2024届湖北省黄冈市浠水实验高中高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2024届湖北省黄冈市济水实验高中高考化学考前最后一卷预测卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成ImolHzO均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应

2、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导-离子，已知S(g)

在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是()

-----------------------»S(s)

JSHjSO.S($)

A.在负极S(g)只发生反应S-6e-3O2-=SO3

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率

C.每生产1L浓度为98%,密度为l.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

3、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NA

B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C.5.6g铁与7.1gCL充分反应，转移电子数目为0.3NA

D.7.8gNa2(h与足量的水(匕9)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

4、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的

对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

5、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是（）

A.灼烧海带:a

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:赁

浓前鼓

C.制备CL,并将「氧化为12：

D.以淀扮为指示剂，用Na2s2。3标准溶液滴定:

6、下列有关实验的描述正确的是：

A.要量取15.80mL溟水，须使用棕色的碱式滴定管

B.用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿

C.滨苯中混有溟，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

7、有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

8、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P・P键数为0.05N,、

B.lmolCH3+含电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

D.常温常压下，11.2LCO2气体通过足量NazOz充分反应，转移电子数为2NA

9、乙基环己烷（。一1电）的一溟代物共有几种（不考虑立体异构）

A・3种B.4种C.5种D.6种

10、工业上用发烟HC1O4把潮湿的CrCh氧化为棕色的烟［CrO2（ClO4）2］来除去Cr（in）,HCIO4中部分氯元素转化为最

低价态。下列说法不正确的是（）

A.HCKh属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

C.CrO;（ClO4）2中Cr元素显+6价

3

D.该反应离子方程式为19CIO4+8Cr*+8OH=8CrO2（ClO4）2+3Cl+4H2O

11、N.代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为M

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA

C.标准状况下，2.24L的CCL中含有的C—CI键数为0.4M

D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1M个阳离子

12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为乩丫。4

B.它们形成的简单离子半径:X>W

C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

13、己知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（）

A+B-C洛I慎溶液片竹中.极!性,A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO2气体，则A可能是Hz

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①0B.③④C.①③D.②④

14、下列说法不正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CFh=CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

15、25℃时，取浓度均为0.lmol・LT的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol・LT氢氧化钠溶液和0.1molL】盐

酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

V(NaOH)/mI^V(HCI)/mL

A.曲线I,滴加10mL溶液时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O)

B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

+_+

C.曲线H,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：c(NH4)=c(Cr)>c(OH)=c(H)

D.曲线II.滴加30mL溶液时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

16、下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：Hz+Chjt2HC1

C.工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2t4-H2O

D.工业制漂粉精：2Ca(0H)2+2Ch=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

17、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为GoHi8。

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯是

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

18、世界第一条大面积硝化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层礴化镉薄膜，光电

转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.确化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

19、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与滨乙烷均可发生加成反应

20、高铁酸钾（LFeOD是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

21、下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N2+20?放电2NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”该过程包括萃取和过漉两个操作

A.AB.BC.CD.D

22、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

H2

A.NH3-^NO02N（）20>HNO3

B.浓缩海水Cb>Br?SO2）HBr。2）Br2

C.饱和食盐水一匚fci2Ca（OH）2）漂白粉

D.Hz和Cb混合气体比照>HC1气体―盐酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示（水及其他无机产物均己省略）:

水解o.

A---►B---►C---►D

△浓H2sO4

小

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①________，②________O

(2)D物质中的官能团为o

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为<

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式_______________o

24、(12分)化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

CH,ONa

已知：R\R”代表是基或氢原子

()()()()

R\人人/"+R"Br+CHjONa------>+CIhOH+NaBr

()()

回答下列问题：.

(1)A的名称为浦中官能团的名称为o

(2)试剂a的结构简式为,I的分子式为o

(3)写出E-F的化学方程式:<,反应G-H的反应类型是

(4)满足下列要求的G的同分异构体共有种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCXh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

()()

(5)以CFLBrCH2cH2Br、CH3OH、CMONa为原料，无机试剂任选制备、人人/的流程如下，请将有关内容补充

0<5。

完整：，，，O

CH2BrCH2CH2BrIIIIHOOCCH2COOH—>CH3OOCCH2COOCH3

()()

25、(12分)三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂/：MgRr)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格

氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

MgBr

②O而无水2破C>

Q./ONHQ.HQ_QjQ

X

@VM以乙葭OOMgB；Q\H

(三笨甲醉)

(M=182gmol1)(M=260gmol-1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溪

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀,滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化钱溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

水

图1图2

（i）图i实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是____________________；

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是一

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是______；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤;

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是

A.用蒸谣水润湿滤纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管;

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。

26、（10分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

+CH3OH浓硫氏I+H2O

H*C-COOCH,

相对分子质

药品熔点/C沸点/・c溶解性密度(g*cm*3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是____。

（2）请将步骤③填完整一o

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为（填两种）。

（4）下列说法正确的是______

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaClz溶液洗涤

D.为了提高蒸馆速度，最后一步蒸储可采用减压蒸馈；该步骤一定不能用常压蒸馆

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是____O

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

27、（12分）PbCrCh是一种黄色颜料，制备PbCMh的一种实验步骤如图1：

6moi-LiNaOH溶液6%Hz°z溶液

-->PbCrC)4

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)―>氧化一>煮沸冷却液

小火加热

已知：®Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水

②Pb（Ng2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCNh的Rp为2.8x10”Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7o

③六价铭在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

忠

不

特

今

案

案

处

至

长

pH

④PbCMh可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO,晶种时更易生成

（1）实验时需要配置100mL3moi・LFCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是_。

（2）“制NaCMh（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是____。

（3）“氧化”时%。2滴加速度不宜过快，其原因是；“氧化”时发生反应的离子方程式为一。

（4）“煮沸”的目的是o

⑸请设计用“冷却液响备PbCrCh的实验操作:［实验中须使用的试剂有：6mol・L的醋酸,0.5mol・L"Pb（NO3）

2溶液，pH试纸］。

28、（14分）氨氮（水中以NH3和NHU♦形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体

中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。

（1）水中NM和NH«+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，—比例较高，原因是一（请用离子

方程式表示）。

（2）空气吹脱法是目前消除N%对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再

向水中通入空气，可增大N%的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：_<>

（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NFh能够被02氧化生成亚硝酸（HNO2）。

_NH3+_O2T_HNO2+

①请将上述化学方程式补充完整，并配平。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一O

③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为

(4)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，DO的测定原理

如下：

①2M/++O2+4OH-2MnO(OH)21

®MnO(OH)2+2I+4H+->Mn2++l2+3H2O

③2s2O3、+l2-S4O6：十21

某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2s2O3溶液进行滴

定，终点现象为一;滴定消耗Na2s2。3溶液bmL,水样的DO=mg/Lo

29、(10分)甲醇C%OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品

(一似CO、Hz和CO2制备甲醇

①CO2(g)+H2(g)=COg)+H2O(g)AH|

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2

@CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

trc70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

则下列说法正确的是

A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

C.1100C时，反应①的K可能为1.5

D.在1000C时，[c(C(h)•c(H2)]/[c(CO)・«%0)]约为0.59

(2)比较△%△%(填“>”、“=”或“V”)

(3)现利用②和③两个反应合成CH.2H,已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f=

[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)J,则理论上f=时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比,

理由是___________________________________.

(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

⑴制备合成气:CHKgHIhOg)CO(g)+3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2>0

在一定压强下，1molCH〃g)和1mol仇。值)在三种不同催化剂作用下发生反应⑴，经历相同时间时，CO的物质的量

（n）随温度变化的关系如图1

（1）下列说法正确的是

A.曲线①中n（CO）随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

C.当温度低于700C时的曲线上的点可能都没有到达平衡

D.若温度大于700'C时，CO的物质的量保持不变

（2）5009时，反应（1）在催化剂①的作用下到lOmim时达到平衡，请在图2中画出反应（1）在此状态下。至12分钟

内反应体系中出的体积分数8（小）随时间t变化的总趋势

中（H*

2/3---------

1/2..........-

024681012t/min

图1图2

（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

（1）产生甲醇的电极反应式为；

（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图%写出电池工作时的负极反应式:

L扩散层

演子交换膜

2.催化层

（具允许H*通过）

3.质子交换膜

图3图4

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与02反应需要点燃，而NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1molH2O

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；

D因乙醒燃烧为放热反应，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2H50H⑴+3OMg)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

2、B

【解题分析】

A.据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S・4e-+2O2-=SO2,故A错误；

B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

C.浓度为98%,密度为l.84g/mL的浓硫酸中〃(H2s6)1-84g/mLx98%=18.4moL由S〜6e-〜1.5。2〜H2sO4

98

可知，消耗氧气为18.4moIxl.5=27.6moL故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为Bo

3、A

【解题分析】

92g

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20gx46%=9.2g,物质的量为h；--=().2mol,0.2mol甲酸含0.4NA个氧原子,

46g/mol

水的质量为10.8g,水的物质的量为粤；=0.6mol,0.6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液中共含0.4M、+0.6NA=NA

18g/mol

个氯原子，故A正确;

B.18g冰水的物质的量为Imol,而水分子中含2条共价键，故Imol水中含2N,、条共价键，故B错误；

C.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为O.lmol,二者反应的化学方程式为2Fe+3c1点燃2FeCl，，由比例关系知,O.lmol

铁完全反应需要0.15mol氯气，故氯气不足，Fe过量，贝！1O.lmol氯气反应后转移0.2M、个，故C错误；

,6

D.7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmol,而过氧化钠和水反应时生成的辄气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为O2,

且物质的量为0.05mol,故含中子数为0.05molxl6NA=0.8NA个，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCh,而不生成FeCb,这是学生们的易错点。Imol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与Imol铁反应，转移3moi电子，这是常考点。

4、A

【解题分析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“。力”原子团的化合物的互称。同分异构冰、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

5、B

【解题分析】

A.灼烧需在堪埸中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备c】2,并将r氧化为12,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，c项错误；

D.Na2s2。3为强碱弱酸盐，因S2O32•的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高锌酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

6、B

【解题分析】

A.漠水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A错误：

B.气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故B正确；C.漠

与KI反应生成的碘易溶于溟苯，汽油与溟笨互溶，无法萃取，应选NaOH溶液充分洗涤、分液，故C错误；

D.环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故D错误；

答案选B。

7、A

【解题分析】

A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选

项A选；

B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；

C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；

D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重

基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、

加成反应，则不可能为复分解反应。

8、B

【解题分析】

62父

A.lmol白磷分子(P)中含P-P键数为6m01,则6.2g白磷分子(P)中含P・P键数为-->6=0.3NA,A项错

44124g/mol

误；

B.1个CH3+中含8个电子，所以lmolCH3+中含电子数为8NA,B项正确；

C.标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；

D.常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,无法计算转移的电子数，D项错误；

答案选B。

9、D

【解题分析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溟代物有6种，故选项C正确。

10、D

【解题分析】

根据题意，写出该反应的化学方程式：19HCIO4+8CrCb+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27H。，据此解答。

【题目详解】

A.HCKh属于强酸，反应生成的HC1也是强酸，A项正确；

B.该反应的氧化剂为HC1O4,氧化产物为CrO2(ClO4)2,根据方程式，当有19moiHCIO4参加反应时，其中有3moi

作氧化剂，生成的氧化产物［002(0002］为8m01,因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,B项正

确；

C.CrO：(ClO4)2中O元素显・2价，Q04-显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；

D.该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19。。4-+8(：产+41120=8502(。04)2+811++3。-,1)项错误；

答案选D。

11>B

【解题分析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8gCh混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；

68g

D.熔融状态的KHSCh的电离方程式为KHSO=K++HSO4；6.8g熔融状态的KHSCh物质的量=—

413bg/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：B。

【题目点拨】

本题考杳了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

12、B

【解题分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O,则Z是S。Y的最高正

价与最低负价的代数和为6,说明Y属于第VHA,Y、Z同周期，则Y是CLW是短周期主族元素中原子半径最大的,

所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HCKh,选项A错误；B、X与W形成的简单离子

具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W,选项B正确；C、X(C1)的非金属性强于

z(S)的，所以HC1的稳定性强于H2s的，选项C错误；D、X与W形成的化合物NazO、NazCh中阴、阳离子个数

比均为1:2,选项D错误。答案选B。

13、D

【解题分析】

从A+BaC洛卜此溶液竹中极卜干A+B的转化关系可知,电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中

的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。

【题目详解】

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关

系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2c03,放出CO2气体，则C可以为HCkHBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本

身，在阴极得到氢气，故A可能是Hz,B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转亿关系，故③错误;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、滨化铜等，电解他们的

水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；

故选D。

14、D

【解题分析】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A正确；

B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；

C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D.乙烯是平面型分子，直接连在双键跟上的澳原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；

答案为D;

15、B

【解题分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，pH越来越小,

因此实现表示的为HCI滴定氨水的曲线。

【题目详解】

A、实现表示的为HC1滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3•H20反应掉一半，得到NH3•H2O和NH4CI等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NH3・H2O)=2C(C厂)；根据电荷守恒，有C(NHJ)+C(H+)=C(OH-)+C(C「)，加

++

入lOmLHCl时，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离大于NlV的水解，则c(NH4)>c(CF)>c(NHyH2O),则c(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+e(cr),A错误；

B、恰好完全反应时，生成NHQl,为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH<7,B正确；

C、曲线H中，滴加溶液体积在10mL〜20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外C(OH[WC(H+),C错误;

D、曲线H,滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)；根据电荷守恒c(CH3CO(D+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),

+

则c(Na)>C(CH3COO),D错误；

答案选B。

16、D

【解题分析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O^^~2NaOH+H2f+ChT，A错误；

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，R错误；

C.C2H5OH」^_>CH2=CH2T+H2。是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O,D正确；

故合理选项是Do

17、A

【解题分析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为GoHisO,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有算基.属干醇类,因为含有O.所以不是烧，故c错误：

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高铳酸钾溶液氧化，含・OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

此题易错点在C项，煌只能含有碳氢两种元素。

18、C

【解题分析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.磷化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：Cc

19、C

【解题分析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷髭能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的瘦基不能发生加成反应，溟乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

20、A

【解题分析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

21、D

【解题分析】

A.”雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【题目详解】

A.“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO,2NO+O2=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【题目点拨】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C,学生对对

酿酒的原理不熟悉。

22、D

【解题分析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与02反应生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取溟，是用CL氧化经IhSOj酸化的浓缩海水，将其中的氧化为1什2,通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将加2转化为HBr,再向吸收塔内通入。2氧化为B「2,经CCL萃取吸收塔中的加2得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca（OHb）制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.%和Cb混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选Do

二、非选择题(共84分)

23、加成反应酯化反应・COOH(或竣基)OHC-CHOCHj-CHBrz1,1-二溟乙烷

roO1

nCHzOHCHzOH+nCCOC-COOH一定条件,HO_L^_^_O_CH^_CH^_Q__H+(2n-l)H2O

【解题分析】

CH2=CH2和溪发生力口成反应，生成A为CIhBrCHzBr,水解生成B为CH2OHCH2OH,氧化产物C为OHCCHO,

进而被氧化为D为HOOC-COOH,B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯，

结合有机物的结构和性质可解答该题。

【题目详解】

根据上述分析可知:A为CFUBrCHzBr,B为CH2OHCH2OH,C为OHC・CHO,D为HOOC-COOH,E为

(1)由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和澳发生加成反应产生CHzBrCHzBr；反应②为CH2OHCH2OH与

O

HOOCCOOH发生酯化反应，产生||：；,故反应①类型为加成反应，反应②类型为酯化反应；

\/

()

(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH,其中的官能团名称为浚基；

(3)C为。HC-CHO,A为CLhBrCHzBr,物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为CHvCHBj该物质名称为

1,1•二漠乙烷；

(4)B为CH2OHCH2OH,D为HOOOCOOH,二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合

物,则B+D-高分子化合物反应的方程式为

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH一定条件.HO+(2n-l)H2O.

24、滨乙烷醛基、酯基

HAAZ+CH30H

取代