2024-2025学年福建省漳州市高一（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年福建省漳州市高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共11小题，共44分。1.三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”[Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。下列有关说法错误的是（）A.Cu2（OH）2CO3属于碱 B.CuO属于碱性氧化物

C.CO2是非电解质 D.H2O是弱电解质2.下列有关化学用语的说法正确的是（）A.质量数为16的氧原子： B.14C与14N互为同位素

C.H、D、T属于同一种元素 D.Mg原子的结构示意图3.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）A.热的纯碱溶液可除去炊具上的油污

B.Na2O2可用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂

C.SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用

D.Na-K合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂4.无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.H+、Ag+、、Na+ B.K+、Ca2+、、Cl-

C.、、OH-、Cu2+ D.H+、Cl-、Mg2+、ClO-5.实验室制备联氨（N2H4）的原理为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.生成1molNaCl,转移的电子数目为NA

B.0.1mol•L-1NaClO溶液中Na+数目为0.1NA

C.消耗22.4LNH3，生成N2H4的分子数目为0.5NA

D.1.8gH2O中含有的质子数目为NA6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A.测定新制氯水的pHB.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C.制备Fe（OH）3胶体D.分离互溶且沸点相差较大的液体混合物A.A B.B C.C D.D7.下列离子方程式书写正确的是（）A.纯碱与少量盐酸反应：

B.醋酸与石灰石反应：

C.Na2O2与水反应：

D.Na和冷水反应：8.天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合发生反应6CH3COOH+5KI+KIO3=6CH3COOK+3I2+3H2O后变成的，下列说法错误的是（）A.该环的颜色为蓝色 B.KI发生还原反应

C.氧化性：KIO3＞I2 D.氧化产物与还原产物物质的量之比为5：19.从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

B.将Cl2换成稀硫酸和H2O2溶液，更符合绿色化学

C.取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝

D.加入CCl4萃取后，上层为紫色的含碘有机溶液10.下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生该溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有C用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D向某溶液中加入酚酞，溶液变红色该溶液一定是碱溶液A.A B.B C.C D.D11.用图1所示装置向装有Cl2的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是（）

A.阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应

B.由图2可知，当压强最小时，说明Cl2已经被完全吸收

C.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉

D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似二、填空题：本大题共1小题，共11分。12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。

（1）A、B、C中属于电解质的是______（填化学式），根据氯元素的化合价判断A的性质是______（填标号）。

a.只有氧化性

b.只有还原性

c.既有氧化性又有还原性

（2）已知D焰色为紫色，可用于实验室制O2，D的化学式是______。

（3）NaClO4在水中的电离方程式为______。

（4）写出实验室用浓盐酸和MnO2制取A的化学方程式______，制取标准状况下4.48L的A，被氧化的HCl的物质的量是______mol。

（5）某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠（NaCN，N元素显-3价），用ClO2气体可除去NaCN，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式______。

（6）消毒效率用单位质量消毒剂得电子数来表示。ClO2和Cl2杀菌消毒时均被还原为Cl-，则ClO2消毒效率是Cl2的______倍（计算结果保留一位小数）。三、流程题：本大题共1小题，共11分。13.漳州市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ、从海水中获取精盐

从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质，其提纯流程如图：

（1）操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为______溶液（填化学式）。

（2）操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有和______。

（3）操作⑥的名称是______。

Ⅱ、从海水中提取溴

空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示：

（4）Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2的离子方程式为______。

（5）吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______。

（6）配平下列离子方程式：

______Br2+______=____________Br-+______CO2↑

（7）蒸馏塔中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因为______（已知Br2的沸点为58.5℃）。四、实验题：本大题共2小题，共22分。14.实验室用Na2CO3•10H2O配制240mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）用托盘天平称取所需Na2CO3•10H2O的质量为______g。

（2）实验室现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码），还需要的玻璃仪器是______。

（3）下列配制操作的正确顺序为A→______→F（填标号）。

A.将称量好的固体放入烧杯中加水溶解

B.反复颠倒摇匀

C.定容

D.冷却至室温后转移

E.洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移入容量瓶中

F.将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签

（4）下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容______。

②定容时俯视刻度线______。

③配制前容量瓶未干燥______。

（5）用上述所配制的溶液进一步配制100mL0.0200mol•L-1Na2CO3溶液，需要用量筒量取______mL上述溶液。15.工业上常用铁质容器盛装冷的㳖硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验：

【探究一】

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入CuSO4溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______。

（2）将铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到SO2气体。将SO2通入足量双氧水中，向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，系列操作后得到固体4.66g,则标准状况下SO2的体积为______mL。

【探究二】验证气体的成分

（3）甲同学认为SO2中可能混有CO2和H2，设计了如图所示装置进行探究。

①仪器a的名称为______。

②B中盛放酸性KMnO4溶液，C中品红溶液的作用是______。

③D中应盛放______溶液，证明SO2中是否混有CO2，A中可能产生CO2的原因是______（用化学方程式表示）。

④证明SO2中混有H2的实验现象是______。

⑤H中碱石灰的作用是______。

【探究三】验证SO2的化学性质

（4）该小组同学设计如图装置验证SO2的化学性质。

①若验证SO2的氧化性，则b中的试剂为______；若验证其还原性，则b中的试剂为______。

②探究c中红色逐渐褪去的原因

猜想ⅰ、SO2漂白了红色物质

猜想ⅱ、SO2消耗了NaOH

请将下列表格补充完整：实验操作现象结论a.取适量褪色后的溶液于试管中，加热______猜想ⅰ不成立b.另取适量褪色后的溶液于试管中，______溶液变红猜想ⅱ成立五、计算题：本大题共1小题，共12分。16.某同学配制了一瓶NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.00mL。试计算该溶液中NaOH的物质的量浓度，请完善计算过程______。已知：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O，M（KHC8H4O4）=204g•mol-1。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】HClO；c；

KClO3；

；

MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O；0.4；

2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；

2.6

13.【答案】Na2CO3

OH-+H+=H2O

蒸发结晶

挥发性

3;3;1;5;3

（7）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低

14.【答案】7.2