高三化学（模块检测）2027年上学期单元测试卷

高三化学（模块检测）2027年上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个选项符合题意。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。)1.下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrB.N2的电子式：N┇┇NC.硫离子的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH22.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列有关金属的工业制法中，正确的是A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝4.下列关于有机物的说法正确的是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成5.下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl26.下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为0.1NAB.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数为0.1NAD.100g17%的H₂O₂溶液中含氧原子数目为NA8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29.下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W11.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显12.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s13.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－114.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度15.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T116.下列关于电解质溶液的说法正确得是A.常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)C.向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(HCO3－)增大，c(OH－)减小D.同温下，pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H+)前者小于后者17.下列有关电化学原理的说法错误的是A.可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能装化为化学能，在放电时，又将化学能转化为电能B.在现实生活中电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D.氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝18.下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池中，负极金属活动性一定比正极金属强B.原电池中正极发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应C.原电池和电解池工作时，电子均从电源负极流向电解池阴极D.将铜片和碳棒用导线连接插入稀硫酸中，不能构成原电池19.用石墨作电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是A.阳极上产生氢气B.阴极附近溶液呈红色C.阴极上产生氯气D.阳极上有气泡产生20.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源负极相连以防止其被腐蚀，该方法为牺牲阳极的阴极保护法D.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋最终生成铁锈第II卷（非选择题共60分）21.（10分）（1）请按要求书写下列反应的离子方程式：①将Na投入到CuSO4溶液中（2分）②向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液（2分）③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全（2分）（2）用双线桥法表示反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O电子转移的方向和数目：（4分）22.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数得2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（1）元素C在周期表中的位置是（2分）（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为（2分）（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写名称）（2分）。以下说法中，可以证明上述结论的是（填写编号）（2分）a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是（2分）（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XY（填“＞”、“＝”或“＜”）（2分）23.（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有（2分）（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是（2分）（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是（2分）（4）要加快上述实验中气体产生的速率，可以采取的措施有（答两种）（2分）（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率得影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。|实验混合溶液|A|B|C|D|E|F||----|----|----|----|----|----|----||4mol/LH2SO4/mL|30|V1|V2|V3|V4|V5||饱和CuSO4溶液/mL|0|0.5|2.5|5|V6|20||H2O/mL|V7|V8|V9|V10|10|V|①请完成此实验设计，其中：V1=（1分），V6=（1分），V9=（1分）②该同学最后得出得结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气得速率会大大提高。但当加入得CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气得速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降得主要原因（3分）24.（12分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝2K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O设计如下原身池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。（1）请在图中补充画出电极材料（填“石墨”或“铁”）（2分）（2）a电极上发生的电极反应式为（2分）（3）盐桥中K＋向（填“a”或“b”）电极移动，外电路的电流方向是（2分）（4）若将反应后的b电极溶液稀释到100mL，测得溶液的pH=2，则此时溶液中c(Fe3＋)约为（2分）。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10－38）（5）若该反应在绝热容器中进行，实验过程中，测得a电极附近溶液的温度升高，其原因是（4分）25.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH（填“大于”或“小于”）0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为（2分）（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T（填“大于”或“小于”）100℃，判断理由是（3分）②计算温度T时反应的平衡常数K（3分）（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器得容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是（2分）答案：1.A2.