2025年大学酸碱滴定法（滴定分析实操）试题及答案

2025年大学酸碱滴定法（滴定分析实操）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)w1.酸碱滴定中，指示剂的选择依据是（）A.滴定突跃范围B.指示剂的变色范围C.溶液的pH值D.指示剂的用量w2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.无法确定w3.某酸碱指示剂的变色范围为pH=4.4-6.2，该指示剂在pH=6.0时呈现的颜色是（）A.无色B.红色C.蓝色D.不确定w4.用NaOH溶液滴定HCl溶液时，若滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果会（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断w5.酸碱滴定中，终点误差的产生主要是由于（）A.滴定终点与化学计量点不一致B.指示剂不合适C.反应速度慢D.溶液浓度不准确w6.用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数B.锥形瓶用NaOH溶液润洗C.滴定管未用HCl溶液润洗D.滴定过程中振荡锥形瓶时溶液溅出w7.某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，用NaOH溶液滴定该弱酸至化学计量点时，溶液中[HA]与[A⁻]的浓度关系是（）A.[HA]>[A⁻]B.[HA]<[A⁻]C.[HA]=[A⁻]D.无法确定w8.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCOOH溶液（Ka=1.8×10⁻⁴），化学计量点时溶液的pH值为（）A.8.2B.7.75C.5.75D.4.25第II卷（非选择题，共60分）w9.填空题（每题5分，共20分）（1）酸碱滴定中，常用的酸碱指示剂有______、______等。（2）滴定管读数时，应遵循______的原则，视线应与______相切。（3）用NaOH溶液滴定HCl溶液时，若滴定过程中溶液出现红色且半分钟内不褪色，说明______。（4）酸碱滴定的突跃范围与______和______有关。w10.简答题（每题10分，共20分）（1）简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。（2）在酸碱滴定中，如何减小滴定误差？w11.计算题（每题10分，共20分）（1）称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）0.5105g，溶于水后用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL，计算NaOH溶液的浓度。（M(KHC₈H₄O₄)=204.2g/mol）（2）用0.2000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.2000mol/LNH₃·H₂O溶液，计算化学计量点时溶液的pH值。（Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵）w12.实验题（10分）材料：实验室有0.1000mol/LHCl溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、锥形瓶、滴定管等仪器和试剂。某同学欲测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，进行了如下操作：（1）用______量取20.00mL未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中，并加入几滴酚酞指示剂。（2）用______盛装0.1000mol/LHCl溶液，并进行润洗、排气泡等操作。（3）开始滴定，边滴边振荡锥形瓶，当溶液由______色变为______色且半分钟内不褪色时，达到滴定终点，记录消耗HCl溶液的体积。（4）重复上述操作2-3次，计算NaOH溶液的浓度。请回答下列问题：（1）请在上述操作步骤的横线上填写合适的仪器名称。（2）该同学在滴定过程中，若出现了以下情况，对测定结果有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。______②锥形瓶用NaOH溶液润洗。______答案：w1.Bw2.Aw3.Cw4.Aw5.Aw6.Cw7.Bw8.Bw9.（1）酚酞、甲基橙（2）“零”刻度或接近“零”刻度处，凹液面最低点（3）达到滴定终点（4）酸或碱的浓度、酸或碱的强度w10.（1）指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；指示剂的变色要明显且易于观察；指示剂不与被测物质发生化学反应。（略）w11.（1）n(KHC₈H₄O₄)=0.5105g÷204.2g/mol=0.0025mol，根据反应关系n(NaOH)=n(KHC₈H₄O₄)，c(NaOH)=0.0025mol÷0.02L=0.1250mol/L。（2）化学计量点时产物为NH₄Cl，c(NH₄Cl)=0.1000mol