福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一上学期10月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一上学期10月期中试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32K39Fe56Cu64第I卷选择题(共40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.1mol的H2的体积为22.4LB.0.012kgC-12含有原子数就是阿伏加德罗常数C.17gNH3中含有的电子数为10D.N2和CO的摩尔质量都是28g2.虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法正确的是A.属于盐 B.既属于盐又属于碱C.在常温下易分解 D.石青易溶于水3.中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化B.“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物C.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应4.当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是A.稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nmB.悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应C.稀豆浆属于浊液D.稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.Na2SO4=2Na++ B.C.FeCl3=Fe2++3Cl- D.6.下列操作正确的是A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性C.点燃酒精灯 D.放入块状固体7.下列关于焰色反应说法错误的是A.焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在B.用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质C.焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定D.只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. B.C. D.9.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为A.(A－x＋m)molB.(A－x－m)molC.(A－x＋m)molD.(A－x－m)mol10.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是A.实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+B.实验过程中②、④步骤可互换C.实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HClD.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)第II卷非选择题(共60分)二、非选择题：本题共5个小题，共60分。11.回答下列问题：（1）M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是________。画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图________；②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是________。（2）实验室现有、、、、、六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：溶液BCDB-不反应C不反应-D-I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：________C：________II.按要求写出下列方程式；①B的电离方程式：________，②C和D反应的化学方程式：________。12.回答下列问题：Ⅰ.某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）该实验大约需要240mL0.1010mol·L-1的标准溶液。配制该溶液时，需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和________。（2）欲准确测定NaOH溶液的浓度，用20.00mL浓度为0.1000mol/L的邻苯二甲酸氢钾标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH溶液的体积为21.50mL。(已知：)①经测定，该NaOH溶液浓度为________(保留小数点后4位数字)。②在使用NaOH溶液时一般都需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(不考虑配制过程中的操作因素)，原因是________。Ⅱ.蒸发与蒸馏是常用物质分离提纯的方法（3）实验室进行溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________填序号。①加热搅拌②固定铁圈位置③停止加热④放上蒸发皿A.②③④①B.①②③④ C.②③①④D.②④①③（4）已知乙醇的沸点为78℃，能与水以任意比互溶。乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和溶液互溶。今欲在实验室分离乙醚、乙醇。①甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置(如图)，从安全和蒸馏效果上分析，其中________装置更合适。②若用乙装置，则冷凝管中进水的管口为________(填“a”或“b”)，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是________。13.实验室里需要纯净的NaCl溶液，若实验室中只有混有的NaCl固体，某学生设计了如图所示提纯NaCl的方案：如果此方案正确，试完成下列问题：（1）操作①是否可改为加入溶液?________(填“是”或“否”)（2）进行操作①后，判断已除尽的方法是________操作②的目的是________思考：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品：②将样品加水溶解，制成粗盐溶液：③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿中进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体.（3）步骤③中加入的试剂是________；步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?________（4）电解纯净的饱和NaCl溶液理论上可以将NaCl溶液中的氯元素全部转化为，钠元素全部转化为NaOH，现电解体积为100mL的饱和NaCl溶液，获得标况下体积为224ml的，则所得溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为_______(假设溶液的体积不变，产生的全部逸出)（5）若实验室里需要纯净的NaOH固体。某学生将2g不纯的NaOH样品(样品含少量和水)，放入100mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去80mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。14.化学是一门以实验为基础学科，物质的分离提纯、检验鉴别、生产制备都可通过合适的实验方案实现。回答下列问题：（1）乙醚是一种用途很广的有机溶剂。从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如下图所示，操作Y的名称为__________。（2）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：i．金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；ii．的沸点为114℃，且易与水反应。请根据上图装置回答：①装置V中发生反应的化学方程式为____________________。②试管Ⅱ中的试剂是____________________；装置V的作用是______________________________。③装置Ⅵ最好选用下列装置中的__________（填标号）。A．B．C．④为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是__________（填字母）。A．先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯B．先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯C．同时点燃I、IV两处酒精灯（3）某同学探究不同条件下与二价锰化合物的反应，实验装置如下图所示：查阅资料显示：a．在一定条件下能被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。b．浓碱条件下，可被还原为。c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。序号物质XC中实验现象通入前通入后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀①通入前，Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀变为棕黑色沉淀。②对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是__________。③据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。i．用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：____________________。ii．取中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体的化学式为__________；同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。15.随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：（1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。（2）“纳米药物分子车”外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是__________（填序号）。（3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__________。Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某0.2L营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。（4）该营养液中的物质的量浓度为__________。（5）写出一种与含相同电子数的分子的化学式______________；ag含有的中子的物质的量为__________。Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其