湖北省武汉市武昌实验中学2025-2026学年高一上学期十二月月考化学试卷（含答案）

答案第=page11页，共=sectionpages22页湖北省武昌实验中学高一年级十二月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H

1O

16

Fe

56Cu64C

12

N

14

S

32

一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅C．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 D．登月国旗使用的“玄武岩纤维”2．化学之美随处可见。下列说法不正确的是A．颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色B．秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族C．现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树”D．物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体3．下列正确的是A．质量数为14的碳原子： B．H2O与D2O互称同素异形体C．37Cl-离子结构示意图为： D．氘（D）原子核外有2个电子4．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、B．与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．Fe3+大量存在的溶液中：、、、6．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是A．反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气C．实验时应先加热铁粉再加热湿棉花D．实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．中质子的数目为B．实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15molC．和足量Fe完全反应，转移电子的数目为D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数

小于8．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法错误的是A．用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B．若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C．加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应D．溶液A中和的浓度比为1：29．现有、、三种气体，常温下，是密度最小的气体，是黄绿色单质气体，是金属，是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图。下列说法正确的是A．反应①②③不全是氧化还原反应B．和的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同C．参加反应①、的量分别等于反应②、③生成、的量D．若反应②和③分别生成等物质的量的和，转移的电子数相等10．利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成。下列说法错误的是A．X可以是稀硫酸、稀盐酸B．实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入XC．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观

察到白色沉淀D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则

可较长时间存在11．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是A．反应②能生成0.04gB．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1molC．氧化铜和氧化铁混合物中含氧元素的物质的量为0.06molD．“3.04g固体”一定是铁铜混合物12．将和的固体混合物在密闭容器中加热至，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出。再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是A．密闭容器中排出气体的成分为B．原混合物中和物质的量之比为C．反应后固体的成分为与D．的浓度为13．工业上常用氧化处理废水中的。现用溶液处理含废水，过程中生成的与随溶液加入量的变化关系如图所示：已知：和中元素的化合价均为-3，下列说法错误的是A．曲线Ⅱ表示溶液中产生的物质的量变化B．O-A反应的离子方程式：C．当加入溶液时，生成(标准状况)D．该电镀废水中的浓度为14．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为g·cm-3，则下列说法正确的是A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为：C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为：15．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果IⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水一定浓度的溶液一定浓度的NaHCO3溶液已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是A．I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响B．Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：

C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：

D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液二、非选择题（共55分）16．（15分）回答下列问题：I．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。（1）o-a段反应的化学方程式是：。（2）b-c段反应的离子方程式是：。（3）a-b段与c-d段没有沉淀生成和减少的原因。（相同或不同），c-d段发生的化学变化为。（4）d-e段沉淀的减少的原因是，f点固体的成分是。（5）0-a、b-c、d-e三段斜线的斜率之比为。II.

（6）下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系错误的是A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量17．（14分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。回答下列问题：Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。（1）其中属于电解质的是(填写序号，下同)；能导电的单质的是。（每空2分、共4分）（2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅()和氢氧化钠反应的化学方程式：。（2分）（3）写出少量⑦与⑥反应的离子方程式______________________________（2分）Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。（4）由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为。（2分）（5）X的两种氧化物的化学式是。（2分）（6）由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子的物质的量浓度之比为1:2:4，则三种离子分别为（写出一种的可能）。（2分）（14分）以硫铁矿(含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料的主要工艺流程如下。回答下列问题：（1）焙烧产生的X会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式。中S的化合价为，滤渣1的主要成分为(填化学式)。（方程式2分，其余空每空1分，共4分）（2）“还原”过程中加入过量铁粉的目的是。（2分）（3）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是(用化学方程式表示)。（2分）（4）操作a过程中，向“除铝”后的溶液中加入氨水混合溶液生成发生反应的离子方程式为。（2分）（5）工业上为了防止污染，利用氧化亚铁硫杆菌(T．f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图：过程中，转化，转移的电子的物质的量为，过程II中，生成的H+与SO42-之比为。（4分）19．（12分）活泼金属很难置换出溶液中的金属元素，某兴趣小组探究铝与铜盐溶液反应，并探索阴离子对反应的影响。小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应。发现不同现象如下：实验一：的溶液实验二：的溶液实验现象短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少量蓝色沉淀（1）①实验一中铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。（2分）②实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为。（2分）（2）探究不同现象产生的原因①对比实验一、二后不同现象作如下假设猜想：假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液的反应时，氯离子对铝置换铜有作用。（2分）假设2：溶液显中性，溶液显酸性。②设计实验方案：验证“假设1”的实验设计：取甲、乙两支试管，分别加入等体积的溶液，再向甲试管中加入1g氯化钠固体，向两支试管各加入相同铝片(经打磨后)，观察到甲试管产生气体速率乙试管产生气体速率(填“快于”、“慢于”)，假设1成立。（每空2分，共4分）验证“假设2”的实验设计：取等体积的两种溶液，分别滴加两滴紫色石蕊溶液，溶液都变红，证明“假设2”不成立。③结论：铝和铜盐溶液反应时，(填写离子符号)是加快反应速率和产生气体的影响因素。（2分）高一年级十二月月考化学参考答案一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案ABCACBBADC题号1112131415答案AACAD二、非选择题（共55分）16.（15分）（1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（2分）（2）2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O（2分）（3）不同（1分），CO+CO2+H2O=HCO（2分）（4）二氧化碳与水、碳酸钡沉淀反应生成可溶物碳酸氢钡（可以用化学方程式表述）（2分），Al(OH)3

（2分）（5）1：2：(-1)（2分）（6）ABD（2分）17.（14分）（1）⑥⑧（2分）①②（2分）（2）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（2分）（3）Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3