九年级化学上学期期中考试卷带答案与解析

九年级化学上学期期中考试卷带答案与解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分）1、下列属于化学变化的是

A.水结冰

B.铁杵磨成针

C.食物腐败

D.灯泡发光答案：C

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，食物腐败过程中有新的物质生成，属于化学变化。而水结冰、铁杵磨成针、灯泡发光均为物理变化。2、下列物质中，由分子构成的是

A.氧气

B.铁

C.氯化钠

D.金刚石答案：A

解析：氧气（O₂）是由分子构成的物质，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，金刚石由碳原子构成。3、下列关于空气的说法中，正确的是

A.空气中氧气的质量分数约为21%

B.空气是纯净物

C.空气中氮气的体积分数约为78%

D.空气中不含稀有气体答案：C

解析：空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，空气是混合物，含有稀有气体。4、实验室制取氧气时，常用过氧化氢和二氧化锰反应，下列说法正确的是

A.二氧化锰是催化剂，加快反应且反应后质量减少

B.二氧化锰是催化剂，加快反应但反应后质量不变

C.二氧化锰是反应物，反应后质量减少

D.二氧化锰是反应物，反应后质量不变答案：B

解析：二氧化锰是催化剂，加快反应但质量不变。5、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+CO₂↑

C.NaOH+H₂O=NaCl+HCl

D.NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O答案：A

解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。6、粗盐中含有难溶性杂质，下列操作中可用于去除杂质的是

A.溶解、过滤、蒸发

B.溶解、结晶、蒸馏

C.溶解、沉淀、过滤

D.溶解、蒸馏、过滤答案：A

解析：粗盐中难溶性杂质的去除通常采用溶解、过滤和蒸发操作。7、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧气

D.碳酸饮料答案：C

解析：氧气属于单质，是纯净物；空气、河水、碳酸饮料都是混合物。8、下列做法中，能防止金属生锈的是

A.在铁制品表面涂油漆

B.铁制品暴露在潮湿空气中

C.铁制品与盐酸接触

D.铁制品长期接触水答案：A

解析：在铁制品表面涂油漆可以隔绝空气和水，防止铁锈的生成。9、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是

A.氢氧化钠

B.盐酸

C.水

D.碳酸钠溶液答案：B

解析：盐酸是酸性物质，能使紫色石蕊试液变红；其他选项均为碱性或中性物质。10、以下关于化学式书写错误的是

A.二氧化碳的化学式是CO₂

B.氯化钠的化学式是NaCl

C.硫酸的化学式是H₂SO₄

D.氢氧化钙的化学式是CaOH答案：D

解析：氢氧化钙的化学式应为Ca(OH)₂，D选项错误。11、下列关于化合价的说法，正确的是

A.在H₂O中，O的化合价为-1

B.在NaCl中，Na的化合价为+1

C.在SO₂中，S的化合价为-2

D.在KMnO₄中，Mn的化合价为+7答案：B

解析：Na在NaCl中显+1价，是正确的。12、下列属于复分解反应的是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2H₂+O₂→2H₂O答案：C

解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O属于复分解反应。13、下列物质中，属于有机物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.Na₂CO₃答案：C

解析：有机物是指含有碳的化合物，CH₄（甲烷）是有机物。14、下列说法中，符合质量守恒定律的是

A.1g氢气和1g氧气反应生成2g水

B.10g水蒸发后质量变为9g

C.镁条燃烧后，固体质量增加

D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁答案：D

解析：质量守恒定律适用于化学反应，反应前后物质的总质量不变，D选项符合。15、下列元素中，属于金属元素的是

A.硅

B.氧

C.钠

D.氮答案：C

解析：钠是金属元素，其他均为非金属元素。二、填空题（共8小题，每空1分，计25分）16、用化学符号表示：

（1）氧气分子__________

（2）氯离子__________

（3）氢氧化钠__________

（4）碳酸钙__________答案：（1）O₂（2）Cl⁻（3）NaOH（4）CaCO₃

解析：（1）氧气分子由两个氧原子构成；（2）氯离子带一个负电荷；（3）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子组成；（4）碳酸钙是钙、碳、氧三种元素组成的化合物。17、写出下列物质的化学式：

（1）硫酸铜__________

（2）氢气__________

（3）硝酸银__________

（4）水__________答案：（1）CuSO₄（2）H₂（3）AgNO₃（4）H₂O

解析：硫酸铜的化学式是CuSO₄；氢气是H₂；硝酸银是AgNO₃；水是H₂O。18、用化学方程式表示：

（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁__________

（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体__________答案：（1）3Fe+2O₂→Fe₃O₄（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

解析：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄；（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。19、下列现象属于化学变化的是__________（填序号）

①铁块受热熔化

②光合作用

③酒精挥发

④氧化铁与盐酸反应答案：②④

解析：②光合作用有新物质生成，④氧化铁与盐酸反应生成新物质，属于化学变化。20、溶液中的溶质是__________，溶剂是__________。答案：溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

解析：溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的液体。21、50g水中溶解了10g食盐，该溶液中溶质的质量分数是__________。答案：20%

解析：溶液中溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(10/(50+10))×100%=20%。22、某物质的溶解度为30g/100g水，表示在__________℃时，__________g该物质能溶解在100g水中达到饱和。答案：20；30

解析：溶解度通常在20℃时定义，表示该温度下，30g物质可溶解于100g水中达到饱和状态。23、燃烧必须同时满足的三个条件是：______、______、______。答案：可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点

解析：燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点这三个条件。三、简答题（共3小题，计15分）24、（5分）

说出实验室制取二氧化碳的反应原理，并写出化学方程式。答案：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

解析：该反应是实验室制取二氧化碳的典型方法，反应物为碳酸钙和稀盐酸，生成物为氯化钙、二氧化碳和水。25、（5分）

简述酸与碱发生中和反应的实验现象和判断是否反应完成的方法。答案：实验现象为：有气泡产生（若酸为盐酸，生成氢气）或温度明显升高。判断是否反应完成的方法是：滴加紫色石蕊试液，若颜色不变，则反应完成。

解析：酸与碱反应生成盐和水，通常伴随热量变化或气体释放，可用指示剂判断是否反应完成。26、（5分）

简述金属活动性顺序表在化学反应中的作用。答案：可判断金属是否能与酸反应，以及金属之间能否发生置换反应。

解析：金属活动性顺序表用于判断金属的化学活动性，如锌比铁活泼，可以置换铁盐中的铁元素。四、实验探究题（共2小题，计20分）27、（10分）

某同学在实验室制取氧气，实验步骤如下：

（1）检查装置气密性；

（2）装入过氧化氢溶液；

（3）加入二氧化锰；

（4）收集氧气；

（5）停止加热。

请分析：

①实验中加入二氧化锰的作用是什么？

②该同学应选择哪种气体收集方法？为什么？

③实验结束后，怎样处理剩余的过氧化氢溶液？答案：①二氧化锰是催化剂，加速反应但不参与反应；②应选择向上排空气法，因为氧气密度比空气大；③剩余过氧化氢溶液应倒入废液缸，不能直接倒入下水道。

解析：①催化剂加快反应速率但不改变反应物质量；②向上排空气法适用于密度比空气大的气体收集；③过氧化氢溶液属于实验室废液，应按规定处理。28、（10分）

某同学用浓硫酸配制50g质量分数为5%的稀硫酸溶液，回答下列问题：

（1）需要蒸馏水多少克？

（2）若用量筒量取浓硫酸，应如何操作？

（3）用玻璃棒搅拌的目的是什么？答案：（1）47.5g；（2）应沿器壁缓慢注入水中；（3）加速溶解，使溶液均匀混合。

解析：（1）50g×5%=2.5g浓硫酸，需加水47.5g；（2）浓硫酸不能直接倒入水中，否则引起剧烈反应，应沿器壁缓慢注入水中；（3）玻璃棒搅拌能加快