氨及铵盐课件-高一下学期化学人教版

第五章

化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时

氨和铵盐大气中N2NO2NOHNO3【知识回顾】生物固氮雷电固氮NH3人工固氮N2NH3N≡N键性质稳定结构？【N2与NH3结构比较】

探寻合适氮肥的过程处理措施：消防员用大量水进行喷洒目击者甲称：中心现场温度极低目击者丙称：附近有类似厕所的臭味目击者乙称：远处未看到任何有颜色的物质2004年化工厂液氨泄露氨极易溶于水氨很容易液化，汽化时吸热，液氨可用作制冷剂。氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。探究一氨气的性质现场报道探究一氨气的性质（1）与水反应：（一水合氨-弱碱性）氨水NH3+H2ONH3·H2O+OH－NH4+【检验氨气】使湿润的红色石蕊试纸变蓝。2.化学性质：1.物理性质：无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，易液化（可做制冷剂）氨的水溶液称为氨水建国初期《如何正确使用氨水化肥》的画册氨水具有怎样的性质？氨水显碱性，腐蚀性，刺激性，易挥发NH3·H2O

NH3↑+H2O探究一氨气的性质【补充实验】取两支玻璃棒，分别蘸取浓盐酸、浓氨水，将两支玻璃棒相互靠近，但不接触，观察现象并分析原因。浓氨水浓盐酸NH3+HClNH4Cl思考：浓氨水遇浓硝酸会产生白烟吗?

浓硫酸呢？NH3＋HNO3=NH4NO32NH3＋H2SO4=2(NH4)2SO42.化学性质：烟是一种固体晶体现象：有大量白烟产生探究二铵盐的性质（1）与水反应：NH3+H2ONH3·H2OOH－NH4++（2）与酸反应：NH3+HClNH4ClNH3+HNO3

NH4NO32NH3+H2SO4

(NH4)2SO4一、氨2.化学性质：（一水合氨）NH3+H+NH4+早期农业常用氮肥(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4Cl探究二铵盐的性质探究二铵盐的性质（氨态氮肥）2.物理性质：1.组成特点：均含有

，主要成分均是铵盐NH4+都是晶体，绝大多数铵盐都易溶于水，溶解常伴有吸热现象。3.化学性质：(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4Cl【资料卡片】农民不喜欢使用铵盐类氮肥：在使用过程中常跑氨，与草木灰等碱性肥料共施肥效降低。【问题】针对以上问题，预测铵盐可能具有哪些性质？如何设计实验进行验证。①受热易分解②与碱反应CO2↑+H2ONH3↑NH4HCO3NH4Cl+HCl↑NH3↑+探究二铵盐的性质（氨态氮肥）3.化学性质：(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl【实验】分别对三种氮肥的有效成分与NaOH溶液混合加热，观察实验现象。②与碱反应探究二铵盐的性质（氨态氮肥）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O②与碱反应①受热易分解CO2↑+H2ONH3↑NH4HCO3NH4Cl+HCl↑NH3↑++OH-NH4+NH3↑

+H20【用途】①检验NH4+②实验室制NH3探究二铵盐的性质（氨态氮肥）取待测样品于试管中加水溶解，再加入氢氧化钠溶液进行加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，则说明有氨气产生，从而证明样品含有NH4+离子探究三

氨气的实验室制法(1)发生装置：(2)收集方法：(3)棉花作用：固固加热型装置向下排空气法防止空气对流2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O可否使用湿棉花(4)验满方法：a.湿润的红色石蕊试纸接近试管口变蓝b.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟探究三

氨气的实验室制法(6)尾气处理：水(或稀硫酸)吸收多余的氨气(5)干燥装置：防倒吸用碱石灰等碱性干燥剂发生装置净化装置收集装置验满方法尾气处理（除杂，干燥）试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花球探究三

氨气的实验室制法方法一：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气2.快速简易制法3.工业制法方法二：CaO或NaOH浓氨水人工合成氨N2+3H22NH3催化剂NH3·H2ONH3↑+H2ONH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2氨水N2NH3+H2ONH4++H+从元素价态角度进行转化NO3--3+5从物质类别角度进行转化

探寻合适氮肥的过程氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。催化剂4NH3+5O2

4NO+6H2O（1）与水反应：（2）与酸反应：（3）催化氧化反应（还原性）：2.化学性质：NH3+H2ONH3·H2OOH－NH4++（一水合氨）NH3+H+NH4+探究一氨气的性质氮肥的含氮量及特点

探寻合适氮肥的过程氨水N2NH3NH4+NO3-长效氮肥(缓