2024届高三化学一轮复习基础练习-氧族与碳族及其应用 (一)

2024届高三化学一轮复习基础练习—氧族与碳族及其应用

一、单选题

1.化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是

A.常规融雪剂（CaCL、NaCl等）的使用对桥梁和环境有破坏作用

B.“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烧，其中己烷占绝大多数

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2.下列物质的贮存方法正确的是（）

A.浓硝酸贮存在棕色瓶中

B.金属锂贮存在煤油中

C.NaOH溶液长期贮存在滴瓶中

D.氢氟酸贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中

3.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒

B.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒

C.煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”

D.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期

4.化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A.北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料

B.我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

C.神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料

D.北斗三号卫星搭载了精密计时的锄原子钟，锄（Rb）是金属元素

5.下列有关叙述正确的是（）

A.月壤中含有的与地球上的"He互为同素异形体

B.航天服所使用的碳化睢陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料

C.由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨

D.制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中

6.下列说法错误的是（）

A.石墨与C70互为同素异形体

B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2Hsi80H的混合物中含杓四种核素

C.醋酸利硬脂酸互为同系物，C6HM和C9H20也一定互为同系物

D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

7.2020年5月长征五号B运载火箭首飞任务取得圆满成功，拉开了我国载人航天工程“第三步”任务的序

幕。下列关于“长五B”的说法错误的是（）

A.“长五B”大量使用的碳纤维复合材料属于碳的新型同素异形体

B.发射过程应用了氧化还原反应释放的强大化学能为火箭提供动力

C.采用液氧、液氢替代四氧化二氮、偏二甲胧作为推进剂，对环境更友好

D.箭体使用的铝合金材料既可减轻飞行器本体重量，还可以保证箭体具有高强度

8.下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）

A.CO2、NO?、SO2均属于空气污染物

B.SiOz、CO、AI2O3均属于酸性氧化物

C.胆矶、冰水混合物、双氧水都是混合物

D.煤的干储、气化和液化都是化学变化

9..卜列说法止确的是（）

A.氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂

B.明研有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水

C.石英珀烟耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体

D.常温下铁在浓硫酸中会包化，所以可用铁罐来贮运浓疏酸

10.光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2错误的是（）

A.熔点高B.原子晶体

C.存在极性键D.极性分子

11.下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）

选

实验操作实验目的

项

验证碳的氧化产物为

A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中

CO2

探究Na2cCh和NaHCCh

B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳

溶解度相对大小

检验原溶液中是否含SO

C向某溶液中滴加BaCb溶液和稀硝酸

2-

4

D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入验证淀粉已水解

新制的氢氧化铜怒浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

12.化学与工农业生产和日常生活都有着密切的联系，下列有关说法中正确的是（）

A.将“84”消毒液与酒精1：1混合，杀菌消毒效果更好

B.用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料

C.面粉中禁止添加CaO;过氧化苯甲酰等增白剂，Cao2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机

物

D.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质帚，

使我们的生活环境更美好

13.实验室制取少量SO?并探究其性质，下列实验装置不熊达到实验目的的是（）

A.用装置A验证SO?的还原性

B.用装置B验证SO2水溶液的酸性

C.用装置C验证SO2的氧化性

D.用装置D收集S0?并吸攻尾气中的S。？

14.关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是（）

A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环

B.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用了SC片的漂白性

C.“完璧归赵”中“璧”属于金属材料

D.“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应

15.在党的领导下，新中国成立后，我国航天事业从无到有，举世瞩目。以下说法错误的是（)

A.1970年我国发射的第一颗人造地球卫星“东方红一号”采用银锌电池供电，锌做电池的负极

B.2003年“神舟五号”载人飞船遨游太空，飞船燃料偏二甲朋（CHSNNH2中C、N原子杂化方式相同

C.2007年“嫦娥一号”探月卫星任务之一是探测月球上3例含量及分布。,He与，He互为同素异形体

D.2021年“天问一号”探测器成功着陆火星，它搭载了新型纳米气凝胶做热控材料，气凝胶的分散剂

是气体

16.有效地将02从稳定的基态激活到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问

题。一种策略是通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧刍由基（・。2）、过氧化阴离子（O；）和羟基自

由基（-OH）,称为电子转移机制.下列说法正确的是（）

A.02,O2.O；互为同素异形体

B.o；•的电子式为：［：6：o：］2-

C.QH与H2O电子数相同

D.02只含有共价键，是共价化合物

17.下列说法正确的是（）

A.氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化

B.3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子

C.乙醇和乙二醇互为同系物

D.组成为C9H⑵在苯环上同时存在3个一CH?的异构体有3种

18.下列实验装置、现象及结论合理的是（）

序部分

试剂及操作结论

号现象

滴入

稀盐

酸后

铜片

继续

溶

)①加浓硝酸至反应完全

解，

②加稀盐酸

1产生盐酸具有氧化

A

无色性

I1过量铜片气

体，

在试

管口

处变

为淡

棕色

溶液

k-0.Imol/LNa2cO3有气

1酸性：

B.体生

硼酸强于碳酸

成

L硼酸

《H2c2。4溶液加热

后产

H2c2。4可发生

C生有

酯化反应

香味

以Cz&OH和浓硫酸

物质

19,下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.二氧化硫具有漂白性，可用作制浪工业中澳的吸收剂

B.MgzSisOnHzO能与酸反应，可用于制胃酸中和剂

C.Na具有强还原性，可用于和TiCLi溶液反应制备Ti

D.NaHCCh能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

20.湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。下列说法

错误的是

A.技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、线线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白质

B.陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料

C.苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定

D.安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应

二、综合题

21.工业上除去SO?尾气有多种方法.

(1)I：烟道气中除去SO2的方法:2CO(g)+SO2(g)#2CO2(g)+S(l)+Q(Q>0)

该反应的平衡常数表达式为。若保持其他条件不变，缩小反应容器的

体积，平衡常数将会(选填“变大”、“变小”或”不变”)。

(2)下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：T.T?(选填“>”、

y或”=”)。

(3)若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减小了1.6g。则。〜5min的

平均反应速率v(CO2)=o

(4)II；硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO?；2NaOH+SO2->NazSOj+H2O,Na2sO3+SO2+H2O

T2NaHSO3已知：Na2s03溶液显碱性，NaHSCh溶液显酸性，两者均易被氧化。

用离子方程式解释Na2sCh溶液显碱性的原因。_________________________________________________

(5)若测得某次吸收SCh后的溶液的pH=7(常温)，则该溶液中c(H+)c(OH-)(选填，，

或"=",下同)，c(Na+)c(SCh2—)+c(HSO/)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH_

7；原因是>

22.硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来己久。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等

产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

高纯徒

电弘炉流化味反应器日原炉

(1600-iSOOfC)(M5Cg)(1100-IXKH3)

(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到16OOC-I8OO℃生成粗硅的化学方程式

为O

(2)在流化床反应的产物中,SiHCb大约占85%,还有SiCL、SiH2c卜、SiH3cl等，粗硅生成SiHCb

的化学反应方程式。

(3)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCb的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和.；

SiHCh极易水解且生成某种可燃性气体，其完全水解的产物为o

物质SiSiChSiHChSiH2cI2SiH3clHC1SiH4

熔点/℃1410-70.4-126.5-122-118-114.2-185

沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

(4)还原炉中发生的化学反应为：_______________________________

(5)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCb外，还有一

23.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分

是O

(2)形成酸雨的原理之一如下图所示:

o,o.珥o

含硫燃料赢:贰5酸雨成分”

反应④

回答下列问题：

①酸雨的pH（填，“y"或“=”）5.6。

②氨的催化转化方程式。

③核盐与强碱反应的离子方程式

（3）二氧化氮溶于水的化学方程式,

（4）试管①中反应的化学方程式是______________________________________

（5）浓硝酸与铜反应的化学方程式为。

24.气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市，己成为我国第8个国家大气背景监测点.监测点安

装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物.请回答下列问题：

（1）NO的危害在于（填编号，下同）.

A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属氧化

C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合

（2）为改善汽车尾气的排放质量，减少空气污染，汽车加装“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化

碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是.

A.二氧化碳和氮气B.二氧化碳和二氧化氮

C.二氧化碳和氧气D.二氧化碳和氢气.

25.人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。

（1）I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧

生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

傕僦

。3卬金刚石・$)

反应物总能献碱石果闻

•,f..............^F.-a1...

A//,.A/A=»-ll0.5kJ-mol•

-：95.4ymllCO/1。"

中间产物总能收

A/is=-2«3.0Umol'

.1.|..COXg)

城终产物总能吊

反应过程

在通常状况下，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热△”为

(2)若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g,则该过程放出的热量为

1

(3)已知：N2、6分子中化学键的键能分别是946m的L「、497molf,N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH

=4-180.0kJmoF1,综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：

(4)II.CKC、Si在工业生产、生活中有重要应用

用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(C1O2)代替液氯工业上以

黄铁矿(FeS》、氯酸钠(NaQCh)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)被氧化成

SO42",制备二氧化氯的离子方程式为。

(5)下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是

A.碳纳米材料包括：富勒熔、碳纳米管、石墨烯、炭黑

B.云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅

C.工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙

D.实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞

E.氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坨烟、耐高温轴承、制作切削刀具

答案解析部分

1.【答案】B

【蟀析】【解答】A.常规融雪剂（CaCL、NaCl等）溶于水形成盐溶液，会加速金属的锈蚀，对桥梁和环境

有破坏作用，A不符合题意；

B.天然气主要成分是甲烷，B符合题意；

C.水性漆替代传统的油性漆，可减少甲醛的有毒物的排放，有利于健康及环境，C不符合题意；

D.花青素在碱性环境下显蓝色，苏打溶液显碱性能使花青冢变色，故可用苏打粉检验假红酒，D不符合

题意；

故答案为：Bo

【分析】A.CaCL、NaCl等为可溶性盐，溶于水电离产的阴阳离子，有利于形成原电池，加速桥梁的腐

蚀；

B.天然气的主要成分为甲烷；

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响；

D.苏打粉主要成分为Na2co3,溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.浓硝酸见光易分解，应贮存在棕色瓶中，A项符合题意；

B.金属锂密度小于煤油密度，故金属锂不能贮存在煤油中，B项不符合题意；

C.NaOH会与二氧化硅反应，则NaOH溶液不能长期贮存在滴瓶中，C项不符合题意；

D.氢氟酸会与二氧化硅反应，不能贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，D项不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、浓硝酸见光易分解：

B、锂的密度比煤油小；

C、氢氧化钠可以和玻璃中的二氧化硅反应；

D、氢氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反应。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.误食重金属盐会使蛋白质变性，引起人体中毒，应喝大量的牛奶来解毒，故A不符

合题意；

B.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氯乙酸都是常见的消毒剂，可以有效灭活新型冠状病毒，故B不符

合题意；

C.煤通过气化和液化等过程转化为一氧化碳、甲醇等燃料，其燃烧仍然会产生二氧化碳，则煤经过液

化、气化等清洁化处理后不能减少二氧化碳的产生，不能避免“温室效应''，故C符合题意；

D.铁粉可以消耗食品包装内的氧气，自身被氧化，可以延长食物的保质期，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、重金属可以使蛋白质变性；

B、酒精可以使蛋白质变性，含氯消毒剂和过氧乙酸具有氧化性可以杀菌消毒；

C、煤的气化和液化产物燃烧仍然可以生成二氧化碳；

D、铁粉可以和氧气反应，作为抗氧化剂。

4.【答案】B

【蟀析】【解答】A.聚氨酯属于有机高分子材料，A不符合题意；

B.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，B符合题意；

C.碳纤维材料属卜尢机非金属材料，C不符合题意；

D.锄(Rb)是金属元素，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.聚氨酯属于有机高分子材料；

B.太阳能电池板的主要材料是单质硅；

C碳纤维是新型无机非金属材料；

D.珈为碱金属元素。

5.【答案】B

【辞析】【解答】A.3He与"He的质子数相同，中子数不同，属于同位素，A不符合题意；

B.碳化硅陶瓷、碳纤维均属于新型无机非金属材料，B符合题意；

C.铝和氧化铁属于铝热剂，而铁粉和氧化铝不属于铝热剂，C不符合题意；

D.将氯气通入石灰乳中可制备漂白粉，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、同素异形体指同种元素的不同单质；

B、碳化硅陶瓷、碳纤维均属于新型无机非金属材料，玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料；

C、铝热剂指的是铝粉和活泼性比铝弱的金属氧化物；

D、漂白粉的制取是氯气是氢氧化钙的反应，氯气和氢氧化钠制取漂白液。

6.【答案】D

【祚析】【解答】A.同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C70符合同素异形体的概念，A不符合

题意；

B.冰醋酸CKCOOH和无水乙酹C2H5i*0H的混合物中含有四种核素，其中氧元素有2种核素，B不符合

题意；

C.醋酸和硬脂酸都是一元粉酸，互为同系物；C6H心和C9H20均属于烷燃，故一定互为同系物，C不符合

题意；

D.两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的疑基酸，如：一分子甘宓酸和一分子再近酸形成的二

肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.同素异形是指由同种元素组成的不同单质；

B.根据核素的概念分析；

C.根据同系物的概念分析，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；

D.互为同分异构体的两种二肽，其水解产物不一定相同；

7.【答案】A

【解析】【解答】A.碳纤维复合材料是碳纤维与树脂、金属、陶瓷等基体复合，制成结构材料，是混合

物；而同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质的互称，故A符合题意；

B.火箭发射时需利用燃料燃烧产生的巨大能量推进火箭升空，燃烧时发生氧化还原反应将化学能转变成

其他能量形式，故B不符合题意；

C.液氧、液氢反应生成的水对环境不影响，而四氧化二氮、偏二甲肿在反应时会产生氮的氧化物污染环

境，故C不符合题意；

D.铝合金的密度小可减轻《行器本体重量，合金的强度、硬度要优于组成金属，故D不符合题意：

故答案为：Ao

【分析】A.同素异形体是同种元素形成的不同单质；

B.燃烧时发生氧化还原反应将化学能转变成其他能量形式；

C.反应生成的物质无污染则对环境友好；

D.铝合金的密度小、硬度大。

8.【答案】D

【辞析】【解答】A.CO?不属于空气污染物，A不符合题意；

B.CO不是酸性氧化物，AI2O3属于两性氧化物，B不符合题意；

C.胆研、冰水混合物、双氧水都是纯净物，C不符合题意；

D.煤的干播、气化和液化等都有新物质产生，都是化学变化，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.CO2不是空气污染物；

B.酸性氧化物是指能酸反应生成盐和水的氧化物；

C冰水混合物中只含有水；

D.分析煤的干僧、气化和液化过程中是否有新物质生成；

9.【答案】D

【解•析】【解答】A.氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，常用作纸张的漂

白剂，故A不符合题意；

B.明矶不具有强氧化性，不具有杀菌消毒的作用，故B不符合题意；

C.碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠高温下能与二氧化硅反应，所以石英用烟不能用来加热熔化碱石灰等固

体，故C不符合题意；

D.常温卜铁在浓硫酸中会钝化，阻脩铁与浓硫酸继续反应，所以常用铁陲来贮运浓硫酸，故D符合题

意；

故答案为：Do

【分析】A.氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，可用作纸张漂白剂；

B.明研不具有氧化性，不能杀菌消毒；

C.氢氧化钠能与二氧化硅反应。

10.【答案】D

【辞析】【解答】SiCh属于原子晶体，熔点高，硬度大，硅原子和氯原子之间存在极性共价键，二氧化硅

是由硅、氧原子以1:2的比例形成的原子晶体，不存在分子，D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据SiCh的结构分析。SiCh是由硅原子、氧原子以极性共价键形式构成的原子晶体，具有高熔

沸点的性质。

11.【答案】B

【解析】【解答】A.炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，

酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A不符合题意；

B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2c03和NaHCO：、溶解度相对大

小，故B符合题意；

C.白色沉淀为AgCl或硫酸钢，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C不

符合题意；

D.由于水解液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中加入氢氧化钠

中和到碱性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A：浓硝酸具有挥发性

B：反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不能完全溶解，现象：有固体析出

C：稀硝酸能氧化亚硫酸根，转化成硫酸根

D：先加氢氧化钠溶液中和硫酸，且氢氧化钠要过量

12.【答案】D

【解析】【解答】A.“84”消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还

原反应，不会增加效果反而会降低消毒效果，A选项是错误的；

B.氧化铝陶瓷属「新型尢机非金属材料，小属于金属材料，B选项是错误的；

C.过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物，C选项是错误的；

D.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少大气污染物：二

氧化硫、氮氧化物和粉尘等的排放，提高了空气质量，D选项是正确的；

故答案为：Do

【分析】A.84“消毒液由于乙醇混合，由于二者会发生反应，所以杀菌消毒更差；

B.金属材料包括金属单质和合金；

C.过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物；

D.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少大气污染物：二

氧化硫、氮氧化物和粉尘等的排放，提高了空气质量。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.二氧化硫溶于水，生成H2so3,NO；(H+)具有强氧化性，将H2sCh氧化成SO；,

Ba2+与SO：生成硫酸钢白色沉淀，体现S02的还原性，故A不符合题意；

B.含有酚儆的NaOH溶液显红色，二氧化硫与NaOH溶液反应生成Na2sCh,溶液中c(OH-)减少，溶液

红色变浅，体现二氧化硫水溶液的酸性，故B不符合题意；

C.Na2s溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊，有硫单质生成，则说明二氧化硫的氧化性，故C不符合题

忌；

D.二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，二氧化硫不与NaHSS反应，饱和亚硫酸钠溶液

不能吸收二氧化硫，实验室常用NaOH溶液或氨水吸收，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】D项中二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，二氧化硫不与NaHSCh反应，饱和

亚硫酸钠溶液不能吸收二氧化硫，其它选项设计合理。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.落红不是无情物，主要是植物的腐烂，涉及到碳的循环，故A不符合题意；

B.纸张的漂白可用二氧化硫进行，二氧化硫具有漂白性，故B不符合题意；

C.完璧归赵中的壁指的是玉。不是金属材料，故C符合题意；

D.燃放烟花设计到物质的燃烧时氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.考杳的是碳循环；

B.考查的是二氧化硫的漂白性；

C.考查的是和氏璧的材质；

D.烟花涉及到氧化还原反应。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.银锌电池中锌做负极，氧化银做正极，放A不符合题意；

B.偏二甲腓(CH3)2NNH2中，两个碳原子均为sp3杂化，两个氮原子均为sp3杂化，所以C、N原子

杂化方式相同，故B不符合题意；

C.3He与《He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C符合题意；

D.新型纳米气凝胶是将分散质分散到气态分散剂中，故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】A.银锌电池中锌做负极；

B.偏二甲册(CH3)2NNH2中C和N均为sp?杂化；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的核素；

D.新型纳米气凝胶是将分散质分散到气态分散剂中。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.同种元素组成的不同单质是同素异形体，超氧自由基:O?)、过氧化阴离子(O；)不

是单质，三者不是同素异形体，A不符合题意；

B.过氧化阴离子中O与O共用1对电子对，电子式为：［：0：。：］2-，B符合题意;

C.OH中含有电子数为8+1=9,H?O电子数为1x2+8=10,数目不同，C不符合题意；

D.Ch中O与O共用2对电子对，只含有共价键，但是单质，不是共价化合物，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.同种元素组成的不同单质是同素异形体；

B.满足8电子结构；

C.也子数等于质子总数：

D.由一种元素组成的纯净物属于单质。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于化学变化，A不符合题意；

B.3种氢核素与2种氧核素，可组成12种不同组成的水分子，B不符合题意；

C.乙醇和乙二醇的官能团数目不同，不是同第物，C不符合题意；

D.组成为C9H⑵在苯环上同时存在3个一CH3的异构体有3种，D符合题意。

【分析】A.氧气生成臭氧是产生了新物质，属于化学变化；

B.根据排列组合的规律可知3种氢核素与2种氯核素，可组成12种不同组成的水分子；

C.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CHI'原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必

须是同一类物质；

D.具有相同的分子式但是具有不同的结构的有机物叫做同分异构体。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.向铜与浓硝酸完全反应后的溶液中滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在

试管口处变为淡棕色，是由于硝酸铜电离出的硝酸根和盐酸电离出的H发生反应：3CU+2NO3

+8H+=3Cu2++2NOf+4H20,体现的是HNO3的氧化性而不是盐酸的氧化性，A不符合题意；

B.根据元素周期律可知，非金属性BVC,故酸性H3BO3小于H2co3,故向硼酸溶液中滴入碳酸钠溶液

不会产生气泡，B不符合题意；

C.草酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发牛.反应：HOOCCOOH+2cH3cH20H白

浓硫酸

CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O,生成的草酸二乙酯等低级酯均具有特殊的香味，C符合题意；

D.碳酸钠溶液因水解而显碱性，滴入酚酸后显红色，故SCh通入Na2cCh溶液中发生反应

Na2co3+H2O+2so2=2NaHSO3+CCh3NaHSCh由于电离大于水解，故显酸性，故滴入酚岷的溶液褪色，

但不是SO?的漂白性体现，而是酸性氧化物的通性，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】

A.产生的气体为NO,根据氧化还原反应氧化剂为硝酸，盐酸是还原性和酸性；

B.由非金属可知，非金属性BVC,碳酸酸性较强于硼酸，故无法反应，无气泡产生；

C.乙酸乙酯的制备实验原理，且乙酸乙酯是具有特殊的香味；

D.SCh溶于Na2cCh溶液中生成NaHSO3,亚硫酸根离子电离大于水解，故溶液成酸性，使酚醐红色变无

色，而非漂白性。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化硫具有还原性，能与滨水反应生成硫酸和氢溟酸，可用作制溟工业中溟的吸

收剂，故A不符合题意；

B.硅酸盐Mg2Si3O8・nH?O能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂治疗胃酸过多，故B符合题意；

C.钠具有强还原性，可用于和熔融四氯化钛反应制备钛，故C不符合题意；

D.碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使糕点膨松多孔，可月作焙制糕点的膨松剂，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.二氧化硫与澳发生氧化还原反应；

C.钠在溶液中会先和水反应；

D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作焙制糕点的膨松剂。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.丝线是一种用蚕丝制成的线，主要成分是蛋白质，A不符合题意；

B.生产陶凭的主要原料是黏土，不需要使用石灰石，B符合题意；

C.银的金属活动性顺序在氢后面，所以银质材料在常温下亿学性质比较稳定，C不符合题意；

D.黑茶制作的基本工艺流程是杀青、初揉、渥堆、复揉、烘焙，其中渥堆是发酵工序，涉及氧化还原反

应，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.丝线是一种用蚕丝制成的线；

B.生产陶凭不需要使用石灰石；

C.银的金属活动性顺序在氢后面；

D.利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。

c2(C0.)

21•【答案】(1)K=\；不变

小(CO)c(SO,)

(2)

(3)0.01mol/(L*min)

2

(4)SO3+H2O1HSO3+OH、HSO3+H2OH2so3+OH-

(5)=：>：=：Na2sO3和NaHS03均被氧化成Na2so4,Na2sCh溶液呈中性

【解析】【解答】I：⑴反应2C0(g)+S0?(g)=2CCh(g)+S(l)+Q(Q>0)的平衡常数表达式为K=

U吃八、；平衡常数只与温度有关，若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将

不变；(2)反应2CO(g)+SO2(g)^2CO2(g)+S(l)+Q(Q>0)为放热反应，升高温度平衡向吸热反应的逆反应

方向移动，SCh的质量增大，根据图中信息可知，相同压强下「平衡时S02的质量大于丁2平衡时S02的

质量，可知TI>T2；(3)若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减小了

]6。

1.6g。则增加了—~；=0.05"7H硫，则同时生成二氧化碳的物质的量为O.lmoL故0~5min的平

32g/mol

0.1mol

均反应速率y(CO?)=—2L=0.0lmol/(L-min)；II：(1)Na/SO、为强碱弱酸盐，SO-水解，溶液显碱性

5min

SO32+H2O亍'HSCh+OH-、HSO3+H2OH2so3+OH；(5)若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7(常

温),则该溶液中c(H+)=c(OH)；根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)则

c(Na+)=2C(SO32-)+C(HSO3"),故c(Na+)>c(SO32-)+c(HSCh-)；上述溶液在空气中放置一段E寸间后，溶液的

pH=7；原因是Na2sO3和NaHSO均被氧化成Na2so力Na2sO4溶液呈中性。

【分析】(1)固体、纯液体的浓度为常数，不出现在平衡常数表达式中。只与温度有关。

(2)放热反应中温度升高，平衡向着吸热反应方向进行。

(4)SCh?-为弱离子，水解结合水电离出的H+,促进水的电离，显碱性。

+++2

(5)中性溶液中c(H)=c(OH),将电荷守恒写出,c(H)+c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3-)+c(OH)。

所以c(Na+)>c(SO.r)+C(HSO3).,

22.【答案】(1)SiO:+2C宜遢Si+2C0T

(2)Si+3HC1直遢SiHCb+H2(或加热)

(3)蒸储；KSiO』(或HzSiCh),Hz、HC1

(4)SiHCh+H2高温Si+3HCI

(5)H2、HC1

【解析】【解答】(1)化学方程式为SiO2+2C蟹Si+2C0t

(2)由反应物和生成物可推方程式为Si+3HC1邈SiHCb+H2(或加热)

（3）根据熔沸点可知，操作流程依次为沉降、冷凝、和蒸偏

可燃性气体为氢气，能生成氢气则说明硅元素的化合价要升高，则产物为硅酸，剩下来的氯就形成HC1

（4）还原炉中是得到纯硅的反应，根据反应物和生成物可推化学方程式为SiHCl3+H2鲤Si+3HC1

（5）根据示意图可知，水解过程中产生的氢气和氯化氢也能循环使用

【分析】（1）注意：该条件下C只能变成CO,不能到二氧化碳

（3）可根据熔沸点来选择提纯方法

（5）可根据示意图来找出循环物质。

23.【答案】（1）Si：SiO2

催化剂A

⑵<；4NH.+5O-,=4NO+6H2O;NH；+OH-=NH3T+H2O

（3）3NO.+H.O=2HNO,+NO

（4）Cu+2H2SO4（浓）；CUSOJ+SO2T+2H2O

（5）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）+2NO2T+2H2O

【解析】【解答】（1）硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是Si；光导纤维的

通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效雯高通讯效率，光导纤维的主要成分是

Si02o

（2）①由图知，含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三

氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，则酸

雨的pH<5.6o

…催化剂

②氨催化氧化得到NO和水，化学方程式为4NH.+5O,=4NO+6HQ。

③溶液中，钱盐与强碱共热，反应生成氨气和水，离子方程式NH>OH=NH,T+H,O-

432

（3）二氧化氮溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.

（4）试管①中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式是

A

Cu+2H2so/浓）=CuSC）4+SO2T+2H2。。

（5）浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为

Cu+4HNO,（浓）=Cu（NO3）,+2NO2T+2H2O。

【分析】（1）牢记硅及硅的化合物的用途。

（2）①酸雨为pH小于5.6的雨。

②氮催化氧化得到NO和水。

③铁盐与强碱共热，反应生成氨气和水。

(3)二氧化氮溶于水反应生成硝酸和一氧化氮o

(4)铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水.

(5)浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

24.【答案】(1)A；C；D

(2)A

【解析】【解答］解：(1)NO能与臭氧反应而破坏臭氧层，因NO易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化

硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，与人体血红蛋白结合，则A、C、D正确，高温下能氧化金

属，但常温下不氧化金属，所以常温下不对环境产生危害，所以B不正确，故答案为：ACD；(2)由题

意可知反应物是C