2025-2026 学年高二 化学 开学摸底考 试卷及答案

2025-2026学年高二化学开学摸底考试卷及答案2025-2026学年高二化学开学摸底考试卷考生须知1.本试卷分为选择题、填空题、实验探究题和计算题四个部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡相应位置。3.所有答案均需写在答题卡指定区域内，写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹，表示1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L⁻¹C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快2.下列关于化学平衡的说法中，错误的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化D.达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等3.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁条燃烧B.酸碱中和反应C.碳酸钙分解D.氧化钙与水反应4.下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（）A.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数B.热化学方程式中注明的ΔH是指反应在标准状况下的反应热C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH相同D.热化学方程式中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，ΔH为正值5.下列关于弱电解质的说法中，正确的是（）A.弱电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质的电离平衡是动态平衡C.弱电解质的电离程度一定很小D.弱电解质的溶液导电性一定很弱6.下列关于水的电离的说法中，错误的是（）A.水是一种弱电解质B.升高温度，水的电离程度增大C.加入酸或碱，会抑制水的电离D.纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹7.常温下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol·L⁻¹盐酸B.0.1mol·L⁻¹硫酸C.0.1mol·L⁻¹氢氧化钠溶液D.0.1mol·L⁻¹氯化钠溶液8.下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A.所有盐都能发生水解反应B.盐类水解反应是中和反应的逆反应C.盐类水解会使溶液的pH一定增大D.升高温度，盐类水解程度减小9.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极流出10.下列关于电解池的说法中，错误的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生氧化反应C.电解池中，阳离子向阴极移动D.电解水时，阳极产生氢气11.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都不溶于水D.有机物都是共价化合物12.下列关于甲烷的说法中，错误的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷是正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷可用于制造氢气和炭黑13.下列关于乙烯的说法中，正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH₂CH₂B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯不能发生加成反应D.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志14.下列关于苯的说法中，错误的是（）A.苯的分子式为C₆H₆B.苯是平面正六边形结构C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯能发生取代反应15.下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A.乙醇的结构简式为C₂H₆OB.乙醇能与钠反应生成氢气C.乙醇能使紫色石蕊溶液变红D.乙醇不能发生氧化反应16.下列关于乙酸的说法中，错误的是（）A.乙酸的结构简式为CH₃COOHB.乙酸能与乙醇发生酯化反应C.乙酸是一种弱酸D.乙酸不能使紫色石蕊溶液变色二、填空题（本题共5小题，每空2分，共26分）17.写出下列反应的热化学方程式：（1）1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量：______；（2）1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.5kJ的热量：______。18.常温下，有下列溶液：①0.1mol·L⁻¹盐酸②0.1mol·L⁻¹醋酸③0.1mol·L⁻¹氢氧化钠溶液④0.1mol·L⁻¹氨水，请回答下列问题：（1）溶液①的pH=______；（2）溶液②中，c(H⁺)______0.1mol·L⁻¹（选填“＞”“＜”或“=”）；（3）溶液③和溶液④等体积混合，所得溶液的pH______7（选填“＞”“＜”或“=”），理由是______。19.写出下列盐溶液水解的离子方程式：（1）氯化铵溶液：______；（2）碳酸钠溶液：______。20.如图是铜锌原电池的示意图，回答下列问题：（1）负极是______（填“Cu”或“Zn”），负极发生的电极反应式为______；（2）正极发生的电极反应式为______；（3）电子流动的方向是从______极流向______极（填“Cu”或“Zn”）。21.写出下列有机物的结构简式或名称：（1）乙烷：______；（2）乙烯：______；（3）乙酸乙酯：______；（4）CH₃CH₂OH：______；（5）CH₃COOCH₃：______。三、实验探究题（本题共1小题，每空2分，共14分）22.某化学兴趣小组的同学为探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验方案：实验编号反应物反应温度/℃催化剂反应时间/min①5mL0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液+5mL0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液25无t₁②5mL0.2mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液+5mL0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液25无t₂③5mL0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液+5mL0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液50无t₃④5mL0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液+5mL0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液25有t₄已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，反应中产生的硫单质会使溶液变浑浊。请回答下列问题：（1）实验①和实验②的目的是探究______对化学反应速率的影响，预测t₁______t₂（选填“＞”“＜”或“=”）；（2）实验①和实验③的目的是探究______对化学反应速率的影响，预测t₁______t₃（选填“＞”“＜”或“=”）；（3）实验①和实验④的目的是探究______对化学反应速率的影响，预测t₁______t₄（选填“＞”“＜”或“=”）；（4）在实验中，判断反应达到终点的现象是______；（5）若要探究催化剂的种类对化学反应速率的影响，还需要补充的实验是______（写出实验方案的关键信息）。四、计算题（本题共1小题，12分）23.常温下，将0.1mol·L⁻¹的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol·L⁻¹的氨水中，当加入盐酸的体积为20mL时，反应恰好完全。请回答下列问题：（1）写出盐酸与氨水反应的化学方程式：______；（2）反应后所得溶液的溶质是什么？______；（3）计算反应后所得溶液的pH（已知：NH₄Cl的水解常数Kₕ=5.6×10⁻¹⁰，lg5.6≈0.75）。2025-2026学年高二化学开学摸底考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.D3.C4.A5.B6.D7.C8.B9.D10.D11.A12.C13.B14.C15.B16.D二、填空题（每空2分，共26分）17.（1）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹18.（1）1（2）＜（3）＞；氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，等体积等浓度混合后，生成的NH₄Cl与过量的NH₃·H₂O共存，NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液呈碱性19.（1）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺（2）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻、HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻20.（1）Zn；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2）Cu²⁺+2e⁻=Cu（3）Zn；Cu21.（1）CH₃CH₃（2）CH₂=CH₂（3）CH₃COOCH₂CH₃（4）乙醇（5）乙酸甲酯三、实验探究题（每空2分，共14分）22.（1）反应物浓度；＞（2）反应温度；＞（3）催化剂；＞（4）溶液恰好变浑浊，且半分钟内不恢复原色（5）在与实验④相同的条件下，更换另一种催化剂，测量反应达到终点所需的时间四、计算题（12分）23.解：（1）盐酸与氨水反应的化学方程式：HCl+NH₃·H₂O=NH₄Cl+H₂O（2分）（2）当加入20mL0.1mol·L⁻¹盐酸时，盐酸与氨水恰好完全反应，所得溶液的溶质为NH₄Cl（2分）（3）反应后溶液的体积为20mL+20mL=40mL=0.04LNH₄Cl的浓度：c(NH₄Cl)=(0.1mol·L⁻¹×0.02L)/0.04L=0.05mol·L⁻¹（2分）NH₄Cl电离出的NH₄⁺发生水解：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺设水解产生的c(H⁺)=xmol·L⁻¹，则：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺初始浓度(mol·L⁻¹)：0.0500变化浓度(mol·L⁻¹)：xxx平衡浓度(mol·L⁻¹)：0.05-xxx由于x很小