2025年《中学化学》真题答案

2025年《中学化学》真题答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.碳酸钙D.汽油2.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.ClC.ARD.Ca3.下列关于分子的叙述，正确的是（）A.分子很小，分子是构成物质的最小粒子B.分子在不断运动C.分子间没有间隔D.分子的体积固定不变4.下列变化中，属于物理变化的是（）A.碳酸钙高温分解B.铁生锈C.水结冰D.燃烧5.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧产生大量白雾D.镁条在空气中燃烧发出黄光6.下列物质中，属于酸的是（）A.H₂SO₄B.NaClC.NaOHD.CaCO₃7.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.H₂CO₃C.KOHD.HNO₃8.下列物质中，属于盐的是（）A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.Ca(OH)₂9.下列关于溶解度的叙述，正确的是（）A.某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.某物质在一定温度下溶解于100g溶剂中的质量C.某物质在一定温度下溶解于1g溶剂中的质量D.某物质在一定温度下溶解于任何量的溶剂中的质量10.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）A.酸和碱作用生成盐和水的反应B.酸和盐作用生成新酸和新盐的反应C.碱和盐作用生成新碱和新盐的反应D.盐和盐作用生成新盐和新盐的反应11.下列关于质量守恒定律的叙述，正确的是（）A.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和B.化学反应前后，物质的总质量不变C.化学反应前后，元素的种类不变D.化学反应前后，分子的种类不变12.下列关于原子的叙述，正确的是（）A.原子是构成物质的最小粒子B.原子不能再分C.原子核由质子和中子组成D.原子中质子数一定等于电子数13.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.分子间的作用力B.原子核与电子之间的作用力C.原子核内质子与中子之间的作用力D.原子之间相互作用形成的化学结构14.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.有机物都是含碳的化合物B.无机物都不含碳元素C.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于有机物D.有机物都不能燃烧15.下列关于化学实验安全的叙述，正确的是（）A.实验时可以随意混合药品B.不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗C.实验时可以吸烟D.加热液体时，液体体积可以超过试管容积的1/3二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）16.氢原子结构示意图为，其中x=_____，y=_____。17.写出下列物质的化学式：氧化镁_____；氢氧化钠_____；碳酸钙_____。18.写出下列物质的名称：HClO₄_____；Na₂SO₄_____；CH₄_____。19.用化学方程式表示下列反应：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：_____________________(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：_____________________20.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释成溶质质量分数为1%的盐酸，需要水的质量为_____g。三、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分。）21.简述酸、碱、盐的通性。22.简述质量守恒定律的实质。23.简述实验室制取氧气的方法（至少两种）。24.简述如何区分硬水和软水。四、计算题（本大题共2小题，共30分。）25.（15分）现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，共20.0g。加热一段时间后，剩余固体的质量为17.6g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后剩余固体的质量中，二氧化锰的质量是多少克？26.（15分）将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到100g溶质质量分数为14.2%的盐酸中，恰好完全反应，生成氢气4.48L（标准状况下）。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液的总质量近似等于反应前溶液和金属的质量之和）---试卷答案1.C2.A3.B4.C5.B6.A7.C8.C9.B10.A11.A12.C13.D14.A15.B16.2817.MgONaOHCaCO₃18.高氯酸硫酸钠甲烷19.(1)C+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO₂(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O20.19021.略22.略23.略24.略25.(1)解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质的总质量-反应后物质的总质量=20.0g-17.6g=2.4g答：反应生成氧气的质量是2.4克。(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO₃$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{}$$2KCl+3O₂↑24596x2.4g$$\frac{245}{x}=\frac{96}{2.4g}$$x=6.1g答：原混合物中氯酸钾的质量是6.1克。(3)解：反应后剩余固体的质量中，二氧化锰的质量=原混合物质量-氯酸钾质量=20.0g-6.1g=13.9g答：反应后剩余固体的质量中，二氧化锰的质量是13.9克。26.(1)解：标况下4.48L氢气的物质的量=$$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$$=0.2mol根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑镁和铝提供的电子总数等于生成的氢气得到的电子总数。镁和铝提供的电子数=氢气的物质的量×2×[0-(-1)]=0.2mol×2=0.4mol设参加反应的镁和铝的总质量为y。Mg～2e⁻24g2molAl～3e⁻27g3moly0.4mol$$\frac{24g}{y}=\frac{2mol}{0.4mol}$$$$\frac{27g}{y}=\frac{3mol}{0.4mol}$$y=12g答：参加反应的镁和铝的质量之和是12克。(2)解：生成氯化镁和氯化铝的总质量=$$\frac{12g}{24g/mo