黑龙江省鸡西市三校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省鸡西市三校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试考生注意：请将考号、姓名、座位号及试题答案写在指定的相应位置，并保持试卷整洁，以免影响你的成绩。原子量：H：1O：16C：12Na：23S：32一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分)1.关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，下列分析正确的是。A.1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的能量低296kJB.1molS(g)与1molO2(g)生成1molSO2(g)放出296kJ的热量C.反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296kJ·mol-1D.反应物的总键能大于生成物的总键能2.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()A.前者 B.后者C.等于 D.无法确定3.1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为A.2.4 B.1.8 C.1.2 D.0.64.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅B.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol。工业上采用500℃左右的高温条件更有利于合成氨D.汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果5.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是①自来水②0.5mol·L-1盐酸③0.5mol·L-1醋酸④0.5mol·L-1NH4Cl溶液A.①② B.②④ C.③④ D.②③6.室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. B.C. D.7.下列关于化学反应速率的说法正确的是A催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率B.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大C.增大压强一定可以增大反应速率D.其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为B.已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为D.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定9.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大10.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水11.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像B.图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)C.图丙中a改变的条件一定是加入催化剂D.图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆12.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1C.0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）13.下列实验方案能达到相应目的的是选项实验方案目的A常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应比较浓度对化学反应速率的影响B常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响C向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率探究和的催化能力强弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有判断该反应是可逆反应A.A B.B C.C D.D14.室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为A.13 B.12 C.11 D.1015.催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为：Ⅰ：；Ⅱ：。反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是A.B.相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值C.相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应ⅡD.220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度升高而增加二、非选择题(共55分)16.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。（1）①由如图的能量转化关系可知生成需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。②已知和的燃烧热分。则的________。（2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：反应I：SO2反应Ⅱ：2H2反应Ⅲ：2HIg在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量_____(填“”、“”或“”)生成物总能量。Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。（3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_____；NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是______。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将_____(填“偏大”“偏小”或“不变")。（4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是_____(填标号)。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数C.盐酸与溶液混合后立即记录温度D.一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度17.Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCNH2CO3电离常数(常温下)

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为_______。（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是_______溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是_______。A．B．C．D．Ⅱ.将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。（3）电离平衡常数：(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）常温下，a点由水电离的H+浓度为_______mol/L。（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为_______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_______点。18.回答下列问题（1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：时间0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。②图中表示的变化的曲线是________。③下列不能使该反应反应速率增大的是________。A.及时分离出气体B.适当升高温度C.增大的浓度D.选择高效的催化剂（2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液（含硫酸）溶液A29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11t①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示）③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。19.酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.检查滴定管是否漏水B.用蒸馏水洗干净滴定管C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次完成以下填空：（1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。（3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为XmL，X=_______。（4）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。滴定次数待测盐酸体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度