四川省绵阳第一中学高三上学期中考试化学试题（原卷版）

四川省绵阳一中学年度高三上期中考试化学学科试题卷考试时间：分钟试卷满分：分考试要求：、请用铅笔填涂选择题部分，用黑色签字笔在答题卡上作答非选择题部分。、请遵守考试纪律，保持答题卡的清洁，完整。一、单选题本大题共小题，共分。1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确是A.元代青花带盖瓷梅瓶的主要成分是铝硅酸盐B.古代用的清油灯中清油的主要成分是植物油，属于烃类C.量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体D.将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理2.下列化学用语或表达式正确的是A.羟基的电子式：B.乙酸乙酯的结构简式：C.石膏的化学式：D.的原子结构示意图：3.化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是A.标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5gB.等物质的量的、含有的O原子数均为C.1L0.5mol·L1溶液中含有的O原子数为D.通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为4.下列离子方程式书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：第1页/共10页C.钠与水反应：D.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO(HS)通过酸性高锰酸钾溶液BCl(HCl)通过饱和的食盐水CN(O)通过灼热的铜丝网DNO(NO)通过氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D6.一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是A.分子式是B.分子中含有5种官能团C.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D.能与溶液反应放出7.化合物5Y和MY的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为X与ME在地壳中含量最多。下列说法正确的是A.元素电负性：B.氢化物沸点：C.第一电离能：D.和的空间结构均为三角锥形8.αAgIγAgI晶胞如图甲所示(离子在晶胞中的位置)αAgIαAgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是第2页/共10页B.可用X射线衍射区分γAgI和αAgI晶体C.γAgI与αAgI中与Ⅰ等距且最近的Ⅰ个数比为3：2D.支管a中AgI质量不变，可推断导电离子是I而不是Ag+9.正确的实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作或目的合理的是A．滴定终点前冲洗B．实验室制备乙炔气体锥形瓶内壁D．不点燃酒精灯，该装置也能产生C．保存液溴A.AB.BC.CD.D10.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是选项实验现象分析或结论第3页/共10页B氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失氯水中有HClO分子存在C向久置的NaO2滴加盐酸，有气泡产生NaO2已变质D向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯水中有Cl存在A.AB.BC.CD.D在实验室和工业上均有重要应用，一种制取原理示意图如下。下列说法不正确的是A.Ⅰ中反应的化学方程式：BⅡ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤C.制取的过程中，和均可循环利用D.在碱性条件下比在酸性条件下更稳定12.NO5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：。向2L恒容密闭容器中通入NO5气体，部分实验数据见下表：时间/s10.007.045.005.00/mol下列说法错误的是A.500s内用O2的浓度变化表示的平均速率为0.00148mol·L1·s1第4页/共10页B.达平衡后，若容器体积可变而温度不变，将容器的体积压缩到1L，则再次平衡时NO5的平衡转化率小于50%C.其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为7：4D.温度下，500s时，向容器内加入6molNO，此时反应向逆反应方向进行13.对煤浆中进行电解脱硫原理如图。下列说法正确的是A.工作时，石墨Ⅰ可接铅蓄电池的极B.工作开始时，石墨Ⅱ电极反应式为C.工作中，混合液变大D.理论上处理，电路中至少转移14.难溶于水，的溶液中含铅物种存在以下平衡，溶液中各含铅物种的与的变化关系如图所示。下列说法错误的是第5页/共10页A.线I表示与的变化关系B.时，C.b点对应溶液的D.时，的二、非选择题：本大题共4小题，共分。15.是一种重要的化工产品，在光学领域、电子器件、荧光材料、塑料和橡胶中都有广泛应用。由闪锌矿(含、、等)制备的一种工艺流程如下：已知：①，，。②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。回答下列问题：（1）Zn元素位于元素周期表的_______区。（2）为了提高焙烧效率可采用的措施有_______(填一种)，酸浸时得到的浸渣主要是_______(填化学式)。（3）写出焙烧时生成氧化物的化学方程式：_______。（4）沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀，则加入的物质X最好是_______(填标号)。检验是否沉淀完全的实验方法是_______。A．B．C．D．（5，时，是否沉淀完全：_______(写出计算过程)。第6页/共10页对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题：（1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是______。（2）操作Ⅲ中，所用装置如图所示，其中仪器A的名称是______。（3）操作Ⅲ的主要过程可能包括______a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤c.加入乙醚进行萃取分液（4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、______、______。（5）测定产品中青蒿素的纯度：第7页/共10页40.00mL0.1溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol。②则青蒿素的纯度为______17.二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料。以和为原料制备二甲谜和甲醇的工业流程如下：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：。将和通入反应室1(假设容积为)，末有平衡常数的表达式：______。（2）已知：；的燃烧热：室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为______。（3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：①在容积为密闭容器中分别充入和______0(填“<>”或“=”)。时，时刻向容器中再充入和，重新达到平衡时，的转化率______()。第8页/共10页别为，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到时甲醇的体积分数如图所示。如果将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施是______。18.化合物J茴香醛A和香草醛F为原料合成J种合成路线如下(部分反应条件和过程已简化)：已知：＋第9页/共10页(为或烷基)回答下列问题：（1）A中的官能团名称是_______。（2）的结构简式是_______。（3）由生成经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式_______。（4）根据Ⅰ的结构，发生加成反应时，Ⅰ的碳碳双键断裂的是_______键(选填“”或“”)。（5）根据合成路线，指出这步反应在合成中的作用是_______。（6）根