佛山初三化学二模试题分类汇编-酸和碱的中和反应综合

佛山初三化学二模试题分类汇编——酸和碱的中和反应综合一、初中化学酸和碱的中和反应1．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bd段的现象是白色沉淀不断增多C．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质【答案】D【解析】【分析】【详解】A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；B、bd段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。故选D。2．下列各组离子中，能大量共存的是A．H+、SO42-、OH-、Ba2+B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-【答案】B【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B3．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】D【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D4．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是A．Fe+CuSO4FeSO4+CuB．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4C．CO+CuOCO2+CuD．H2+CuOCu+H2O【答案】C【解析】A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C正确；D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。点睛：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；②在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属的盐溶液的反应，金属与酸的反应，等等。5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（）A．BaCl2B．NaOHC．CuOD．Zn【答案】A【解析】A.BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，所以氢离子没有减少；B.NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，所以氢离子减少；C.CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子减少；D.Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子减少；选A6．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaClB．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4ClD．CaCl2、K2CO3、NaNO3【答案】C【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误；B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确；D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。故选C。点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。7．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用()A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸D．二氧化碳【答案】A【解析】A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。故选A。点睛：用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。8．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应【答案】A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选A。【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件有两个：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。9．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜【答案】D【解析】【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。10．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-【答案】B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。11．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不正确，符合题意。故选：D。12．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+【答案】B【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。13．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。下列有关该实验的说法不正确的是（）A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．C点时，溶液中只含有一种溶质【答案】D【解析】【分析】A、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，进行分析判断。D、根据C点时溶液的pH小于7，进行分析判断。【详解】A、B点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，分别显中性、酸性，溶液均呈现无色，故选项说法正确。D、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。故选D。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键14．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液为无色，且共存。选C15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化【答案】B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。【详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。故选B。【点睛】灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。16．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【答案】C【解析】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决17．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）A．B点表示酸、碱恰好完全反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢【答案】C【解析】【详解】A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。故选C。18．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是A．单质是由一种元素组成的物质，则一种元素组成的物质一定是单质B．燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，则发光、发热的反应一定是燃烧C．与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属D．水通电生成氢气和氧气，是因为水中有氢分子和氧分子【答案】C【解析】【分析】【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意；B、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，发光、发热的反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；C、与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，有可能是碳酸盐，说法正确；故符合题意；D、水通电生成氢气和氧气，是因为水是由氢元素和氧元素组成的，不是因为水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；故选C19．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断【答案】A【解析】试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系20．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。故选：C。21．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色【答案】A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选A。22．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是A．氢气 B．氯气 C．一氧化碳 D．二氧化碳【答案】D【解析】试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。考点：盐酸与碳酸钙反应。点评：盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑23．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。24．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（）①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A．②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．全部【答案】B【解析】【详解】①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。故选：B。25．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D．C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。故选C。26．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．27．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是()A．NaNO3HClNa2SO4 B．NaNO3NaClCuSO4C．CaCl2Na2SO4Na2CO3 D．NaOHBaCl2NaSO4【答案】A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的