河北省衡水市2025-2026学年高二上学期10月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省衡水市2025-2026学年高二上学期10月期中考试注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Ag108Pb207一、选择题：本题共18小题，1-12，每小题2分，13-18，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列溶液因水解显碱性的是A.KCl B. C. D.2.强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A.B.C.D.3.在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物质的量 B.CH3COOH的电离常数C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CH3COOH的物质的量4.现进行下列实验。（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。（2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。（3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是A.悬浊液中存在沉淀溶解平衡：B.滤液中不含C.实验（3）表明转化为D.实验可以证明的比的小5.贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是A.正极反应式为Ag++e-=AgB.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑6.下列实验操作或装置正确的是A．用pH试纸测定溶液B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁C．铁钉上镀铜D．比较Mg和Al的金属性A.A B.B C.C D.D7.依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是A.电解质溶液Y是溶液B.X电极发生的电极反应为C.盐桥中的移向溶液D.若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2mol的电子，两电极质量差28g8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A用装置甲设计铜锌原电池B.图乙中负极的电极反应式为：C.图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96gD.图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为：9.中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下，下列说法错误的是A.Pt(a)端的电势高于Pt(b)端的电势B.Pt(a)电极反应式为：C.工作时，电池正极区溶液的pH增大D.该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为，则电路中通过3.2mol电子10.下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是A.施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性B.用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙C.误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃D.含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应11.下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是A.，说明AgCl部分电离，是弱电解质B.AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变C.向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，变大D.为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl12.下列相关说法正确的是A.时，，则溶解度：B.某溶液中含有浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，AgBr先析出C.的饱和溶液中存在着平衡：，加入KI溶液，溶度积常数增大D.除去溶液中的，先加入过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节pH13.碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：下列说法正确是A.溶液中存在：B.已知溶液，则溶液显碱性C.滤液中存在：D.溶液中存在：14.通过原电池实验比较的氧化性，装置如图。下列说法错误的是A.图中盐桥中电解质可用B.闭合K，电流计指针偏转，“石墨2”作负极C.指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均有偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越强D.已知AgI的，当等体积等浓度的和KI溶液混合后，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应15.一种新型短路膜电池分离装置如图所示。下列说法中正确的是A.负极反应为：B.空气的流速越快，的去除率越高C正极区呈碱性D.短路膜和常见的阴离子交换膜相同，只能传递阴离子16.如图是某温度下，将足量固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线。下列说法中错误的是A.该温度下，的B.图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是MNC.当大于时，开始有沉淀生成D.该温度下，的17.常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是A.曲线I代表的沉淀溶解曲线B.常温下，数量级为C.加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点D.的平衡常数18.类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸。常温下，向的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是A.常温下，的B.时，H2A在溶液中的主要存在形式为C.c点：D.向的溶液中加NaOH至溶液5.57的过程中水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。19.回答下列问题。（1）常温下，由水电离出的的NaOH溶液300mL与的硫酸溶液混合后______(混合时溶液体积变化忽略不计，)。（2）常温下，的氨水与的硫酸溶液混合后pH______(填“大于”“小于”或“等于”)7，反应后溶液中______(用各离子浓度符号表示)。（3）①用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选择的指示剂是______(填“甲基橙”或“酚酞”)。若滴定终点读数时俯视刻度，所测醋酸溶液浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②某化学兴趣小组的同学称取2.000g草酸()样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，平均消耗标准溶液20.00mL。其反应的离子方程式：。判断达到滴定终点的现象为：______。草酸样品中草酸的质量分数为______％。20.“新能源”汽车的核心是新型电池的研究与开发，下面是几种原电池反应，回答下列问题：（1）现有如下双液原电池装置：①配制稀的硫酸亚铁溶液时需要加入适量的稀硫酸，加入适量稀硫酸的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)______。②石墨a是______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，石墨b的电极反应式是______。（2）已知：碱性铁电池的电池反应为：。该电池的负极材料是______(填化学式)，正极的电极反应式是______。（3）某新型储能电池原理如图所示。已知充电时多孔碳电极反应：。①写出放电时正极的电极反应式______。②充电时穿过质子交换膜由______(填“左到右”或“右到左”)移动。（4）某太阳能电池放电时结构如图所示：①写出正极的电极反应式______。②放电时发生氧化反应的物质是______(填化学式)。21.下面是某些弱酸在常温下的电离平衡常数的数值：弱酸(草酸)HClO电离平衡常数回答下列问题：（1）常温下，浓度均为的溶液，其中pH最大的是______(填化学式)。向浓度为的NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式______。（2）常温下向500mL浓度为的溶液加入适量的固体，一段时间后，沉淀中生成，写出离子方程式并利用平衡移动原理给出合理的解释：______。(已知：)反应后溶液中______。（3）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是______(填序号)。①②③④⑤（4）试判断常温下的溶液的pH______7(填“<”“>”或“=”)，利用上述平衡常数的数值，写出判断依据，列出相应表达式即可______。22.从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示：已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在；②时，、；回答下列问题：（1）炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式______。（2）“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为______。（3