西安交通大学高考理科试卷

西安交通大学高考理科试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：西安交通大学高考理科试卷考核对象：高三理科学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（共10题，每题2分，共20分）1.在某密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡移动的方向是（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定2.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.CH₄B.NaHCO₃C.Na₂CO₃D.HCl3.某金属的焰色反应呈黄色，该金属可能是（）A.KB.CaC.NaD.Mg4.在恒容条件下，将一定量的理想气体加热，气体的压强增大，这是因为（）A.气体分子数增加B.气体分子平均速率增大C.气体分子数减少D.气体温度不变5.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.C₂H₄B.C₃H₆C.C₄H₈D.C₂H₂6.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.7.57.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.LiB.NaC.KD.Mg8.在周期表中，位于第IA族且原子序数大于10的元素是（）A.HB.LiC.NaD.K9.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰水10.将一个带正电的金属球靠近一个不带电的绝缘导体，导体左侧会感应出（）A.正电荷B.负电荷C.无电荷D.无法确定二、填空题（共10题，每题2分，共20分）1.写出氢氧化铝的化学式：__________。2.硫酸钠的化学式为Na₂SO₄，其中硫元素的化合价为__________。3.将0.1mol的NaOH溶解在1L水中，所得溶液的摩尔浓度为__________mol/L。4.氮气(N₂)分子中，氮原子之间形成__________键。5.氧化还原反应中，失去电子的过程称为__________。6.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常为__________。7.原子核内质子数等于__________数。8.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值约为__________。9.铁在潮湿空气中生锈的主要产物是__________。10.光合作用中，植物吸收的主要光谱是__________。三、判断题（共10题，每题2分，共20分）1.热力学第一定律表述为“能量守恒”，即能量可以相互转化，但不能凭空产生或消失。（）2.盐酸(HCl)是一种强酸，而醋酸(CH₃COOH)是一种弱酸。（）3.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。（）4.水的离子积(Kw)随温度升高而增大。（）5.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。（）6.碳酸钠(Na₂CO₃)俗称纯碱，而碳酸氢钠(NaHCO₃)俗称小苏打。（）7.分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低。（）8.原子核内的中子数等于质子数时，该原子为同位素。（）9.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在。（）10.热力学第二定律指出，热量不能自发地从低温物体传到高温物体。（）四、简答题（共3题，每题4分，共12分）1.简述催化剂在化学反应中的作用。2.解释为什么钠(Na)在空气中容易生锈，而镁(Mg)相对较难。3.写出实验室制备氢气的化学方程式，并说明反应类型。五、应用题（共2题，每题9分，共18分）1.某学生进行酸碱滴定实验，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的盐酸(HCl)，滴定过程中记录如下数据：-起始读数：0.00mL-终点读数：25.60mL-滴定消耗NaOH溶液体积：25.60mL-0.00mL=25.60mL请计算该盐酸的浓度。2.将1mol的N₂和3mol的H₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若反应达到平衡时，生成0.8mol的NH₃，请计算该反应的平衡常数(K)。标准答案及解析一、单选题1.B（升高温度平衡逆向移动，因该反应为放热反应）2.B（NaHCO₃为弱酸酸式盐，能与酸碱反应）3.C（钠的焰色反应为黄色）4.B（恒容条件下压强增大，说明分子平均速率增大，即温度升高）5.B（C₃H₆为饱和烃，即丙烯）6.B（混合后H⁺和OH⁻恰好反应，pH略大于7）7.C（K的原子半径最大，第一电离能最低）8.D（K的原子序数为19）9.C（蒸馏水为纯净物）10.B（正电荷感应出负电荷）二、填空题1.Al(OH)₃2.+63.0.14.三键5.氧化6.kJ/mol7.质量数8.39.氢氧化铁和氧化铁10.红光三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×（氧化还原反应可设计成多步）10.√四、简答题1.催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，其作用机理是降低反应活化能。2.钠易生锈因其化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应；镁较难生锈因表面会形成致密的氧化膜保护。3.化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑（置换反应）五、应用题1.计算盐酸浓度：-NaOH消耗量：0.1mol/L×0.0256L=0.00256mol-HCl浓度：0.00256mol/0.02L=0.128mol/L2.计算平衡常数：-