2025-2026 学年高三 化学 期末考核 试卷及答案

2025-2026学年高三化学期末考核试卷及答案（测试范围：高中化学全部内容考试时间：120分钟满分：100分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分羊毛和合成纤维B.食品包装中常用硅胶作干燥剂C.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉D.用明矾对自来水进行杀菌消毒2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：₈¹⁸OB.硫化钠的电子式：Na⁺[:S:]²⁻Na⁺C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.氯离子的结构示意图：3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含有的原子数为2NₐD.1molZn与足量稀硫酸反应，转移的电子数为Nₐ4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铁溶液与铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺5.下列关于物质性质与用途的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料D.小苏打受热易分解，可用于制作糕点发酵粉6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的最高正化合价为+7价D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近可寻找半导体材料7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯和甲苯都能发生加成反应和取代反应8.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动C.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小D.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零9.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气10.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，先放出下层液体，再放出上层液体D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，读出pH值11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻12.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.碳酸钠的俗名是小苏打C.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧D.氢氧化钠溶液可用于治疗胃酸过多13.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂B.Fe(OH)₂是白色沉淀，易被氧化成Fe(OH)₃C.铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃D.Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象14.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.硅单质可用于制作计算机芯片D.硅酸的酸性比碳酸强二、填空题（本题共3小题，共20分）15.（6分）现有下列物质：①Cl₂②Na₂O₂③HClO④H₂O₂⑤CO₂⑥SO₂⑦NH₃⑧H₂SO₄⑨NaOH⑩NaCl请回答下列问题：（1）属于酸性氧化物的是________（填序号，下同）；（2）属于碱的是________；（3）属于电解质的是________；（4）具有漂白性的是________；（5）能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是________；（6）常用于制造漂白粉的是________。16.（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧（1）①的元素符号是________，⑧的原子结构示意图是________；（2）②的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________；（3）③和④的气态氢化物中，稳定性较强的是________（填化学式）；（4）⑥和⑦的金属性较强的是________（填元素符号），能证明这一结论的化学方程式是________；（5）⑤和⑧的单质中，氧化性较强的是________（填化学式）。17.（7分）A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是天然气的主要成分，E是一种有香味的液体。请回答下列问题：（1）A的结构简式是________，其空间结构为________；（2）B→C的反应类型是________，反应的化学方程式是________；（3）C→D的反应条件是________，反应的化学方程式是________；（4）C+D→E的反应类型是________，反应的化学方程式是________。三、实验题（本题共1小题，共18分）18.某实验小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，装置A中发生反应的化学方程式是________。（4分）（2）装置B的作用是________，装置C中可观察到的现象是________，装置D中可观察到的现象是________。（6分）（3）装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是________。（2分）（4）若要探究氯气的漂白性，可在装置A和装置C之间增加一个装置，该装置中应盛放的试剂是________，其作用是________。（4分）（5）实验结束后，为了检验装置A中残留溶液中是否含有Cl⁻，取少量残留溶液于试管中，应先加入________，再加入________，若观察到________，则证明含有Cl⁻。（2分）四、计算题（本题共2小题，第19题10分，第20题10分，共20分。解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）19.取10.0g铁铝合金溶于足量稀硫酸中，产生的气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算：（1）合金中铁和铝的物质的量之比；（2）合金中铝的质量分数。20.将20.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，冷却后称量，固体质量为16.9g。再将冷却后的固体溶于足量稀盐酸中，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀。请计算：（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）白色沉淀的质量。参考答案及解析一、单项选择题（共42分）1.D解析：明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，但不能杀菌消毒，D错误；羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维没有，A正确；硅胶具有吸水性，可作食品干燥剂，B正确；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C正确。2.B解析：中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为₈¹⁸O，A错误；硫化钠是离子化合物，电子式为Na⁺[:S:]²⁻Na⁺，B正确；C₂H₄O₂是乙酸的分子式，结构简式为CH₃COOH，C错误；氯离子核外有18个电子，结构示意图中最外层电子数为8，D错误。3.C解析：标准状况下H₂O不是气体，22.4LH₂O的物质的量不是1mol，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，B错误；O₂和O₃都是由氧原子构成，32g混合气体中氧原子物质的量为2mol，原子数为2Nₐ，C正确；Zn与稀硫酸反应生成Zn²⁺，1molZn转移2mol电子，D错误。4.D解析：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；氯化铁与铜反应生成Fe²⁺和Cu²⁺，离子方程式正确，D正确。5.A解析：浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不能用于干燥氨气，A错误；次氯酸强氧化性可杀菌消毒，B正确；氧化铝熔点高，可作耐高温材料，C正确；小苏打受热分解生成CO₂，可作糕点发酵粉，D正确。6.D解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，A错误；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，B错误；F无正化合价，C错误；元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素可作半导体材料，D正确。7.B解析：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇和乙酸可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；油脂不是高分子化合物，C错误；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能，D错误。8.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大，A正确；增大反应物浓度，若正反应是气体体积增大的反应，且在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动，B错误；化学平衡常数越大，反应进行程度越大，C错误；平衡状态时正、逆反应速率相等但不为零，D错误。9.C解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B错误；钢铁吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成Fe²⁺，C正确；电解饱和食盐水时，阴极产生H₂，阳极产生Cl₂，D错误。10.D解析：托盘天平称量时左盘放药品，右盘放砝码，A错误；容量瓶定容后摇匀，液面低于刻度线是正常现象，不能再加水，B错误；分液时先放下层液体，再从上口倒出上层液体，C错误；pH试纸使用方法正确，D正确。11.D解析：H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存，A错误；Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存，B错误；Cu²⁺、Mg²⁺与OH⁻反应生成沉淀，不能共存，C错误；D中离子之间不反应，可共存。12.C解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；碳酸钠俗名苏打，小苏打是NaHCO₃，B错误；过氧化钠与CO₂、H₂O反应生成O₂，可用于呼吸面具供氧，C正确；氢氧化钠碱性强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。13.B解析：铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，A错误；Fe(OH)₂是白色沉淀，易被氧化为红褐色的Fe(OH)₃，B正确；铁与稀硫酸反应生成FeSO₄，C错误；Fe³⁺与KSCN反应生成血红色物质，D错误。14.C解析：地壳中含量最多的元素是O，A错误；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，B错误；硅单质可用于制作计算机芯片，C正确；硅酸酸性比碳酸弱，D错误。二、填空题（共20分）15.（6分）（1）⑤⑥（2）⑨（3）②③④⑧⑨⑩（4）②③④⑥（5）⑥（6）①解析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，⑤CO₂、⑥SO₂符合；碱是电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物，⑨NaOH符合；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②③④⑧⑨⑩符合；具有漂白性的物质有②Na₂O₂、③HClO、④H₂O₂、⑥SO₂；SO₂漂白性不稳定，加热后品红恢复红色；工业上用Cl₂和石灰乳制漂白粉。16.（7分）（1）H；（2）H₂CO₃（3）H₂O（4）Na；2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl（或Na与水反应比Mg剧烈等合理答案）（5）Cl₂解析：根据元素周期表位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Cl。C的最高价氧化物对应水化物为H₂CO₃；O的非金属性强于N，H₂O稳定性强于NH₃；Na金属性强于Mg，可通过最高价氧化物对应水化物碱性或与水反应剧烈程度证明；Cl的非金属性强于F，Cl₂氧化性强于F₂。17.（7分）（1）CH₄；正四面体（2）氧化反应；2CH₃CH₂OH+O₂催化剂△2CH₃CHO+2H₂O（3）Cu或Ag作催化剂、加热；2CH₃CHO+O₂催化剂△2CH₃COOH（4）酯化反应（或取代反应）；CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：A是天然气主要成分，为CH₄；E是有香味的液体，为酯类，故A→B→C→D→E为CH₄→CH₂=CH₂→CH₃CH₂OH→CH₃CHO→CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃（合理即可），据此书写相关反应及类型。三、实验题（共18分）18.（1）圆底烧瓶；MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（4分）（2）除去氯气中的氯化氢气体；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；溶液变蓝色（6分）（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（2分）（4）浓硫酸；除去氯气中的水蒸气（4分）（5）稀硝酸；硝酸银溶液；白色沉淀（2分）解析：装置A为MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂，仪器a为圆底烧瓶；B中饱和食盐水除去Cl₂中的HCl；C中干燥布条不褪色，湿润布条褪色，证明Cl₂本身无漂白性，HClO有漂白性；D中Cl₂与KI反应生成I₂，淀粉变蓝；E中NaOH吸收多余Cl₂；检验Cl⁻需先加稀硝酸排除CO₃²⁻等干扰，再加AgNO₃溶液，若有白色沉淀则含Cl⁻。四、计算题（共20分）19.解：设合金中铁的物质的量为x，铝的物质的量为y。（1分）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（1分）1mol1molxx2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑（1