2025-2026年高二化学（基础梳理）上学期期末测试卷

2025-2026年高二化学（基础梳理）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/（L·min）B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min）D.3mol/（L·min）3.反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物X的消耗速率或产物X的生成速率）可表示为（）A.v（NH₃）=0.01mol/（L·s）B.v（O₂）=0.001mol/（L·s）C.v（NO）=0.001mol/（L·s）D.v（H₂O）=0.045mol/（L·s）4.对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A.改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B.当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡C.当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行D.当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等7.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）已达到平衡状态的是（）A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XY气体的物质的量分数不变D.X₂和Y₂的消耗速率相等且等于XY的生成速率一半8.一定温度下反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c（N₂）∶c（H₂）∶c（NH₃）=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂9.对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂10.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率D.增大反应物浓度能加快反应速率是因为增大了反应物分子中活化分子的百分数11.已知反应mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qW（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K越小，达到平衡时反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度的改变而改变12.对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列图象表示正确的是（）A.B.C.D.（此处省略各选项具体图象描述）13.已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）的△H<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14.一定条件下，对于反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁∶c₂=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0mol/L<c₁<0.14mol/L15.已知反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：|温度/℃|400|500|830|1000||----|----|----|----|----||平衡常数K|10|9|1|0.6|下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是吸热反应B.830℃时，反应达到平衡，c（CO）=c（CO₂）C.恒温时增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、CO₂和H₂物质的量分别为5mol、1mol、3mol、3mol，反应向逆反应方向进行16.w反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压B.减压C.z降低温度D.增大C的浓度17.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（）A.x=1B.2min内A的反应速率为0.6mol/（L·min）C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态18.一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），平衡时C的浓度为pmol/L。若保持温度不变，将容器容积变为2VL，重新达到平衡时C的浓度变为qmol/L，则（）A.q<p/2B.q=p/2C.q>p/2D.q=p19.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol20.已知反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：|物质|CH₃OH|CH₃OCH₃|H₂O||----|----|----|----||浓度/（mol/L）|0.44|0.6|0.6|下列说法正确的是（）A.CH₃OH的起始浓度为1mol/LB.此时逆反应速率大于正反应速率C.平衡时CH₃OH的浓度为0.04mol/LD.平衡时CH₃OH的转化率小于80%第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n（NO）/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（300℃）>K（350℃），则该反应是______热反应。（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从０～2s内该反应的平均速率v=____________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。a.v（NO₂）=2v（O₂）b.容器内压强保持不变c.v逆（NO）=2v正（O₂）d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂22.（12分）在一定温度下，把2molN₂和6molH₂通入一个容积不变的密闭容器中：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应）。达到平衡时，容器内气体压强为起始时的4/5。（1）求此时N₂的转化率及平衡时NH₃的物质的量。（2）在相同温度、相同容积下，若起始时充入amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，欲使平衡时NH₃的物质的量是（1）中平衡时NH₃的物质的量的2倍，a、b、c应满足的关系是______。23.（12分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molA和3molB，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡，测得容器内A的物质的量为1mol。（1）求该反应的平衡常数K。（2）若保持温度不变，将容器容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时B的转化率如何变化？请说明理由。（3）若保持温度和容器容积不变，再向容器中通入2molA和3molB，达到新平衡时A的转化率如何变化？请说明理由。24.（13分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）（正反应为放热反应）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小.”或“不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，请回答：①反应处于平衡状态的时间是______。②据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量25.（13分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂发生反应：4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g），反应过程中测定的部分数据如下表：|时间/min|n（CO）/mol|n（NO₂）/mol||----|----|----||0|1.20|0.60||1|0.90||2|0.80|（1）反应在1min内的平均速率v（CO₂）=____________。（2）计算该温度下此反应的平衡常数K。（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出CO₂气体b.适当升高温度c.增大CO的浓度d.选择高效催化剂（4）若保持温度不变，起始时向容器中充入CO、NO₂、CO₂、N₂的物质的量分别为0.6mol、0.4mol、0.6mol、0.1mol，此时v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。答案：1.C2.C3.C4.A5.C6.B7.C8.A9.B