2024-2025学年人教版高一年级下册化学新考纲精练试题详解

2024-2025学年人教版化学高一下学期新考纲精练试

题详解

一、单项选择题（共107题）

1、下列关于原子结构中电子排布的叙述，正确的是：

A.在多电子原子中，电子总是尽可能地占据能量最低的轨道；

B.电子总是按能量由低到高的顺序填充轨道；

C.原子核外电子的排布总是遵循泡利不相容原理；

D.电子在原子轨道中的排布遵循能量最低原理，但不受泡利不相容原理和洪特规

则的制约。

答案：A

解析：选项A正确，因为在多电子原子中，电子总是尽可能地占据能量最低的轨道,

以达到能量最低的稳定状态。选项B、C、D的叙述均有误，电子的排布既要遵循能量最

低原理，又要遵循泡利不相容原理和洪特规则。

2、下列物质中，不属于金属元素的是（）

A.Fe

B.Al

C.C

D.Mg

答案：C

解析：Fe（铁）、Al（铝）、Mg（镁）均为金属元素，而C（碳）是非金属元素。因

此，正确答案是C。

3、下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.氯化钠（NaCl）

C.硫酸（H2s04）

D.乙醇（C2H50H）

答案：D

解析：非电解质是指在水中不电离或电离程度极小的物质。氢氧化钠、氯化钠和硫

酸都是电解质，能够在水中电离成离子。而乙醇是一种有机化合物，它在水中不电离，

因此属于非电解质。

4、下列关于化学键的说法正确的是：

A.所有金属和非金属之间形成的都是离子键。

B.共价键的形成是由于原子间共享电子。

C.离子键的形成是正负离子之间的电荷吸引。

D.所有的金属和非金属之间形成的都是共价键。

答案：B

解析：A选项错误，虽然大多数金属和非金属之间形成离子键，但并非所有。例如,

氯化铝（A1C13）中，铝和氯之间形成的是共价键。B选项正确，共价键是通过原子间

共享电子对来形成的。C选项描述了离子键的实质，但题目要求选择关于化学键的正确

说法，因此不是最佳答案。D选项错误，如前所述，并非所有金属和非金属之间都形成

共价键。

5、下列关于溶液的叙述中，正确的是（）

A.溶液的浓度越高，溶质在溶液中的溶解度就越大

B.溶液中溶质的溶解度与溶剂的种类无关

C.所有溶液都具有均一、稳定的性质

D.溶液的浓度可以通过蒸发溶剂的方法来增加

答案：C

解析：选项A错误，溶质的溶解度受温度和溶剂种类的影响，与溶液的浓度无关；

选项B错误，溶质的溶解度与溶剂的种类有关；选项C正确，溶液具有均一、稳定的性

质；选项D错误，增加溶液浓度可以通过加入更多的溶质或蒸发溶剂的方法，但不是蒸

发溶剂的方法就一定能增加溶液的浓度。

6、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A.共价键只存在于非金属元素之间

B.离子键的形成只与电子得失有关

C.非极性共价键的形成与原子的电负性有关

D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键

答案：B

解析：A选项错误，共价键不仅可以存在于非金属元素之间，也可以存在于金属元

素和非金属元素之间；B选项正确，离子键的形成确实是与电子得失有关；C选项错误,

非极性共价键的形成与原子的电负性无关，主要与原子间电子的共享程度有关；D选项

错误，金属元素与非金属元素之间不仅可以形成离子键，也可以形成共价键。

7、下列关于化学键的说法中，正确的是：

A.氯化氢分子中只存在离子键。

B.钠和氯气反应生成氯化钠时，钠原子失去一个电子，氯原子获得一个电子。

C.金属钠投入水中时，钠原子与水分子中的氧原子发生反应。

D.氢气和氯气反应生成氯化氢时，氢原子和氯原子之间形成共价键。

答案：B

解析：氯化氢分子中存在的是共价键，不是离子键，所以A选项错误。钠和氯气反

应生成氯化钠时，钠原子失去一个电子，氯原子获得一个电子，形成离子键，所以B

选项正确。金属钠投入水中时;钠原子与水分子中的氢原子发生反应，而不是氧原子，

所以C选项错误。氢气和氯气反应生成氯化氢时，氢原子和氯原子之间形成的是共价键,

而不是离子键，所以D选次错误。因此，正确答案是B。

8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：

A.反应速率越大，反应物转化率越高。

B.反应速率与反应物的浓度无关。

C.温度越高，反应速率越快，但反应物转化率降低。

D.使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。

答案：D

解析：选项A错误，反应速率与反应物转化率没有直接关系；选项B错误，反应速

率与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率越快；选项C错误，温度越高，反应速率

越快，但反应物转化率可能提高；选项D正确，催化剂可以降低反应活化能，从而加快

反应速率。

9、下列关于元素周期律的描述中，正确的是：

A.同周期元素，原子半径随着原子序数的增加而增大。

B.同主族元素，离子半径随着原子序数的增加而减小。

C.在元素周期表中，从左到右金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

D.从第一周期到第七周期，元素的最高正化合价依次为1、2、3、4、5、6、7o

答案：D

解析：在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的最高正化合价依次增加，

这是因为原子序数的增加导致核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，使得

元素能够失去更多的电子，从而表现出更高的正化合价。因此，D选项正确。A选项错

误，因为同周期元素原子半径随着原子序数的增加而减小；B选项错误，因为同主族元

素离子半径随着原子序数的增加而增大；C选项错误，因为从左到右金属性逐渐减弱，

非金属性逐渐增强。

10、下列关于化学键的说法中，正确的是：

A.所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B.所有非金属元素形成的化合物都是共价化合物。

C.活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物。

D.活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化合物不一定是离子化合物。

答案：C

解析：选项A和B都过于绝对，实际上金属元素和非金属元素之间也可以形成共价

化合物。选项D也不正确，因为活泼金属和活泼非金属之间通常形成离子化合物。只有

选项C是正确的，因为活泼金属（如钠、钾）和活泼非金属（如氯、氧）之间形成的化

合物通常是离子化合物。

11、在标准状况下，下列哪种气体的体积最大？

A.1摩尔氢气（&）

B.0.5摩尔氧气（。2）

C.2摩尔氮气(He)

D.1摩尔二氧化碳(C02)

答案：C

解析：

根据理想气休状态方程在相同温度和压力条件下(即标准状况，通常

指0°C或273.15K和latm),气体的体积与物质的量(力成正比。因此，对于给定条件

下的不同气体，其体积主要取决于它们的摩尔数。

选项分析如下：

•A选项中，1摩尔氢气，在标准状况下的体积大约为22.4升。

•B选项中，0.5摩尔氧气，在相同条件下体积大约为11.2升。

•C选项中，2摩尔氨气，在相同条件下体积大约为44.8升。

•D选项中，1摩尔二氧化碳，在相同条件下体积也大约为22.4升。

由此可见，选项C中的2摩尔氯气拥有最大的体积，即44.8升，所以正确答案是

Co

12、下列关于同位素的说法正确的是：

A.同位素是指原子序数相同，质量数不同的原子

B.同位素具有相同的化学性质，但物理性质不同

C.同位素的质量数相同，原子序数不同

D.同位素是指具有相同核外电子数的原子

答案：B

解析：同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子，它们具有相同的化学性质,

因为化学性质主要取决于原子的电子结构，而同位素的电子结构是相同的。然而，由于

质量数不同，它们的物理性质（如质量、密度等）会有所不同。选项A描述了同位素的

定义，但并未区分化学性质和物理性质；选项C和D都存在错误描述。

13、在标准状况下，下列哪一种气体的体积最大？

A.1mol氢气（小：

B.2mol氮气（He）

C.0.5mol氮气（N2）

D.1.5mol二氧化碳（C02）

答案：B

解析：

根据理想气体状态方程其中（乃是压强，（4是体积，（〃）是物质的量（摩

尔数），（均是理想气体常数，而（7）是绝对温度。在标准状况下，即温度为0°C（273.15

K）和压强为latm的条件下，1mol的任何理想气体都会占据相同的体积，约为22.4

Lo

囚此，当比较不问数量的气体时，拥有更多摩尔数的气体会占据更大的体积。选项

B中有2mol的氨气，这是给出的选项中摩尔数最多的，所以它在标准状况下的体积

也会是最大的,即2molX22.4L/mol=44.8L,其他选项的体积分别为：

•A:1molH2=1X22.4L=22.4L

•C:0.5molN2=0.5X22.4L=11.2L

•D:1.5molC02=1.5X22.4L=33.6L

综上所述，选择B的氮气在标准状况下的体积最大。

14、在下列物质中，不属于电解质的是（）

A.NaCl（固体）

B.IIC1（水溶液）

C.H2S04（水溶液）

D.NaOH（水溶液）

答案：A

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A选项中的NaCl

在固体状态下不能导电，只有在水溶液中或熔融状态下才能导电，因此不属于电解质。

而B、C、D选项中的HC1、H2s04、NaOH在水溶液中都能电离出离子，能够导电，所以

它们是电解质。

15、下列关于化学反应速率的影响因素说法中，正确的是（）

A.增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子的百分数，从而加快反应速率

B.升高温度，可以使所有反应的反应速率都增大，因为提高了分子的能量，增加

了有效碰撞的机会

C.使用催化剂只改变反应途径，不改变反应的徐变，因此不影响最终产物的能量

D.减小压强对于气相反应来说总是降低反应速率，因为减少了反应物分子间的碰

撞频率

答案：C

解析：

选项A不完全正确。虽然增大反应物浓度确实能够增加单位体积内的分子数量，但

并不直接提高活化分子的比例。活化分子是指那些能量等于或大于活化能的分子，其比

例主要受温度影响。

选项B也不准确。升高温度确实普遍会增加反应速率，但这不是因为对所有反应都

适用。某些情况下，温度升高可能会导致副反应增加，反而不利于目标产物的形成。此

外，对于一些吸热反应，温度升高更有利于反应进行；而对于放热反应，则可能相反。

选项C是正确的。催化剂通过提供一个不同的反应机制来降低活化能，从而加速反

应，但它不会改变反应的起始和终态的能量差，即烙变。这意味着最终产物的能量以及

反应的热效应保持不变。

选项D的说法过于绝对。对于有气休参与的反应，减小压强通常会减少反应速率，

但对于没有气体或者反应前后气体分子数不变的反应，压强变化对反应速率的影响较小。

另外，在某些特殊条件下，如存在自催化作用时，减小压强可能不会显著影响反应速率。

因此，最合适的选项是C。

16、下列物质中，属于同分异构体的是：

A.乙醇和乙酸

B.乙快和苯

C.甲烷和乙烷

D.乙烯和丙烯

答案：B

解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中乙醇和乙酸的

分子式不同；选项C中甲烷和乙烷的分子式不同；选项D中乙烯和丙烯的分子式不同。

只有选项B中乙快和苯的分子式相同（C2H2和C6H6）,但结构不同，因此它们是同分异

构体。

17、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是

A.增大反应物浓度，一定会使化学反应速率加快

B.温度升高时，对于任何化学反应的速率都会增大

C.对于已经达到化学平衡的反应体系，改变压强不会影响其平衡位置

D.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率，但不影响化学平衡的

位置

答案：D

解析：

选项A是不准确的。虽然增大反应物浓度通常会加快化学反应速率.（根据质量作用

定律），但在某些情况下，如酶催化反应或饱和溶液中的反应，增加反应物浓度可能不

会显著影响反应速率。

选项B也是错误的。虽然大多数化学反应的速率会随着温度的升高而增加，因为分

子运动加剧，碰撞频率和能量都增加，但对于少数反应，特别是那些放热反应，温度升

高可能会导致逆反应速率增加更多，从而使净反应速率减少。

选项C表述不正确。对于气体参与的反应，改变压强会影响反应速率以及化学平衡

的位置，特别是在有不同数量的反应物和产物气体分子的反应中，依据勒夏特列原理，

系统会倾向于向减少压力变化影响的方向移动。

选项D是正确的。催化剂通过提供一个替代的反应路径来降低反应的活化能，使得

更多的反应物分子拥有足够的能量进行有效碰撞，因此提高了反应速率。然而，催化剂

并不影响化学平衡的位置.，因为它同样地加速了正向和逆向反应，所以当达到平衡时，

反应物和产物的比例保持不变。

18、在下列反应中，不属于置换反应的是：

A.2H2+02-2H20

B.Fe+CuS04-*FeS04+Cu

C.2HC1+Mg-MgC12+H2t

D.2KC103-2KC1-302t

答案：D

解析•：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物

的反应。选项A是化合反应，B是置换反应，C也是置换反应。而选项D是分解反应，

因为一种化合物分解成两种或两种以上的物质。因此，选项D不属于置换反应。

19-.下列关于有机化合物的说法正确的是：

A.所有的有机物都含有碳和氢元素

B.碳水化合物（糖类）中碳、氢、氧的比例总是以1:2:1的形式存在

C.有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水

D.乙醇和二甲醛是同分异构体，具有相同的分子式但结构不同

答案：D

解析：

选项A不准确，虽然大部分有机物确实含有碳和氢，但也存在不含氢的有机物，如

四氯化碳（CC14）。选项B也不准确，尽管许多简单的糖类（如葡萄糖）符合这种比例

关系，但这并不适用于所有碳水化合物。选项C同样存在误导，理论上大多数含碳物质

在充分氧气供应下可以完全燃烧生成C02和H20,但在实际情况下，由于条件限制，可

能会有其他副产物生成。选项D是正确的,乙醇（C2I15011）和二甲醛（CI13OCH3）确实

是同分异构体，它们拥有相同的分子式C2H60,但是原子之间的连接方式不同，因此表

现出不同的化学性质。

20、下列关于同位素的说法正确的是（）

A.同位素是具有相同质子数但不同中子数的原子

B.同位素在元素周期表中的位置不同

C.同位素的化学性质完全相同，物理性质完全不同

D.同位素的原子的相对原子质量相同

答案：A

解析：同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子，因此选项A是正确的。选

项B错误，因为同位素在元素周期表中的位置相同。选项C错误，同位素的化学性质几

乎相同，但物理性质可能有所不同。选项D错误，同位素的相对原子质量是不同的，因

为它们的中子数不同。

21、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？

A.(2NGCl2f2NaCi)

B.(比+F2f2HF)

C.(CaC()3fCaO+C02t)

D.(Ae+C11SO4-FeS04+Cu)

答案：C

解析：

氧化还原反应是指在化学反应过程中，至少有一种元素的氧化态发生变化的反应。

我们可以通过分析各选项中元素的氧化态变化来判断是否为氧化还原反应。

人12NGC12f2NaC。：钠(Na)从0价变为+1价，氯(C1)从0价变为-1价，

所以这是一个氧化还原反应。

B.(〃2+F2f2幽：氢(H)从0价变为+1价，氟(F)从0价变为-1价，因此这

也是一个氧化还原反应。

C.(CaCO3fCaO+CO2t)：在这个分解反应中，钙(Ca)、碳(C)和氧(0)的氧

化态在反应前后都没有改变，所以这不是•个氧化还原反应。

D.(Ae+C11SO4FeSO^+Cu)：铁(Fe)从0价变为+2价，铜(Cu)从+2价变为0

价，这是一个典型的单替爽型氧化还原反应。

综上所述，选项C是唯一一个不是氧化还原反应的例子，因此正确答案是C。

22、下列物质中，不属于同一种元素的原子是：

A.氧气(。2)和臭氧(。3)

B.碳-12(,2C)和碳-14(,4C)

C.氢气(H2)和笊气(D2)

D.氮气(距)和氨气(NH3)

答案：D

解析：A选项中，氧气和臭氧都是由氧元素组成的分子，氧元素的原子相同，但分

子结构不同；B选项中，碳72和碳74都是碳元素的原子，只是中子数不同；C选项中,

氢气和笊气都是由氢元素组成的分子，氢元素的原子相同，但笊气中的氢原子有一个中

子，而氢气中的氢原子没有中子；D选项中，氮气是由氮元素组成的分子，而氨气是由

氮元素和氢元素组成的分子，不属于同一种元素的原子。因此，正确答案是D。

23、下列关于同位素的说法中，正确的是()

A.同位素是具有相同原子序数、不同中子数的原子

B.同位素是具有相同中子数、不同原子序数的原子

C.同位素是具有相同质子数、不同电子数的原子

D.同位素是具有相同电子数、不同质子数的原子

答案：A

解析：同位素是指具有相同原子序数(即质子数相同)，但中子数不同的原子。选

项A正确地描述了同位素的定义。选项B、C、D分别描述了不同的情况，不符合同位素

的定义。

24、下列关于溶液的叙述中，正确的是：

A.溶剂的质量分数一定小于溶质的质量分数。

B.溶液中溶质的质量等于溶剂的质量。

C.所有的溶液都是均一、稳定的混合物。

D.溶液的浓度越高，溶解度一定越大。

答案：C

解析：选项A错误，因为溶液中溶剂和溶质的质量分数可以相等；选项B错误，因

为溶质的质量并不一定等于溶剂的质量；选项C正确，溶液确实是均一、稳定的混合物;

选项D错误，溶液的浓度和溶解度是两个不同的概念，浓度高并不代表溶解度大。

25、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：

A.化学反应速率与反应物的浓度无关

B.化学反应速率与反应物的质量成正比

C.化学反应速率可以通过测量反应物或生成物的浓度随时间的变化来计算

D.化学反应速率恒定不变，不受温度、压力等囚素的影响

答案：C

解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。化学

反应速率可以通过测量反应物或生成物的浓度随时间的变化来计算，因此选项C是正确

的。选项A和B都是错误的，因为化学反应速率与反应物的浓度有关，但不是成正比关

系。选项D也是错误的，因为化学反应速率会受到温度、压力等因素的影响。

26、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：

A.共价键总是比离子键更强。

B.离子键通常存在于金属和非金属元素之间。

C.氢键是一种共价键，存在于水分子之间。

D.金属键是由电子云在金属原子之间共享形成的。

答案：B

解析：选项A错误，因为共价键和离子键的强度取决于具体的原子和分子结构。选

项C错误，氢键是一种较弱的分子间作用力，而非共价键。选项D错误，金属键是由金

属原子中自由电子云与所有金属离子之间形成的。选项B.正确，离子键通常存在于金属

和非金属元素之间，因为金属原子失去电子形成阳离子，而非金属原子获得电子形成阴

离子，从而产生静电吸引力形成离子键。

27、下列关于同分异陶体的说法中，正确的是（）

A.具有相同分子式但结构不同的化合物互为同分异构体

B.具有相同分子式和相同结构的化合物互为同分异构体

C.具有相同分子式和相同原子排列的化合物互为同分异构体

D.具有相同分子式和相同化学性质的化合物互为同分异构体

答案：A

解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。选项A正确地描述了

同分异构体的定义。选项B和C中的“相同结构”和“相同原子排列”与同分异构体的

定义不符。选项D中的“相同化学性质”虽然有时可以作为同分异构体的一个特征，但

不是定义中的必要条件。因此，正确答案是A。

28、在下列化合物中，属于非电解质的是：

A.IIC1（水溶液中完全电离）

B.CH3C00H（水溶液中部分电离）

C.NaCl（水溶液中完全电离）

D.C02(在水中溶解后不电离)

答案：D

解析：非电解质是指在水溶液中不电离成离子的化合物。A、B、C选项中的化合物

在水溶液中均能电离成离子，因此属于电解质。而D选项中的二氧化碳在水中溶解后不

电离，因此属于非电解质。

29、下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A.化学反应速率与反应物的浓度无关。

B.化学反应速率随着温度的升高而减小。

C.化学反应速率与反应物的分子大小有关。

D.化学反应速率与反应物的质量有关。

答案：D

解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物的消耗量或生成物的产生量。化学反

应速率与反应物的质量有关，因为质量大的反应物在相同时间内消耗的量也大c选项A

错误，囚为化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快。选项B

错误，因为化学反应速率随着温度的升高而增大。选项C错误，因为化学反应速率与反

应物的分子大小无关。

30、下列物质中，属于高分子化合物的是()

A.氯化钠(NaCl)B.氧化铁(Fe203)C.乙醇(C2H50H)D.聚乙烯(Polyethylene)

答案：D

解析：本题考查高分子化合物的概念。高分子化合物是指相对分子质量在10000

以上的化合物。A选项氯化钠为无机盐，B选项氧化铁为无机氧化物，C选项乙醇为有

机小分子化合物，D选项聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子聚合物，符合高分子化

合物的定义。因此，正确答案是D。

31、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuS04-FeS04+Cu

B.2H2+02f2H20

C.Zn+2IIC1-ZnC12+H2t

D.2KC103-2KC1-302t

答案：B

解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物

的反应。选项A、C、D均符合置换反应的定义，而选项B是两个单质直接化合生成一个

化合物，不属于置换反应。

32、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：

A.氯化钠(NaCl)

B.氧化钙(CaO)

C.聚乙烯(PE)

D.硫磺(S)

答案：C

解析•：有机高分子化合物是指由许多单体分子通过化学键连接形成的大分子化合物。

氯化钠和氧化钙是无机化合物，硫磺虽然是有机化合物，但不属于高分子化合物。聚乙

烯是由许多乙烯单体通过加聚反应形成的高分子化合物，因此选项C正确。

33、下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠(NaOH)

B.氯化钠(NaCl)

C.硫酸（H2S04）

D.水合氢氧化钠（NaOH-H20）

答案：D

解析：非电解质是指在水中不电离产生离子的物质。氢氧化钠、氯化钠和硫酸都是

用电解质，它们在水中可以完全电离。而水合氢氧化钠（NaOH•H20）虽然含有氢氧化

钠，但由于它是与水结合的形式存在，因此在水中不会电离，属于非电解质。

34、下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A.氢分子中的化学键是离子键

B.钠离子和氯离子之间的化学键是共价键

C,氯化氢分子中的化学键是金属键

D.氯化钠固体中的化学键是非极性键

答案：B

解析：氯化钠固体是由钠离子（Na+）和氯离子（C1-）通过离子键结合而成的，所

以选项B正确。氨分子（H2）中的化学键是共价键；氯化氢（HC1）分子中的化学键是

极性共价键；氯化钠固体中的化学键是离子键。因此，选项A、C、D均不正确。

35、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）

A.聚乙烯醇

B.聚氯乙烯

C.聚苯乙烯

D.纤维素

答案：D

解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，常见的有聚乙烯醇、聚

氯乙烯、聚苯乙烯等。而纤维素虽然是有机物，但其相对分子质量相对较小，不属于有

机高分子化合物。因此，正确答案是D。

36、在下列物质中，属于有机物的是：

A.氧化钙（CaO）

B.氯化钠（NaCl）

C.乙醇（C2H5OH）

D.氢氧化钠（NaOH）

答案：C

解析•：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外。乙醇

（C2H5OH）是一种常见的有机物，因此正确答案是C。其他选项中，氧化钙、氯化钠和

氢氧化钠均不属于有机物。

37、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？

A.（2Na+Cl2-2NaCl）

B.（27/+CuSOj—Z11SO4+Cu）

C.{II2C03->仅+CO》

D.（台+Cl2f代3r2Cr）

答案：C

解析：

选项A是钠（Na）与氯气（（67?））之间的反应，生成了氯化钠（NaCl）o在这个过

程中，钠原子失去了一个电子形成了钠离子（（AH））,而氯分子接受了两个电子形成了

两个氯离子（（67一）），因此这是一个氧化还原反应。

选项B展示了锌（Zn）与硫酸铜（（QS。，）溶液的置换反应。锌原子被氧化成锌

离子（（加'））,同时铜离子（（如纣））被还原成铜原子（Cu）。这也是一个典型的氧化

还原反应。

选项C描述的是碳酸（（也。。3））分解为水（（%。）和二氧化碳（（。4））的过程。

这个反应中没有元素的氧叱态发生变化，即没有电子的转移，所以它不是一个氧化还原

反应3

选项D显示铁离子从-2价被氧化到+3价，同时氯气中的氯原子被还原成了氯离子

（（CL））。这同样是一个氧化还原反应的例子。

因此，正确答案是C,因为只有这个选项描述的反应不涉及氧化还原过程。

38、下列关于化学键类型的描述，正确的是：

A.离子键通常存在于非金属元素之间，金属元素之间形成共价键。

B.共价键通常存在于金属元素之间，非金属元素之间形成离子键。

C.金属元素与非金属元素之间通常形成离子键，而同种非金属元素之间形成共价

键。

D.离子键和共价键都是由电子的转移或共享形成的。

答案：C

解析：金属元素和非金属元素之间通常形成离子键，因为金属元素容易失去电子形

成阳离子，而非金属元素容易获得电子形成阴离子。同种非金属元素之间则通过共享电

子对形成共价键。因此，选项C的描述是正确的。选项A和B的描述颠倒了金属和非金

属形成化学键的类型，选顼D则错误地将离子键和共价键的形成原因混淆了。

39、在实验室中，为了从碘水中萃取出碘单质，以下哪种溶剂是最佳选择？

A.水

B.酒精

C.四氯化碳

D.乙酸

答案：C

解析：在化学实验中，萃取是一种分离混合物的方法，特别是用于将一种溶质从

它所溶解的一种溶剂转移到另一种溶剂中。对于碘水溶液而言，目标是从水中萃取出碘。

理想的萃取溶剂应该与原溶剂不相混溶，并且对目标物质（本例中的碘）有较高的溶解

度。选项分析如下：

A.水作为溶剂显然不合适，因为碘水已经是碘的水溶液。

B.酒精虽然可以和碘发生一定的溶解作用，但它与水互溶，因此不是理想的萃取

溶剂。

C.四氯化碳（CC14）是一种常用的非极性有机溶剂，不溶于水，能很好地溶解碘,

并且密度大于水，这使得它成为萃取碘的理想选择。

D.乙酸（醋酸）是极性溶剂，可与水部分混溶，不适合用作此情况下的萃取溶剂。

综上所述，四氯化碳是最适合从碘水中萃取出碘单质的溶剂。正确答案为C。

40、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率越快，反应热越大

B.反应物的浓度越大，反应速率越快

C.温度越高，反应速率越慢

D.增加反应物的压力，反应速率一定增加

答案：B

解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物的浓度变化量。选项A中，反应速率

与反应热无直接关系；选顼C中，温度越高，反应速率越快，因为分子运动速度增加,

碰撞频率和能量增大；选项D中，增加反应物的压力对固体或纯液体的反应速率没有影

响，对气体反应速率有影响，但不是一定增加。因此，选项B正确，反应物的浓度越大,

反应速率越快。

41、在下列反应中，哪一个反应不属于氧化还原反应？

A.（2购+67?-2NaCl）

B.{Fe+C11SO4fFeSQ/i+Cu）

C.（CaCO：?fCaO+CO》

D.（2%。2-2H2O+㈤

答案：C

解析：

氧化还原反应是指在叱学反应过程中，存在元素的氧化态发生变化的反应。具体来

说，就是有电子转移发生的反应。我们可以通过分析每个选项中的反应物和生成物来确

定是否有电子转移。

A.（2%+672-2恰⑺：钠（Na）从0价变为+1价，氯（C1）从0价变为7价，

这是一个典型的氧化还原反应。

）））

B.{Fc+CuSO,f-*FCSQ4+Cu：铁（Fe从0价变为+2价，铜（Cu从+2价变为0

价，这也是一个氧化还原反应。

C.（CaCO3fCaO+CO》：此反应为碳酸钙的分解反应，钙（Ca）、碳（C）和氧（0）

的氧化态在反应前后没有变化，因此这不涉及氧化还原。

D.（2H202f2H2O+O2）：过氧化氢分解成水和氧气，其中氧从T价变为-2价（在水

中）和0价（在氧气中），这是氧化还原反应。

综上所述，选项C是唯一一个不涉及氧化还原反应的过程，因此正确答案为C。

42、在下列反应中，不属于置换反应的是（）

A.Zn+CuS04->ZnS04+Cu

B.2H202一2H20+02t

C.Fe203+3C0f2Fe+3C02

D.NaCl+AgNO3-*AgClI+NaNO3

答案：B

解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的

反应。选项A、C和D均符合置换反应的定义，而选项B中，水在反应中既是反应物也

是生成物，属于分解反应，不是置换反应。因此，选项B不属于置换反应。

43、下列哪一种物质在常温下是气体，并且它的水溶液显酸性？

A.NH3

B.S02

C.NaCl

D.CII4

答案：B

解析：

选项分析如下：

A.NII3（氨气）在常温下确实是气体，但其水溶液显碱性，因为N%与水反应生

成N%0H,这会释放出0H-离子。

B.S02（二氧化硫）在常温下是气体，它溶于水后可以形成电S03（亚硫酸），

这是一个弱酸，因此它的水溶液显酸性。

C.NaCl（氯化钠）在常温下为固体，不是气体。它溶解于水时解离成Na，和Cl

离子，对水的pH值影响不大，在水中几乎呈现中性。

D.CH4(甲烷)在常温下虽然是气体，但是它难溶于水，也不会与水发生反应产

生酸性或碱性的溶液。

根据以上分析，正确答案是B,即SO?在常温下是气体，并且它的水溶液显酸性。

44、下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷(CH4)

B.乙醇(C2H50H)

C.氯化钠(NaCl)

D.乙酸(CH3C00H)

答案：C

解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物，但氯化钠(NaCl)是一种无机物，因

为它是由钠和氯两种元素组成的离子化合物，不含碳元素。其他选项中的甲烷、乙醇和

乙酸都是含碳的有机化合物。

45、己知反应：(桀2⑺一被欢力十%(0)，如果增加过氧化氢(外幻溶液的浓度，

根据勒发特列原理(LeChatelier'sPrinciple),下列哪一项正确描述了此变化对上

述反应的影响？

A.反应速率减慢，生成物浓度减少

B.反应速率加快，生成物浓度不变

C.反应速率加快，生成物浓度增加

D.反应速率不变，生成物浓度增加

答案：C

解析•：根据勒夏特列原理，当一个系统处于平衡状态时，如果改变影响平衡的条件

之一（如浓度、温度或压力），系统会调整自身以部分抵消这种改变。在这个例子中，

增加反应物（也㈤的浓度会导致反应向生成更多产物的方向移动，即生成更多的水和氧

气。同时，随着反应物浓度的增加，单位体积内的分子碰撞几率也增加，从而加快了反

应速率。因此，正确选项是C,反应速率加快，生成物浓度增加。

46、在一定条件下，将0.5mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CH3C00H溶液等体

积混合，反应后的溶液pH值为：

A.7

B.8

C.9

D.10

答案：B

解析：醋酸（CH3C00H）是弱酸，氢氧化钠（NaOH）是强碱，两者等体积混合时，

醋酸与氢氧化钠发生中和反应，生成醋酸钠（CH3C00Na）和水。醋酸钠在水中发生水解,

溶液显碱性。由于醋酸钠的水解程度较小，因此混合溶液的pH值大于7。根据选项，

只有B选项的pH值为8,符合题意。

47、在实验室中，为了检验某无色溶液中是否含有大量的S0/2-离子，下列哪种

试剂和操作方法是最合适的？

A.加入B&C12溶液，若产生白色沉淀，则说明存在S04-2-离子

B.先加入过量的稀盐酸，没有明显现象后，再加入BaC12溶液，若产生白色沉淀,

则说明存在S04-2-离子

C.加入AgN03溶液，若产生白色沉淀，则说明存在S0,2-离子

D.直接加入HC1溶液，观察是否有气泡产生

答案：B

解析:

选项A直接加入BaC12溶液可以与S0「反应生成不溶于水的白色沉淀,但足许多共伽囱子如。”一、p（）4:,

等也可以和丝+形成沉淀，因此不能确定是S0/2-。

选项B先加入过量的稀盐酸是为了排除其他阴离子（如COS'的干旅因为这些阴隔径与小反应生

成r体或溶解.之后搏加入BaC12,加果此时出现H色沉淀.就可以较为准说地抖断溶液中含有SOI2—

选项C中AgN03溶液主要用于检测C1-离子,因为它与C1-反应生成AgCl白色沉淀,

而不是用于检测SO/2-。

选项D加入HC1溶液来观察是否有气泡产生的方法是用来检测C032X"期一等碳酸根

离子的存在，不是SO,2-的检测方法。

综上所述，最合适的试剂和操作方法为选项B。

48下列物质中，不属于电解质的是（）

A.NaCl（氯化钠）

B.HC1（盐酸）

C.C02（二氧化碳）

D.NaOll（氢氧化钠）

答案：C

解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A、B、D三个选项在

溶液中都能电离出离子，因此属于电解质。而C选项二氧化碳在水中溶解后主要以分子

形式存在，不能电离出离子，因此不属于电解质。

49、下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A.反应速率越快，反应物的转化率越高。

B.反应速率与反应温度无关。

C.增加反应物的浓度，反应速率一定增加。

D.反应速率与催化剂无关。

答案：C

解析：反应速率是化学反应中物质浓度随时间变化的快慢程度，增加反应物的浓度

可以增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。选项A不正确，因为反应速

率与反应物的转化率没有必然联系；选项B不正确，因为温度升高会增加分子动能，增

加反应速率；选项D不正确，因为催化剂可以降低反应活化能，从而增加反应速率。

50、在下列物质中，属于强酸的是：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.氢氧化钙（Ca（OH；2）

C.硫酸（H2s04）

D.碳酸（H2c03）

答案：C

解析：在选项中，硫酸（H2s04）是一种强酸，能够在水中完全电离。氢氧化钠（NaOH）

和氢氧化钙（Ca（011）2）是强碱，碳酸（H2C03）是弱酸。因此，正确答案是C。

51、下列关于同位素的描述，正确的是：

A.同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子

B.同位素具有不同的化学性质

C.同位素的质量数相同

D.同位素是指同种元素的不同核素

答案：A

解析：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，因此A选项正确.B选项

错误，因为同位素的化学性质儿乎相同；C选项错误，因为同位素的质量数不同；D选

项描述不准确，同位素确实是同种元素的不同核素，但A选项更全面地描述了同位素的

定义。

52-.下列关于化学反应速率的叙述正确的是：

A.反应速率越快，反应物转化率越高。

B.反应速率越慢，反应物转化率越低。

C.反应速率与反应物浓度成正比。

D.反应速率只与反应物浓度有关。

答案：C

解析：选项A和B错误，因为反应速率快慢与反应物转化率没有直接关系；选项D

错误，因为反应速率不仅与反应物浓度有关，还与温度、催化剂等因素有关。选项C

正确，根据反应速率的定义，反应速率与反应物浓度成正比。

53、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）

A.化学反应速率与反应物的浓度无关

B.温度越高，化学反应速率越快

C.增大反应物的表面积，化学反应速率不变

0.增加反应物的量，化学反应速率一定增加

答案：B

解析•：化学反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、表面积等。选项A错误，

因为反应速率通常与反应物的浓度有关；选项C错误，增大反应物的表面积可以增加反

应速率；选项D错误，增加反应物的量并不一定增加化学反应速率，因为化学反应速率

还受其他因素的影响。选项B正确，因为温度越高，反应物分子的动能越大，反应速率

越快。

54、下列关于化学键的说法中，正确的是：

A.共价键一定存在于非金属元素之间

B.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间

C.金属元素之间不可能形成离子键

D.非金属元素之间一定形成共价键

答案：B

解析：A选项错误，因为有些非金属元素之间也可以形成离子键，如钱根离子（NH4+）。

B选项正确，离子键确实只存在于金属元素和非金属元素之间。C选项错误，金属元素

之间可以通过得失电子形成离子键，如铝和氯形成氯化铝（A1C13）OD选项错误，非金

属元素之间不一定形成共价键，有些也可以形成离子键。

55、下列关于化学键的说法正确的是：

A.共价键只存在于非金属元素之间

B.离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间

C.极性共价键和非极性共价键的键能相同

D.氢键是一种化学键

答案：B

解析：A选项错误，因为共价键也可能存在于金属元素和非金属元素之间，如氯化

铝（A1C13）中的A1-C1键；C选项错误，极性共价键和非极性共价键的键能不同，极

性共价键的键能一般比非吸性共价键的键能小；D选项错误，氢键不是一种化学键，而

是一种分子间作用力选项正确，因为离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间,

如氯化钠（NaCl）中的Na+和Cl-之间的离子键。

56、在下列物质中，属于酸碱盐的是（）

A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2s04）D.氢氧化钙（Ca（0H）2）

答案：A

解析：酸碱盐是化学中三大基木类别的物质之一。酸是电离时产生的阳离子全部是

氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离

子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物。根据这个定义，选项A氯化钠是盐，属于

酸碱盐；选项B氢氧化钠是碱；选项C硫酸是酸；选项D氢氧化钙是碱。因此，正确答

案是A氯化钠。

57、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：

A.反应速率越快，反应热越大

B.反应速率与反应物浓度无关

C.温度越高，反应速率越快

D.压力对反应速率的影响，只存在于有气体参与的反应中

答案：C

解析：选项A错误，反应速率与反应热无直接关系；选项B错误，反应速率与反应

物浓度有关，浓度越高，反应速率越快；选项C正确，温度越高，分子运动越剧烈，反

应速率越快；选项D错误，压力对反应速率的影响不仅限于有气体参与的反应，固体和

液体的反应也可能受到压力的影响。

58、下列关于化学键的描述中，正确的是：

A.共价键只存在于非金属元素之间

B.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间

C.金属键是金属元素之间通过共享电子形成的

D.氢键是一种共价键，存在于水分子之间

答案：B

解析：A选项错误，因为共价键也可以存在于金属元素之间，如某些金属有机化合

物。B选项正确，离子键是由金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成

阴离子，通过静电作用力结合在一起。C选项错误，金属键是由金属原子中的自由电子

与金属阳离子之间的相互作用形成的。D选项错误，氢键是一种较弱的分子间作用力，

存在于某些分子之间，如水分子、氨分子等，但它不是共价键。

59、在下列物质中，不属于电解质的是：

A.NaCl（氯化钠）

B.H2S04（硫酸）

C.CH3C001I（乙酸）

D.NaOH（氢氧化钠）

答案：C

解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A选项的NaCl在水

中会电离成Na+和C-,B选项的H2s04会电离成H+和S042-,D选项的NaOH会电离成

Na+和0H-,因此它们都是电解质。而C选项的CH3C00H在水中只有部分电离,属于弱

电解质，但在题目中要求选出“不属于电解质”的物质，所以正确答案是C。

60、下列关于化学键类型的说法正确的是（）

A.所有金属元素都能形成金属键

B.非金属元素之间只能形成共价键

C.离子键只存在于离子化合物中

D.所有非极性分子都是单原子分子

答案：C

解析：A选项错误，并非所有金属元素都能形成金属键，例如汞（Hg）和金（Au）

等金属元素在某些条件下能形成分子；B选项错误，非金属元素之间不仅能形成共价键,

如氢气（112）和氧气（02）,还能形成离子键，如氢氧化钠（NaOH）；C选项正确，离子

键确实只存在于离子化合物中；D选项错误，非极性分子不一定是单原子分子，如甲烷

（CH4）和二氧化碳（C02）等分子都是由多个原子组成的。

61、下列关于化学键的说法中，正确的是：

A.共价键的形成是由于两个原子之间相互吸引而形成的。

B.离子键的形成是由于电子从一个原子转移到另一个原子而形成的。

C.金属键的形成是由于金属原子之间自由电子的共享而形成的。

D.氢键的形成是由于两个非金属原子之间相互吸引而形成的。

答案：C

解析：金属键是金属原子之间由于自由电子的共享而形成的化学键，因此选项C

是正确的。选项A描述的是共价键的形成，但共价键是两个非金属原子之间通过共享电

子对形成的；选项B描述的是离子键的形成，但离子键是由于电子从一个原子转移到另

一个原子而形成的；选项D描述的是氢键的形成，但氢键通常存在于分子间，而不是原

子间。

62、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）

A.聚乙烯

B.聚丙烯

C.氯化钠

D.聚氯乙烯

答案：C

解析：有机高分子化合物通常指的是由碳、氢以及其他元素组成的大分子化合物。

选项A、B和D都是高分子聚合物，由碳链构成，属于有机高分子化合物。而选项C氯

化钠是由钠离子和氯离子组成的无机盐，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是

Co

63、在实验室中，为了从碘水中萃取出碘单质，下列哪种溶剂不适用于此过程？

A.四氯化碳（CC14）

B.酒精

C.苯

D.正己烷

答案：B

解析：

萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离混合物的一种方法。碘单质在有

机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可以使用合适的有机溶剂从碘水中萃取

出碘单质。四氯化碳（CC14）、苯和正己烷都是非极性或弱极性的有机溶剂，它们与水

互不相溶，且碘在其内的溶解度较大，因此适合用作萃取剂。然而，泗精是一种极性溶

剂，它与水互溶，不能形成两相体系，所以不适合用来萃取碘水中的碘单质。此外，由

于酒精的沸点较低，在操作过程中也容易挥发损失，因此选择B选项一一酒精作为本题

的答案。

64、在下列反应中，不属于放热反应的是（）

A.2H2+02-2H20

B.CaC03fCaO+CO2

C.Fe+CuS04->FeS04+Cu

D.C+CO2f2C0

答案：B

解析：放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。在选项A中，氢气与氧气反

应生成水，是一个典型的放热反应。在选项C中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

也是一个放热反应。在选项D中，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，也是一个放热反应。

而选项B中，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是一个吸热反应，因此B选项是正确答

案。

65、下列关于化学平衡的说法中，正确的是()

A.化学平衡是一种静态平衡，反应物和生成物的浓度不再发生变化

B.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，正向反应速率等于逆向反应速率

C.达到化学平衡后，如果改变温度，则反应物与生成物的浓度比值不会发生改变

D.增加压力总是可以促使气体反应的化学平衡向体积减小的方向移动

答案：B

解析：

选项A不正确，因为化学平衡不是静态的。在化学平衡状态下，虽然宏观上看起来

反应物和生成物的浓度不变，但实际上正向和逆向反应都在持续进行，只是它们的速率

相等。

选项B是正确的。当一个可逆反应达到化学平衡时，意味着在给定条件下的正向反

应速率和逆向反应速率相等，因此系统中的反应物和生成物浓度保持恒定。

选项C不正确。根据勒夏特列原理(LeChatelier*sPrinciple),如果对处于平

衡状态的系统施加任何变化(如温度、压力或浓度的变化)，该系统会调整以部分抵消

所施加的变化。因此，改变温度会影响平衡位置，导致反应物与生成物的浓度比值发生

变化。

选项D也不正确。增加压力对于有气体参与的反应确实可能影响平衡位置，但仅当

反应两边气体分子数不同才会如此。而且，压力的变化并不总是促使平衡向体积减小的

方向移动；具体效果取决于反应的具体情况。

66、下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠(NaOH)

B.硫酸(H2s04)

C.乙醇(C2H50H)

D.氯化钠(NaCl)

答案：C

解析：非电解质是指在水中溶解时，不会产生离子的物质。乙醇(C2H50H)在水中

溶解时不会产生离子，囚比属于非电解质。而氢氧化钠、硫酸和氯化钠都是电解质，它

们在水中溶解时会电离产生离子。

67、下列关于有机化合物的说法正确的是：

A.所有有机物都含有碳和氢两种元素

B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气

C.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

D.淀粉遇碘化钾溶液变蓝

答案：B

解析:

选项A不完全正确，因为虽然大多数有机化合物确实包含碳和氢，但并不是所有有

机化合物都必须同时含有这两种元素；例如，一氧化碳(CO)和二氧化碳(C02)通常

被认为是无机化合物，尽管它们含有碳。

选项B是正确的，因为乙醇(C2H5OH)和乙酸(CH3COOH)都属于含羟基(-0H)的

化合物，这类化合物可以与活泼金属如钠发生反应，产生氢气。

选项C不准确，因为在糖类中，只有多糖是高分子化合物，单糖和二糖不是；而油

脂也不是高分子化合物，它们是由甘油和脂肪酸组成的酯类物质；蛋白质确实是高分子

化合物，由氨基酸聚合而成。

选项D错误，因为淀粉遇碘(12)变蓝，而不是碘化钾(KI)。碘化钾本身并不引

起这种颜色变化，但是碘叱钾在某些条件下可以释放出碘，进而与淀粉作用显示蓝色。

68、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：

A.只有金属元素和非金属元素之间才能形成离子键。

B.共价键的形成一定是两个非金属元素之间。

C.活泼金属和活泼非金属之间只能形成共价键。

D.离子键的形成一定伴随着电子的转移。

答案：B

解析：A选项错误，因为离子键的形成并不局限于金属元素和非金属元素之间，某

些非金属元素之间也可以形成离子键，如镂盐(刈4-)。C选项错误，因为活泼金属和

活泼非金属之间通常形成的是离子键，而不是共价键。D选项错误，因为虽然离子键的

形成确实伴随着电子的转移，但共价键的形成则是电子的共享。因此，正确答案是B,

共价键的形成•定是两个非金属元素之间。

69、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是:

A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B.对于任何化学反应，升高温度都会使反应速率降低

C.增大压强总能加快所有气相反应的速率

D.催化剂只改变反应途径，不影响反应的平衡位置

答案：A

解析：本题考查对化学反应速率基本概念的理解。

选项A是正确的，因为化学反应速率确实是指在一定条件下，单位时间内反应物浓

度的减少或生成物浓度的增加来表示。这是化学反应速率的基本定义。

选项B是错误的，通常情况下，升高温度会增加分子的能量，使得更多的分子能够

克服活化能障