高考上海卷化学试卷带答案及解析

高考上海卷化学试卷带答案及解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.石蜡融化

答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，铁生锈即铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化。而水结冰、酒精挥发和石蜡融化均属于物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氧化铁

D.碘酒

答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，如氧化铁（Fe₂O₃）。空气是混合物，石油是混合物，碘酒是碘和酒精的混合物。3、下列离子符号书写正确的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.以上均正确

答案：D

解析：

Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻均为常见的离子符号，书写规范，电荷符号正确，因此选项D正确。4、在标准状况下，4.48LCO₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol

答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此n=5、氯气的实验室制法反应方程式为

A.MnO2+4HCl→△MnCl2+Cl2↑+6、氨的实验室制法所用的试剂是

A.碳酸氢铵

B.硝酸铵

C.硝酸铵和氢氧化钙

D.硝酸铵和碳酸钙

答案：C

解析：

氨的实验室制法是通过加热硝酸铵和氢氧化钙的固体混合物，反应生成氨气，化学方程式为2N7、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氧化铁

C.盐酸

D.蔗糖

答案：C

解析：

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的物质，如盐酸（HCl）。酒精、氧化铁和蔗糖均为弱电解质或非电解质。8、下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.同周期元素，原子半径随原子序数增加而增大

B.同主族元素，原子半径随原子序数增加而减小

C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随原子序数增加而增强

D.金属元素的金属性随原子序数增加而增强

答案：C

解析：

元素周期律中，同主族非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性通常随原子序数增加而增强。选项A和B均不符合元素周期律的规律，选项D适用于金属元素，但非金属元素则不适用。9、下列关于化学键的描述，错误的是

A.离子键是由阴阳离子的静电作用形成的

B.共价键中，原子通过共用电子对结合

C.分子间作用力比化学键弱

D.金属晶体中存在离子键

答案：D

解析：

金属晶体中存在的化学键是金属键，而非离子键。选项A、B和C均为正确描述。10、一定温度下，反应N2+3H2↔2NH3达到化学平衡，若增大压强，平衡将

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动11、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.NaOH

答案：B

解析：

碳酸氢钠（NaHCO₃）具有两性，可与强酸（如HCl）反应生成CO₂，也可与强碱（如NaOH）反应生成CO₃²⁻。其他选项均不具有两性。12、下列有机物中，属于酯类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃CHO

答案：B

解析：

酯类化合物的结构为RCOOR’，如甲酸甲酯（CH₃COOCH₃）即为酯类。其他选项分别是羧酸、醇和醛。13、下列说法正确的是

A.肥皂的制取中，需要用到NaOH

B.蛋白质遇浓硫酸会变黄

C.糖类均属于高分子化合物

D.淀粉遇碘会变蓝

答案：D

解析：

淀粉遇碘会呈现蓝色，这是其特征反应。肥皂的制取需用NaOH与油脂反应，但选项中只提到了NaOH，未说明反应物为油脂。糖类不一定是高分子化合物，如葡萄糖、果糖等为小分子。蛋白质遇浓硫酸会碳化，变黑。14、实验室配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需要称量的NaCl质量为

A.5.85g

B.11.7g

C.2.34g

D.0.05g

答案：A

解析：

根据公式m=n×M，n=0.115、下列实验操作中，能达到实验目的的是

A.用蒸馏水润洗容量瓶后直接配制溶液

B.用湿润的pH试纸测定盐酸的pH

C.用酒精灯加热试管时，先预热再集中加热

D.用浓硫酸干燥NH₃气体

答案：C

解析：

用酒精灯加热试管时，应先预热再集中加热以防止试管破裂。浓硫酸用于干燥NH₃时会与其反应，不可使用。用湿润的pH试纸测定盐酸的pH会导致误差。容量瓶不能用蒸馏水润洗，因其会影响浓度的准确性。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

在一定温度下，将0.1molN₂O₄（g）通入一个密闭容器中，反应N2O4↔2NO2达到平衡时，测得容器中NO₂的物质的量为0.08mol。

（1）求平衡时N₂O₄的物质的量为多少？

（2）写出该反应的平衡常数表达式。

答案：

（1）0.02mol

（2）K=17、（12分）元素化合物综合题

铁是重要的金属元素，其化合物在工业和生活中有广泛应用。

（1）铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，写出反应的化学方程式。

（2）氯化铁溶液呈酸性，说明原因。

（3）Fe(OH)₃在空气中易被氧化，写出氧化反应的化学方程式。

答案：

（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

18、（11分）有机化学综合题

乙醇在一定条件下可与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）反应中浓硫酸的作用是什么？

（3）如何提高该反应的产率？

答案：

（1）CH3COOH+CH3CH19、（12分）化学实验题

实验室中需用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铜沉淀。

（1）实验操作步骤依次为：

A.用移液管取适量硫酸铜溶液

B.用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液

C.向烧杯中加入蒸馏水

D.搅拌反应混合物

（2）实验中需要使用哪些仪器？

（3）若实验结束后溶液呈现蓝色，说明产生什么问题？

答案：

（1）C→A→B→D

（2）烧杯、量筒、移液管、滴管、玻璃棒

（3）未加入足够的氢氧化钠溶液，导致硫酸铜过量

解析：

（1）正确顺序为加水、取硫酸铜溶液、逐滴加入氢氧化钠溶液并搅拌。

（2）常用仪器