2024届贵州省遵义市高三一诊考试化学试卷含解析

2024届贵州省遵义市高三一诊考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

I).最高价氧化物的熔点：Y>R

2、下列有关说法正确的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行，则该反应A〃>0、AS>0

B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中，水的电离程度相同

C.0.1mol・LrNH4a溶液加水稀释，的值增大

C(NH3H2O)

D.对于反应2so2+O2W2SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

3、下列说法正确的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的结构简式为能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗Oz的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使溟水褪色，其褪色原理不同

4、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

5、t℃时响20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数口削

水(OHR与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX»c(H2X)

+

B.P点溶液中：C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

(X2')

C.溶液中「e--:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.1mol・L“Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧,转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.ImolNazCh与SO2完全反应，转移电子数为2NA

7、X、Y、Z、W是四种原子序数依次漕大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z

为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是

Y=X-Z/Z、义丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构

8、含铀矿物通常用铅Tb)的同位素测年法进行断代，下列关于和北Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

9、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关

于该电池的叙述错误的是()

r

NILAICU一

步孔Ni/NiCt,一

第离子8体一

液体金属的-

胡先一

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cr

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

10、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）

A.两者的原料来源相同

B.两者的生产原理相同

C.两者对食盐利用率不同

D.两者最终产品都是Na2cCh

11、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe2（）3B.FeChC.F©2(S04)3D.FeO

12、下列说法正确的是（）

A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B.5.6gFe在足量Ch中充分燃烧，转移电子的数目为0.2X6.02X1023

cfNH^H^O）

C.室温下，稀释0.1mol/LNH£1溶液，溶液中c（NH,增大

c(CQ；j

D.向BaC03、BaSO,的饱和溶液中加入少量BaCb,溶液中减小

e(SO^)

13、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重倍酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

14、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SC>2+H2O=RaSO31+2H+

32+4

B.向K[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fc+2[Fe(CN)6]-=Fe+2[Fe(CN)6]-,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)61-=Fe3[Fe(CN)612l

C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++CL=2Fe3++25

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol'rm

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是()

A.原子半径：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

16、用化学方法不能实现的是()

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

17、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SKh

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

18、下列反应或过程吸收能量的是()

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

19、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中

加入物质的量浓度为3mo"LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述

中正确的是：()

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

20、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为:Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

21、对FeCh溶液与K1溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

操作现.象结论

取2mLO.lmol-L1K1溶液干试管

中•滴加3滴0.1mol•L-1FeClo溶

A溶液呈深棕黄色员口与KI反应，生成ri

液，振温•充分反应。将所得溶液分别

置于试管①和试管②中

向试管①中滴加2滴0.1mol-L'FeCb5K1反应具有可逆

B溶液品红色

KSCN溶液件

向试管②中加入1mLCCL.充分振溶液分层.上层为浅上层溶液为浅棕黄色.

C

荡•静置棕黄色,下层为紫色证明有Fc31剩氽

取试管②的上层液体置丁试管③中•试管③中红色比试管①中

1)溶液显浅红色

滴加2滴0.1mol•L1KSC、溶液浅•是平衡移动的结果

A.AB.BC.CD.D

22、下列说法正确的是（）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H12的芳香烧共有9种

D.蓝烷,白>>的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

A。。0映9日氏0：c—■D①丫1°映%

一…’

CH-C1-0ir—"—0H+Cu/A

CHca

CH=CBCOO-；3CHjCHOWOH/H2O

A

银氨溶液/

丽理一咖啡酸~W-G

CAPE

己知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为<,

（2）C生成D所需试剂和条件是一«

（3）E生成F的反应类型为一。

（4）ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为<.

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成豉红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

H=CCHO

（7）参展上述合成路线，以和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备rfN的合成路线

24、（12分）环戊睡嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下:

CQ,GHQH./COOC2H$.Br..1)OH\A<X>COOH

CICHJCOOGH,cH

KHFe(C0)4\：ooc2HsCzHQNa/GHQH2)H*

①(丙二酸二乙茴)②③…

®2oor

AD

0CH£H。噜JOH舞/cOOH

GF⑤E

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_____________oB中含有官能团的名称为

(2)反应②的反应类型是

(3)C的结构简式为。

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为o

(5)X与E互为同分异构体,X中含有六元碳环.且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

⑹设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选).

25、(12分)(发现问题)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

(实验探究)在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因___________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是o

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：O

26、（10分）高钛酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流

程：

MnOs(5)康储水

KOH（同体）加筋给化KOH与KCIO.软热「

KCIO式向体）悔作①（熔融物）黑作⑵

回答下列问题:

（1）操作②目的是获得KzMnOj.同时还产生了KC1和H2O.试写出该步反应的化学方程式：0

操作①和②均需在坦期中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷生摒b.氧化铝用烟c.铁母埸d.石英培堪

（2）操作④是使K2Mli04转化为KMnCh和MnO2,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnCh',该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10・ll,在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是_______________o

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

（4）还可采用电解K2Mli。4溶液（绿色）的方法制造KMnCM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

27、（12分）城式碳酸钻［Cox（OH）y（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

甲乙丙丁

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是______________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

ABCD

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量仅丙装置的质量仅

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为o

（5）含有Co（AKh）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为o

（6）C0CM6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取C0CH6H2。的一种工艺如下:

过■处触力站短料H,。,r|Mbf1«II

通洪(州pH2~2)|........-*CoCI3.6HQ

“战（加如）?T净化除汆

CoCOiiWpH4向

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为C

②加入CoCOj调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为。

④操作n过程为（填操作名称）、过漉。

28、（14分）分离出合成气中的Hz,用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。

KOH溶液

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是在导线中电子流动方向为_（用a、b和箭头表示）。

（2）正极反应的电极反应方程式为_。

（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向一移动（填正极或负极）。

29、（10分）（10分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题:

（1）已知CO分子中化学键为00。相关的化学键键能数据如下:

化学键H—OOOC=OH—H

E/CkJmor1)4631075803436

CO（g）+H2O（g）^=5CO2（g）+H2（g）\H=kJmol'o下列有利于提高CO平衡转化率的措施有

_______________（填标号）。

a,增大压强b.降低温度

C.提高原料气中H20的比例d.使用高效催化剂

(2)用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)然后进一步可以制得重要有机化工原

料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标

准状况)为Lo

(3)乙紫催化脱氢制取苯乙烯的反应为：《^一(：112—CHMg)+CO2(gX=^《^-CH=CHMg)+CO(g)+H2O(g),

其反应历程如下：

①由原料到状态I能量(填“放出”或“吸收

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为5mol,

乙苯的转化率为.用平衡分用代替平衡浓度表示的化学平衡常数勺=°［气体分用S分)=气体总压(pQx

气体体积分数1

③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CXh)变化而变化的原因

乙

不

平

衡

转

化

率

衰

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层,

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于IIIA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。

【详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为O,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价,

无法比较C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：Do

【点睛】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

2、A

【解析】

A.当△G=Z\"・TZkSV0时反应能自发进行，反应MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△S>0,高温下能自发进行，则该

反应A”>0,故A正确；

B.等物质的量浓度的CH’COOH溶液和HQ溶液，HQ溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物

质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中水的电离程度不同，故B错误；

++

C.O.lmoI/LNHQ溶液加水稀释，NH4+H2O#NHyH2O+H,促进彼根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子

浓度减小，一水合氨浓度增大，八的值减小,故C错误；

C(NH5H2O)

D.对于反应2so2+O2=2SO3,使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO2的平衡转化率不变，故D错误；

答案选A。

【点睛】

使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。

3、C

【解析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moic02,故A错误；B.苯的结构简式为

,但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为02H4-

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使溟水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

4、B

【解析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择

5、D

【解析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生HzX+OH=H2O+HX,然后发生HX+OH=H2O+X；

【详解】

A.M点力口入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX•的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX),

水解是微弱的所以C(HX>C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OHD=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正确；

C.6£2=£2二蚂2二=^,据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则CH+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H+)

rv2-\

液中」c--:M<N<P<Q,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

6、A

【解析】

A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2N,\个，故A错误；

B.0.24gMg为O.OlmoLMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA,

故B正确；

CCO2的摩尔质量为44g/mol,含22个质子；SCh的摩尔质量为64R/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol质

子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠中的T价的氧原子变为-2价，故Imol过氨化钠转移2mol电

子即2NA个，故D正确；

答案选A。

7、C

【解析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数、V>X,因此X、Y、Z为笫二周期元素，W为笫三周

期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为AL以此解答。

【详解】

A.化合物A1N为原子晶体，A1N最高可稳定到2200*C,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNCh为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比HzO的沸点低，故C符合题意；

D.由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：Co

8、D

【解析】

A.2；；Pb和aPb的质子数都为82,故A错误；

B.2；；Pb和aPb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.的中子数为206・82=124,?黑pb的中子数为207・82=125,中子数不同，故C错误；

D.和2；；Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

9、B

【解析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的C「结合形成Na。，所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2e=Ni+2c「，所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cr,正确：

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选Bo

10、A

【解析】

A.氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和

二氧化碳（来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B.氨碱法其化学反应原理是NHa+COz+HzO+NaCl—NaHCO3i+NH4Cl,联合制碱法包括两个过程：第一个过程与

氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体,

再燃烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铉和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化核晶体，故B正确；

C.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,

故C正确；

D.氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2c03,故D正确；

选A«

11、D

【解析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，F3O3、FeCh.Fe2（SO4）3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【点睛】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

12、C

【解析】

A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误;

B.5.6gFe物质的量为0.ImoL足量Cb中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA,B错误;

C(NH3.H2O)

C氯化钱溶液中核根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铁根的水解，溶液中c(NH；j增大,故C正确:

c(CO；)_K£BaCOj

2-2-

D.BaCCh、BaSCh的饱和溶液中存在化学平衡BaCOj(s)+SO4-BaSO4(s)+CO3(aq),

c(SO^)"Ksp(BaSO4)

溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误;

故合理选项是Co

13、A

【解析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铝酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重饴酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3),故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选Ao

14>B

【解析】

A.BaS(h和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A项错误；

B.铁氨化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K"Fe(CN)6|溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高钵酸钾溶液进行酸化，故酸化的高铳酸钾溶液中可能含有H2s04,则不能证明上述离子反

应一定发生，C项错误；

D.还原性：F>Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I-+C12=l2+2C「，D项错误；

答案选B。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

15、D

【解析】

OJuioFL-m溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知,

n为NaCL电解NaCl溶液得至ljNaOH、出和Cb,p>q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和Cb,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为CI元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为HzO和HCL因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaCIO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

16、C

【解析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子

并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定

数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，

所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；

答案选Co

17、C

【解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯，，主要成分为半导体材料竽，不是SiOz,故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

18、B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

19、C

【解析】

51»

淀为M(0»2,根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OHA-「0.3moL

17g/mol

根据氢氧根离子守恒n[M(0H)2]=!n(0H-)=1XO.3mol=0.15mol,根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；

22

A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；

八，1

B.由氢氧根离子守恒得n(0H)=n(Na0H)=0.3inoLV(NaOH)='=100mL,故B错误；

3moi/L

C.由转移电子守恒得n(NO)=?包吐2=0.ImoL生成标况下NO体积=22.4L/molXO.lmol=2.24L,故C正确；

5-2

D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量=空粤注=0.1moL根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸

5-2

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以参加反应硝酸的物质的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

错误；

故答案为Co

【点睛】

本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，

灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。

20、C

【解析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径因为P、CI

比O多一个电子层，。比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.HzO分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故HzO的沸点比P%的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH3,B正确；

C.没有强调P与。元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.P5•的还原性比cr的还原性强，D正确：

答案选C。

21、C

【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因

3+243

为2Fe+2r=2Fe+I2,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe\证明

FeCh与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mLCC1”充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄

色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下

层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe”浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D

正确；答案：Co

【点睛】

本实验探究FeCh溶液与KI溶液发生反应的实验。根据FeCh具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应

32

2Fe*+2r=2Fe*+I2；再根据L易溶于有机溶剂，Fe',能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。

22、A

【解析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为GoHiKh,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为A。

二、非选择题（共84分）

23、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

【解析】

CH3

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为，，A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到