黑龙江省龙东地区2024-2025学年高一上学期阶段测试化学试卷（三）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省龙东地区2024-2025学年高一上学期阶段测试试卷（三）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法中，不正确的是A.铁粉作食品抗氧化剂 B.漂白液的有效成分为C.钠具有很强的还原性 D.合金都是由金属组成的2.下列叙述正确的是①铁能被磁铁吸引②人体内的血红蛋白中含铁元素③Fe在纯氧中燃烧可得到④不可与水反应得到，所以不能通过化合反应制得⑤在空气中加热，可得到FeOA.①②⑤ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②3.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是A. B. C. D.HCl4.物质的性质决定其用途。下列性质与用途不具有对应关系的是A.能与反应生成，可用于防毒面具B.纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料C.纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件D.碳酸氢钠受热分解产生，可用作单一膨松剂5.下列离子方程式书写正确的是A.用食醋除去水垢B常温下，用稀溶液吸收C.用盐酸除去铁锈(主要成分为)：D.用铝粉和疏通管道：6.取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：根据该实验，下列说法不正确的是A.氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生B.烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡C.两个烧杯中均发生反应：D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物7.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A.在自然界中，不可能有游离态的铁存在B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红C.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液具有氧化性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性A.A B.B C.C D.D9.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是A.制备氢氧化铁胶体B.除去二氧化碳中的氯化氢C.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度D.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几个类推结论中错误的是①是碱性氧化物，推测、都是碱性氧化物②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，推测由于铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中也不稳定③碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多④受热易分解，推测、受热也易分解⑤可以置换出溶液中的铜，推测也可以置换出溶液中的铜⑥是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，推测也可以与酸反应生成盐和水A.①④⑤⑥B.②③⑤⑥ C.①②③⑤D.①②③④11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是A.溶液：先加入过量铁粉，然后过滤B.溶液：先加入适量澄清石灰水，再过滤C.：先加入过量溶液，再过滤D.在空气中加热12.某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计如图实验装置，在硬质玻璃管中放入5.6g铁粉和石棉绒的混合物。下列说法正确的是A.反应开始时应先点燃B处的酒精灯B.硬质玻璃管中发生的反应为：C.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余的铁粉分离出来D.若产生1.792L的气体(标准状况下)，则铁粉的转化率为60%13.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象A向溶液中滴加溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀消失B向溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色C向漂白粉溶液中通入少量气体无任何现象D向酸性溶液中滴加溶液至过量溶液紫红色褪去A.A B.B C.C D.D14.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ的反应为：B.过程Ⅱ中为还原剂C.是过程Ⅰ氧化产物D.整个过程的总反应为：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题(设阿伏加德罗常数为)。（1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。如图所示分类方法是___________(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。（2）下列物质：①液氯；②盐酸；③；④硝酸钾晶体；⑤熔融；⑥铜。其中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________，④的电离方程式为___________。（3）氢化钠()可在野外用作生氢剂，其原理为，该反应的还原剂是___________(填化学式)，生成转移的电子数为___________。（4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称___________，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成和___________(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是___________。（5）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液的导电能力的变化如图中___________(填字母)所示。16.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）下列物质中不属于合金的是___________(填字母)。A.钢 B.青铜 C.黄铜 D.水银（2）在钠、铝、铁三种金属中，所形成的氧化物中适宜作耐火材料的是___________(填氧化物的化学式)。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为___________。（3）用下面两种方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，除加硫酸防止生成外，还需加入___________。②除去蒸馏水中溶解的，常采用___________的方法。③生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，并将长滴管插入溶液的液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是___________。方法二：在如图所示的装置中，用溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。①在试管I里加入的试剂是___________，在试管II里加入的试剂是___________。②为了制得白色的沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________。③这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________。17.铝及其化合物在生产、生活中的应用日趋广泛。（1）氧化铝是一种两性氧化物，写出其与溶液反应的化学方程式：___________。（2）可用作中和胃酸药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。（3）某合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于溶液中，则该合金中和的物质的量之比为___________。（4）下图表示将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系，最先与发生反应的物质是___________(填化学式)，ab段发生反应的离子方程式为___________。（5）(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是，含少量、杂质)制备明矾的过程如图所示。①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填字母)。A．溶液B．溶液C．氨水D．溶液②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________。③沉淀B的化学式为___________。18.铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________。（3）某学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则该待测液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。在此基础上，又进行了定量组成的测定：取待测溶液，向其中加入足量的溶液，得白色沉淀，___________(填实验操作，下同)、___________、干燥，称量沉淀的质量为。②若要验证该溶液中含有，正确的实验方法是___________(填字母)。A．向试管中加入适量试液，滴入溶