₂CH₃（3）浓硫酸在此反应中起催化和吸水作用（4）CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH

19、（1）Cu+2HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO↑+H₂O（2）圆底烧瓶、导管、集气瓶（3）排水法；NO密度比空气略小，且不溶于水（4）将NO气体通入CuO固体中，若固体由黑变红，则说明具有还原性

20、（1）3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（2）n(Cu)=1.6g/64g/mol=0.025mol；Cu是还原剂，反应中被氧化为Cu²⁺，故n(NO)=0.025mol（3）V(NO)=0.025mol×22.4L/mol=0.56L解析：

16、（1）增大压强使反应物浓度增大，反应速率加快，且压强增大使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成SO₃方向移动；（2）升温促进反应速率，但因该反应为放热反应，ΔH<0，故平衡向逆反应方向移动；（3）反应的热化学方程式应注明反应物、生成物、反应条件及焓变。

17、（1）铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其反应原理基于Fe与H⁺的反应；（2）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀；（3）Fe(OH)₂受热分解生成Fe(OH)₃；（4）Fe在氯气中燃烧生成FeCl₃。

18、（1）酯化反应为酸与醇在浓硫酸催化下生成酯和水；（2）CH₃COOC₂H₅的相对分子质量为88，结构简式为CH₃COOCH₂CH₃；（3）浓硫酸在此反应中起催化和吸水作用；（4）酯在NaOH中水解生成钠盐和醇。

19、（1）实验室制取一氧化碳通常用Cu与稀硝