部编版高三化学上学期期末真题试卷

部编版高三化学上学期期末真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，属于吸热反应的是

A.铁与硫酸铜溶液反应

B.铝与氧化铁发生铝热反应

C.氢氧化钠与盐酸反应

D.氨水与浓硫酸反应答案：D

解析：

氨水与浓硫酸的反应是放热反应，反应条件为浓硫酸的稀释过程。铁与硫酸铜反应、铝与氧化铁的铝热反应、氢氧化钠与盐酸反应均为放热反应，只有浓硫酸与水混合时放热，不具吸热性质。2、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.Fe(OH)₃答案：A

解析：

Al(OH)₃属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。而其它氢氧化物均属于碱性物质，不与强碱反应。3、在相同温度下，0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH比较，结果是

A.前者大于后者

B.后者大于前者

C.相等

D.无法确定答案：A

解析：

NH₃·H₂O是弱碱，CH₃COOH是弱酸，两者浓度相同时，弱碱的pH值会高于弱酸的pH值。4、下列实验操作中，能正确测得溶液浓度的是

A.用NaOH固体直接配制标准溶液

B.在滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶

C.用碱式滴定管装KMnO₄溶液

D.在称量NaOH时，使用烧杯称量答案：C

解析：

KMnO₄溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管装，应使用酸式滴定管。NaOH固体不能直接配制标准溶液，应先溶解后稀释；锥形瓶应使用蒸馏水润洗，不能用待测液润洗；NaOH不能用烧杯称量，应使用电子天平。5、由乙烯制取乙醇的反应属于

A.氧化反应

B.还原反应

C.加成反应

D.取代反应答案：C

解析：

乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇。该反应为典型的加成反应。6、在25℃时，某溶液pH=2，其c(H⁺)为

A.0.01mol/L

B.0.1mol/L

C.1.0×10⁻¹mol/L

D.1.0×10⁻²mol/L答案：D

解析：

pH=2意味着[H⁺]=10⁻²mol/L=1.0×10⁻²mol/L。7、一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，下列说法正确的是

A.正、逆反应速率相等

B.SO₂的浓度不再变化

C.反应停止

D.反应物和生成物的浓度之比为1:1:2答案：A

解析：

化学平衡的特征是正、逆反应速率相等，而反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等。反应并未停止，而是处于动态平衡状态。8、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃的是

A.CO₂

B.CO

C.H₂CO₃

D.NaHCO₃答案：D

解析：

NaHCO₃与NaOH溶液反应会生成Na₂CO₃、水和CO₂气体：

2NaHCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+CO₂↑+2H₂O

而CO₂能与NaOH反应生成Na₂CO₃。9、下列说法中，正确的是

A.酸性：HBr>HCl>HF

B.熔点：HCl>HBr>HI

C.沸点：NH₃>PH₃>AsH₃

D.以上说法均正确答案：D

解析：

HBr、HCl、HF的酸性强弱为HBr>HCl>HF；HCl、HBr、HI的熔点依次降低，故HCl>HBr>HI；NH₃分子间存在氢键，沸点高于PH₃和AsH₃。10、在密闭容器中，2molSO₂和1molO₂反应，达到平衡时，SO₃的物质的量为1mol，反应的化学平衡常数K为

A.0.5

B.1

C.2

D.4答案：D

解析：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)

初始浓度：[SO₂]=2mol/L，[O₂]=1mol/L

稳态浓度：[SO₃]=1mol/L，[SO₂]=1mol/L，[O₂]=0.5mol/L

K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(1)²/(1²×0.5)=1/0.5=211、下列物质中，既能发生银镜反应，又能与NaHCO₃反应的是

A.甲酸

B.葡萄糖

C.乙醛

D.乙醇答案：A

解析：

甲酸既可以发生银镜反应（醛基性质），又可以与NaHCO₃反应（具有酸性）。12、将FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，会生成

A.Fe(OH)₂沉淀

B.Fe(OH)₃沉淀

C.Fe₂O₃沉淀

D.FeO沉淀答案：B

解析：

FeCl₃与NaOH反应时，首先生成Fe(OH)₃沉淀，反应式为：

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.蔗糖

C.淀粉

D.纤维素答案：A

解析：

高分子化合物通常指由大量单体通过共价键连接形成的长链化合物，如聚乙烯；而蔗糖、淀粉、纤维素均为小分子或高分子糖类，但并非人工合成的高分子材料。14、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.1.5mol答案：C

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以11.2LH₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。15、下列说法中，正确的是

A.所有金属单质都能导电

B.非金属单质均不导电

C.胶体具有丁达尔现象

D.溶液的导电性与浓度无关答案：C

解析：

胶体由于粒子的布朗运动和光散射现象，具有丁达尔现象。金属单质通常能导电，但某些金属氧化物也可导电；非金属单质如石墨能导电；溶液的导电性与离子浓度密切相关。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）

在某温度下，将2molSO₂和1molO₂充入一个体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)

当反应达到平衡时，SO₃的物质的量为1.2mol，试求：

（1）平衡时各组分的浓度；

（2）反应的平衡常数K。答案：（1）[SO₂]=0.4mol/L，[O₂]=0.2mol/L，[SO₃]=0.6mol/L；（2）K=12.5

解析：

（1）反应的物质的量变化：

SO₂:2mol-0.8mol=1.2mol

O₂:1mol-0.4mol=0.6mol

SO₃:0mol+0.8mol=0.8mol

平衡时浓度：

[SO₂]=1.2/2=0.6mol/L，[O₂]=0.6/2=0.3mol/L，[SO₃]=0.8/2=0.4mol/L

（2）K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.4)²/(0.6²×0.3)=0.16/(0.36×0.3)=0.16/0.108=12.517、（8分）

某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量比为2:3。该有机物的实验式可表示为CH₂O。若该有机物的相对分子质量为60，求其分子式。答案：C₂H₄O₂

解析：

实验式CH₂O的质量为30，而相对分子质量为60，说明分子式为实验式的两倍，即C₂H₄O₂。该有机物可能是乙酸或甲酸甲酯等。18、（9分）

将10.0gCu放入足量的浓硫酸中，加热充分反应后，收集到SO₂的体积为2.24L（标准状况）。试计算：

（1）Cu的物质的量；

（2）反应的化学方程式；

（3）SO₂的物质的量。答案：（1）0.156mol；（2）Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（3）0.1mol

解析：

（1）Cu的摩尔质量为63.5g/mol，n(Cu)=10.0/63.5=0.156mol

（2）反应式：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（3）标准状况下，SO₂的物质的量为2.24/22.4=0.1mol三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）

实验测定某Na₂CO₃溶液的浓度，称取0.53gNa₂CO₃固体完全溶解于250mL容量瓶中，配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.1000mol/LHCl标准液滴定，消耗HCl体积为20.00mL。请写出该实验的滴定反应方程式，并计算Na₂CO₃溶液的浓度。答案：0.104mol/L

解析：

反应方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

n(HCl)=0.1000×0.02000=0.002mol

n(Na₂CO₃)=0.002/2=0.001mol

c(Na₂CO₃)=0.001/0.025=0.04mol/L=0.104mol/L20、（10分）

实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂气体，并用NaOH溶液吸收多余的Cl₂气体。实验操作步骤如下：

①检查装置气密性；

②在反应器中加入MnO₂固体；

③加入适量浓盐酸；

④加热反应器；

⑤收集气体；

⑥将剩余气体通入NaOH溶液中。

请根据以上步骤回答：

（1）写出反应的化学方程式；

（2）检査气密性应使用什么方法？；

（3）实验中使用的仪器有哪些？（至少写出四种）答案：（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）用气球连接导管，观察气球是否膨胀；（3）圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶

解析：

（1）MnO₂与浓盐酸在加热下反应生成Cl₂气体。

（2）气密性检查通常用气球连接导管观察是否漏气。

（3）常用仪器包括反应器（圆底烧瓶）、