广西壮族自治区部分名校2024-2025学年高一上学期12月联合检测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西壮族自治区部分名校2024-2025学年高一上学期12月联合检测试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列对应关系错误的是A.湿手不可以直接接触电源——电解质溶液能够导电B.食物腐败——涉及氧化还原反应C.漂白液可作消毒剂——漂白液的有效成分是D.下水井盖由生铁铸造——生铁硬度高于纯铁2.下列说法不正确的是A.燃烧一定要有氧气参加 B.石墨和金刚石互为同素异形体C.在实验室中，常将Na保存在煤油中 D.铝合金具有较强的抗腐蚀能力3.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A.B.C.D4.下列关于新型合金材料说法不正确的是A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高D.合金的熔点比其成分金属的熔点高5.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应：B.与溶液的反应：C.与水反应：D.溶液与溶液的反应：6.下列关于胶体的说法正确的是A.胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间B.清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应C.实验室中常用向饱和溶液中滴入溶液的方法制备胶体D.分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用过滤法7.下列装置完成相关实验，合理的是AB配制的溶液除去粗盐水中的不溶物CD除去中的少量碳酸氢钠受热分解A.A B.B C.C D.D8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L氮气所含分子数为NAB.常温常压下，64gO2和O3混合气体所含氧原子总数为4NAC.常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NAD.0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl-个数为NA9.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色火焰为紫色溶液中含有K+B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液是碳酸盐溶液C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花变色干燥的氯气有漂白性D向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化温度降低NaHCO3溶解吸热A.A B.B C.C D.D10.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，则下列说法正确的是A.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16C.当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1D.若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24gSO211.下列关于实验现象描述或判断不正确的是A.甲、乙中均立即产生无色气泡B.乙中发生反应的化学方程式为C.根据甲中的现象可以判断与Al均能与NaOH溶液反应D.一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，说明有生成12.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B.加热发生转化⑥，加水溶解可转化为C.维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂D.中的铁为价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用13.某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是A.原溶液中一定存在、B.原溶液中可能存在C.气体W为，白色沉淀X为AgClD.向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊14.实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如下图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅱ中是还原剂 B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.和在水溶液中能大量共存 D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.Ⅰ．利用分类法可以更系统、全面地认识物质的性质以及化学反应。有下列物质：①盐酸②③④溶液⑤⑥（1）属于碱性氧化物的是___________(填序号)，属于电解质的是___________。（2）④和⑥反应的离子方程式是___________。Ⅱ．（3）标准状况下，①②个分子③，这三种气体按氢原子数由少到多排列的顺序是___________(填物质的数字代号)。Ⅲ．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有中的种。某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水由浑浊变清④丁处河水澄清，但会产生气泡。（4）请推断，四座工厂排出废液里含有的污染物是：乙___________、丙___________；丁处产生气泡反应的离子方程式为___________。16.某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【物质的量浓度】4.0mol·L-1注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用（1）欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mL0.06mol·L-1的NaClO溶液：①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______；②稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液；③下列操作会对配制的NaClO溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．加水稀释“84消毒液”原液后立即转移至容量瓶：_______；B．定容操作时，俯视刻度线：_______；C．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：_______；（2）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生一种能使湿润pH试纸先变红后褪色的气体：①该气体的化学式为___________，请写出84消毒液与洁厕灵反应产生该气体的离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________________________________；②棉花团(蘸有溶液A)的作用是_____________________________。17.某化工厂的工业废液中含有大量的，为减少环境污染，设计了如下回收流程：已知：①过氧化氢绿色氧化剂，被还原后常生成水。②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：沉淀物开始沉淀完全沉淀（1）工业废液中含有的，从物质分类的角度看，它属于盐，请写出其电离方程式：___________。（2）“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。“氧化”过程所涉及的离子方程式为___________。（3）调节试剂可通过调节除去，操作时需控制的范围为___________；下列物质最合适做调节试剂的是___________。A．B．C．检验调节后滤液中是否还含有的方法是___________。（4）滤液经过操作X可得到，根据其在水中溶解度曲线，操作X为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。18.过氧化钠是实验室中的常用试剂，该试剂保存不当时易变质。某学习小组对实验室中长期放置的“过氧化钠”进行实验探究，请回答下列问题。Ⅰ．探究试剂的组成实验小组成员取出该标有“过氧化钠”试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。已知：长期置露在空气中的比更稳定。（1）上述试剂外层显白色的物质组成可能是：猜想1：只有NaOH；猜想2：只有；猜想3：_______。（2）设计实验验证并得出结论【限用试剂：溶液、NaCl溶液、溶液】序号实验步骤实验现象结论或解析①a．取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管中。_______。“猜想1”不成立。②b．取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的_______。产生白色沉淀。涉及的离子反应方程式_______。c．