广东省广州市三校联考2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省广州市三校联考2025-2026学年高二上学期期中考试试题说明：本试卷分别选择题和非选择题部分，满分为100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：无第一部分选择题(共44分)一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法或表示方法中正确的是A.，则0.5mol稀硫酸溶液和0.5mol稀溶液反应放出的热量小于57.3kJB.101kPa时，1g燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：C.由，可知金刚石比石墨稳定D.，高温有利于该反应的自发进行2.反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.将铁片变成铁粉B.将容器的容积缩小一半C.压强不变，充入N2使容器容积增大D.保持容积不变，充入N2使容器压强增大3.某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是A.其他条件不变，增大压强，平衡左移B.该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0C.增大c(A)、c(B)，K增大D.平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大4.一定条件下，CH4分解形成碳的反应为，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是A.图示反应历程分4步进行B.过程的焓变大于0C.图示的反应历程中，第4步的活化能最大D.建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象做出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为v(NO2)=0.2mol•L-1•s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A.A B.B C.C D.D6.下列与实验相关的叙述正确的是A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pHB.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C.明矾可用作净水剂，是因为发生了水解D.中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中7.对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸B.加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化C.加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小D.加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多8.下列化学实验操作错误的是A.配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度B.制备胶体：向沸水中滴加饱和溶液后加热至体系呈红褐色，停止加热C.洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和溶液，加热并振荡D.制备无水固体：蒸发溶液至溶剂蒸干9.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A.含有的溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.使甲基橙变红的溶液中：、、、D.与Al反应能放出的溶液中：、、、10.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①；②；③；，则的正确表达式为A. B.C. D.11.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图象正确的是A.A B.B C.C D.D12.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.等体积等浓度的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生多B.将溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大C.常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9D.物质的量浓度相同的①溶液②溶液，：①>②13.稀氨水中存在电离平衡。向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是A加入固体，平衡逆向移动，溶液中减小B.通入，平衡正向移动，的电离程度增大C.加入固体，平衡逆向移动，溶液碱性增强D.通入，平衡正向移动，溶液中和均减小14.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是A.无催化剂时，反应也能进行B.与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，15.恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.a为随温度的变化曲线B.该反应的C.向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大D向平衡体系中充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动16.25℃时，向20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是A.电离常数B.HZ的电离方程式为C.溶液中水的电离程度的关系为：a<b<cD.当时，溶液中第二部分非选择题(共56分)二、非选择题：共56分。17.根据所学知识回答下列问题：（1）溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。（2）在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，用离子方程式表示其灭火原理为___________。（3）常温下，的盐酸与的氨水混合，若混合溶液呈中性，则a___________b(填“大于”或“小于”或“等于”)。（4）请回答以下问题：①若时，，则100℃时溶液的___________。②已知25℃时，的溶液的，用离子方程式表示其原因为___________。③室温下，的溶液、的NaOH溶液，水电离出的之比为___________。18.弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：I．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)（1）、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。（2）写出二级电离平衡常数的表达式___________。（3）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）往醋酸溶液中加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。（5）将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________。（6）请回答以下问题：①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中___________(提示：约等于1.41)(结果保留小数点后一位数字)。19.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。以和为原料合成尿素（1）有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：第一步：第二步：①图中___________kJ/mol。②反应速率较快的是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：D．同时断裂2molC-H键和1molH-H键②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下Y点速率___________。③已知气体分压=气体总压×气体物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。20.某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：（1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。（3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。③NaOH溶液滴定盐