甘肃省多校2025-2026学年高三上学期第一次联考考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省多校2025-2026学年高三上学期第一次联考考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.高炉炼铁 B.暖水瓶镀银(银镜) C.工业合成氨 D.制备波尔多液2.反应、(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列说法正确的是A.的结构示意图： B.属于共价晶体C.中子数为20的氯原子： D.分子中含有2个键3.从海带中提碘涉及以下部分过程：灼烧、水浸取、氯气氧化、萃取。下列仪器(省去夹持装置)的选择或操作能达到实验目的的是A．海带灼烧B．浸取C．氯气制备D．萃取A.A B.B C.C D.D4.如图A是常见的金属，物质M的焰色试验火焰呈黄色，D是黄绿色气体，X是“84”消毒液的主要成分，Y是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W是空气的主要成分之一，Z可用作火箭推进器中的还原剂，且其相对分子质量为32(框图中部分产物已略去)。下列说法正确的是A.常温下，的B溶液的B.反应③中F需过量C.消耗，反应⑤转移D.反应②和④基本反应类型相同5.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A.键角：B.基态氟原子：未成对电子数成对电子数C.和分子中的键长：D酸性：6.阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，其结构简式如图所示。下列关于阿魏酸乙酯的说法错误的是A.存在顺反异构B.在空气中长期放置易变质C.与强酸或强碱反应后产物相同D.与足量加成后的产物分子中有手性碳原子7.下列相关离子方程式表示正确的是A.用去除废水中的：B.用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板：C.向悬浊液中滴加溶液：D.将加入稀硫酸中：8.、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。、与位于同一周期，且、基态原子核外均有2个未成对电子，元素位于元素周期表的第13列。下列说法正确的是A.第一电离能： B.最简单氢化物热稳定性：C.的氧化物对应水化物为强碱 D.和可形成化合物9.温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是05106.04.03.010A.若时该反应的化学平衡常数为1，则B.内，用表示平均反应速率为C.该反应在第之间，D.当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态10.一种电解法制取和丁二酸的装置如图所示，图中双极膜是一种能将中间层中水解离产生的和分离的离子交换膜。下列说法错误的是A.a极应与直流电源的负极相连B.b极的电极反应式为C.外电路中每通过，双极膜中有解离D.电解一段时间后，若溶液中不足，则极处可能有产生11.在合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“”表示此微粒吸附在催化剂表面，为反应过程中的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应。下列说法正确的是A.的VSEPR模型为形B.合金改变了甲醇与水蒸气重整反应的C.反应过程中有非极性键断裂和形成D.的结构简式为12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化检验铁锈中是否含有B向还原后的固体中加入足量盐酸，再滴加溶液，观察颜色变化是否被完全还原C向溶液中通入少量的，观察溶液颜色变化；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化比较、和的氧化性强弱D向溶液中滴加盐酸，有气泡产生元素非金属性：A.A B.B C.C D.D13.晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为，下列说法错误的是A.基态I原子核外有1个未成对电子B.晶体中，与最近且距离相等的I的数目为1C.电负性：D.和的最近距离为14.湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：。25℃时，平衡体系中含微粒的分布系数(某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比)随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.25℃时，B.曲线b表示C.当时，溶液中D.25℃时，的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.以含铁矿物(主要成分、，少量的、)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、___________。（2）“酸浸”时，若转化为、，则该反应的离子方程式为___________。（3）滤渣为和___________(填化学式)。（4）检验“还原”之后的溶液中是否含的试剂是___________。（5）已知：，，“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。（6）“沉铁”时，生成沉淀，“氧化”时，发生反应的离子方程式如下：_____________________________________________________________________________，请配平该离子方程式__________。（7）根据上述流程，___________(填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的质量。16.甘氨酸亚铁[，易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将绿矾转化为后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题：（1）称量于烧杯中，加入蒸馏水溶解。称量用的仪器是___________(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。（2）向上述溶液中缓慢加入足量溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到。生成的离子方程式为___________，该过程没有一次性加入足量溶液的原因是___________。（3）制备：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)所示：①装置A盛放溶液的仪器名称为___________。②装置A烧瓶中若反应生成(反应需加热)，该反应的化学方程式为___________。③利用装置A中的反应产生将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是___________(填“热水”“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为___________%。17.与反应重整可制备合成气。涉及如下反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：（1）___________，利于反应Ⅲ正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。（2）压强恒定为的密闭容器中充入、进行上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量分数变化曲线如图所示。温度为时，反应的___________(写出计算式即可)；甲烷的转化率为___________。（3）与在不同配比的铁铈载氧体[，，是活泼金属，正价有、]催化下，也能制备合成气，制备原理如图所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的、，依次发生的主要反应：反应Ⅳ：；反应Ⅴ：。①反应Ⅳ中，产物气体积分数、转化率、与的关系如图所示。时，大于理论值2的可能原因有___________；时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为___________mL。②基态原子核外电子排布式为___________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个，的原子分数坐标为和。已知该晶体中距离最近的原子核之间的距离为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶体的密度为___________。18.有机物具有抑菌作用，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）F化学名称为___________，已知F呈碱性，且碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由强到弱的顺序为___________(填序号)。①②③（2）已知A为芳香化合物，且能发生银镜反应，A的结构简式为___