上海交通大学中考化学试卷

上海交通大学中考化学试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：上海交通大学中考化学试卷考核对象：初中毕业生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.分子数不变B.原子数不变C.元素种类不变D.化学键不变3.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.铁粉B.铝片C.氢氧化钠D.碳酸钠4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.用量筒量取9.5mL水D.给试管加热时，试管口朝上5.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化镁B.碳酸钙C.甲烷D.氢氧化钠6.下列物质中，属于可燃物的是（）A.水B.空气C.煤炭D.氮气7.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸铜B.氢氧化钾C.稀硫酸D.氯化钠8.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化铁B.氢氧化铜C.氢氧化钠D.氢氧化铝9.下列物质中，属于盐的是（）A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.氯化铵D.氢氧化镁10.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.氢氧化钠C.二氧化碳D.氯化钠二、填空题（每空2分，共20分）1.水的化学式为________，其中氧元素的化合价为________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.燃烧的条件有三个：①________，②________，③________。4.碳酸钠的俗称是________，其化学式为________。5.氢氧化钙的俗称是________，其化学式为________。6.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为________。7.氧化铁的化学式为________，其中铁元素的化合价为________。8.氯化钠的化学式为________，其中氯元素的化合价为________。9.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________。10.氢氧化钠溶液的pH值________7（填“大于”“小于”或“等于”）。三、判断题（每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（）2.氧化物都是由两种元素组成的。（）3.稀硫酸呈酸性，pH值小于7。（）4.氢氧化钠能与二氧化碳反应。（）5.盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水。（）6.碳酸钙是一种可溶性盐。（）7.氢氧化钾是一种碱，其化学式为KOH。（）8.空气中氧气含量约为21%。（）9.稀盐酸能与铁粉反应生成氢气和氯化铁。（）10.碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。2.简述酸、碱、盐的定义及其常见性质。3.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组进行以下实验：-将一定质量的镁粉放入稀硫酸中，产生气体，反应停止后，测得溶液质量减少了0.2g。求参加反应的镁粉质量。-写出该反应的化学方程式，并计算反应生成的氢气质量。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为中和废水，需加入氢氧化钙溶液。假设废水量为1000L，求至少需要加入多少质量的氢氧化钙才能使废水pH值达到7？（氢氧化钙的相对分子质量为74.1，密度为1.44g/cm³）标准答案及解析一、单选题1.C（干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.B（质量守恒定律的依据是反应前后原子数不变）3.D（碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠）4.C（量筒可以精确量取9.5mL水）5.C（甲烷是有机物，属于烃类）6.C（煤炭是可燃物）7.C（稀硫酸是酸，具有酸的通性）8.C（氢氧化钠是碱，具有碱的通性）9.C（氯化铵是盐，由铵根离子和氯离子构成）10.C（二氧化碳是氧化物，由碳和氧两种元素组成）二、填空题1.H₂O，-22.氮气，78%3.可燃物与氧气接触，温度达到着火点，有助燃物4.纯碱，Na₂CO₃5.熟石灰，Ca(OH)₂6.HCl+NaOH→NaCl+H₂O7.Fe₂O₃，+38.NaCl，-19.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑10.大于三、判断题1.×（空气是混合物）2.√3.√4.√5.√6.×（碳酸钙不溶于水，微溶于水）7.√8.√9.×（生成氢气和氯化亚铁）10.√四、简答题1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应中质量不变的原因，预测反应产物的质量，进行化学计量计算等。2.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。常见性质：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见性质：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应。盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。常见性质：多数可溶于水，少数不溶于水；能与酸反应生成盐和新的酸；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。3.实验室制取氧气的方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-氯酸钾加热分解（催化剂为二氧化锰）：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-过氧化氢分解（催化剂为二氧化锰）：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑五、应用题1.镁粉质量计算：化学方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑摩尔质量：Mg=24，H₂SO₄=98，H₂=2根据题意，溶液质量减少0.2g，即生成氢气0.2g。氢气摩尔数：0.2g/2g/mol=0.1mol镁粉质量：0.1mol×24g/mol=2.4g2.氢氧化钙质量计算：废水pH=3，即[H⁺]=10⁻³mol/L，体积1000L，需中和的H⁺摩尔数：1000L×10⁻³